請回答：

（1）B 轉(zhuǎn)置有兩種功能：①干燥混合氣體；②_____。

（2）D 轉(zhuǎn)置的石棉中含有均勻混合了 KI 的淀粉糊，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后其現(xiàn)象是_____。

（3）在 C 裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色固體小顆粒產(chǎn)生，你猜測生成黑色小顆粒的化學(xué)方程式可能是：_____。

（4）E 裝置除吸收了 HCl 外，還含有有機物，從 E 中分離出鹽酸的最佳方法為_____。該裝還有缺陷， 原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____（填序號）。

a.CH3Cl b.CH2Cl2 c.CHCl3 d.CCl4 e.CH4

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。

實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。

(2)操作I為______________，操作Ⅱ為______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________。

(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分?jǐn)?shù)形式）

(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過程中，導(dǎo)致待測液Na2SO3濃度變小的是_____（填序號）。

a．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，開始仰視，滴定結(jié)束時俯視

b．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，一開始有氣泡，滴定結(jié)束后沒氣泡

c．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，沒有用酸性KMnO4溶液多次潤洗

d．錐形瓶用蒸餾水潤洗后，直接裝50.00mL的待測液

e．滴定過程時，開始時平視，滴定結(jié)束時仰視

【題目】氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

I、在恒溫條件下，分別將2 molCO2和6 mol H2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(CH3OH)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表;

(1)前10min中利用CO2表示的反應(yīng)速率為____________。

(2)該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(3)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1，則此時v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

Ⅱ、在密閉容器中充入1molCO2和3 mol H2，測得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：

試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率_________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率；

(3)解釋0—T0內(nèi)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢：_______________。

(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對應(yīng)的條件，兩條曲線對應(yīng)的條件分別為：一條曲線對應(yīng)的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應(yīng)的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)________。

其中能導(dǎo)電的有______；屬于非電解質(zhì)的有______；屬于強電解質(zhì)的有______；屬于弱電解質(zhì)的有______。

(2)現(xiàn)有，的溶液：

①、②、③、④、⑤、⑥、⑦，

其pH由大到小的順序是用編號表示______。

(3)常溫下將溶于水，溶液的pH______選填“”、“”或“”，其原因是用離子方程式或電離方程式表示______。

(4)已知常溫下物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液：NaX，NaY，NaZ，它們的pH依次為10、9、8則可知相對應(yīng)的三種酸HX、HY、HZ的酸性強弱順序為______。

(5)寫出下列鹽溶于水發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：

氯化鋁______；

硫化鈉______；

醋酸銨______。

(6)現(xiàn)有常溫下pH為13的NaOH溶液VmL，要使該溶液的pH降為12，如果加入的NaOH溶液，需要加入______mL；如果加入和原NaOH溶液同濃度的鹽酸溶液，需要加入______用含V的代數(shù)式表示。

(2)已知：2NO2(g)═N2O4(g) △H1 2NO2(g)═N2O4(l) △H2，下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)______。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H1=﹣393.5kJmol﹣1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2=﹣571.6kJmol﹣1

2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H3=﹣2 599kJmol﹣1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：__。

(4)甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇?xì)怏w（結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH）。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。

A. 該滴定過程中應(yīng)用甲基橙作指示劑

B. 若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

C. 點D對應(yīng)溶液中存在關(guān)系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

【題目】是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用化石能源，控制排放，探索的循環(huán)利用是保護(hù)環(huán)境，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)科持續(xù)發(fā)展的重要舉措．

(1)在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2mol，3mol，發(fā)生反應(yīng)為：，測得和的濃度隨時間變化如圖1所示．

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______

A.體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.單位時間內(nèi)有斷裂，同時有鍵生成

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.當(dāng)體系中：：l，且保持不變

②下列措施能使增大的是 ______

A.升高溫度 恒溫恒容充入使變成

D.恒溫恒容下，再充入2mol，3mol

③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ ；若使應(yīng)采取的措施是 ______

A.增大壓強恒壓加入一定量C.恒容通入D.降低溫度升高溫度

(2)如圖2所示：用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水．

①寫出電極N發(fā)生的反應(yīng)式： ______

②若食鹽水體積為300Ml，電解過程溶液體積變化忽略不計，常溫下測得時，理論上消耗甲醇質(zhì)量為 ______

(1) 下列關(guān)于PM2.5說法正確的是_______

a.PM2.5在空氣中形成了膠體；

b.PM2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質(zhì)；

c.少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM2.5污染

(2) 取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子及其平均

濃度如下表

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為_______，其pH=______。

（3）對汽車尾氣中的NOx進(jìn)行研究

①NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式___________。

②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出，已知下列熱化學(xué)方程式：

ⅰ N2(g) +O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1

ⅲ C(s)+ O2(g)CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1

溫度升高，反應(yīng)ⅲ化學(xué)平衡常數(shù)_________。（填“增大”或“減小”或“不變”）

寫出NO(g)和CO(g) 反應(yīng)生成N2(g) CO2(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

（4）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等

①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：________________。

②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是___________。

③檢驗經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是________________。

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見表。

請回答下列問題：

（1）紅棕色濾渣的主要成分是___；

（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式___；

（3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、__等操作，溫度應(yīng)該控制在__℃左右；

（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為__、___、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是__；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是___。

（5）取樣檢驗是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈。有同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進(jìn)行操作：

方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液； 方案二：紙層析→噴KSCN溶液；

①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計更合理的是__；

②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問題是__。

A. T1和T2的關(guān)系是：T1>T2

B. KW的關(guān)系是：B>C>A=D=E

C. A點到D點：加入少量酸可實現(xiàn)

D. T2時：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性