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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實,某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下:
請回答:
(1)B 轉(zhuǎn)置有兩種功能:①干燥混合氣體;②_____。
(2)D 轉(zhuǎn)置的石棉中含有均勻混合了 KI 的淀粉糊,反應(yīng)進(jìn)行一段時間后其現(xiàn)象是_____。
(3)在 C 裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色固體小顆粒產(chǎn)生,你猜測生成黑色小顆粒的化學(xué)方程式可能是:_____。
(4)E 裝置除吸收了 HCl 外,還含有有機物,從 E 中分離出鹽酸的最佳方法為_____。該裝還有缺陷, 原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為_____(填序號)。
a.CH3Cl b.CH2Cl2 c.CHCl3 d.CCl4 e.CH4
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【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱取M g固體樣品,配成250 mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案:
方案I:取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量,得到沉淀的質(zhì)量為m1 g
方案Ⅱ:取50.00 mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。
實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測溶液體積/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初讀數(shù)/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數(shù)/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有:燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。
(2)操作I為______________,操作Ⅱ為______________。
(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。
(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________。
(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù),計算Na2SO3的純度為___________。(寫成分?jǐn)?shù)形式)
(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過程中,導(dǎo)致待測液Na2SO3濃度變小的是_____(填序號)。
a.用堿式滴定管量取50mL待測液過程時,開始仰視,滴定結(jié)束時俯視
b.用堿式滴定管量取50mL待測液過程時,一開始有氣泡,滴定結(jié)束后沒氣泡
c.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后,沒有用酸性KMnO4溶液多次潤洗
d.錐形瓶用蒸餾水潤洗后,直接裝50.00mL的待測液
e.滴定過程時,開始時平視,滴定結(jié)束時仰視
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【題目】氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
I、在恒溫條件下,分別將2 molCO2和6 mol H2充入一個固定容積為1L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中n(H2)、n(CH3OH)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表;
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(CH3OH)/mol | 0 | 0.50 | 0.80 | 0.90 | 0.99 | 1.00 | 1.00 |
(1)前10min中利用CO2表示的反應(yīng)速率為____________。
(2)該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
(3)該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的:CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1,則此時v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ、在密閉容器中充入1molCO2和3 mol H2,測得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示:
試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率_________(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率;
(3)解釋0—T0內(nèi),甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢:_______________。
(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系,請在圖B中畫出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對應(yīng)的條件,兩條曲線對應(yīng)的條件分別為:一條曲線對應(yīng)的壓強是1.01×105Pa;另一條曲線對應(yīng)的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)________。
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【題目】(1)有下列物質(zhì):①銅;②硫酸鋇固體;③氫氧化鈉固體;④氨水;⑤溶融硝酸鉀;⑥乙醇;⑦液態(tài)氯化氫;⑧石墨;⑨二氧化硫;⑩冰醋酸。
其中能導(dǎo)電的有______;屬于非電解質(zhì)的有______;屬于強電解質(zhì)的有______;屬于弱電解質(zhì)的有______。
(2)現(xiàn)有,的溶液:
①、②、③、④、⑤、⑥、⑦,
其pH由大到小的順序是用編號表示______。
(3)常溫下將溶于水,溶液的pH______選填“”、“”或“”,其原因是用離子方程式或電離方程式表示______。
(4)已知常溫下物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液:NaX,NaY,NaZ,它們的pH依次為10、9、8則可知相對應(yīng)的三種酸HX、HY、HZ的酸性強弱順序為______。
(5)寫出下列鹽溶于水發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式:
氯化鋁______;
硫化鈉______;
醋酸銨______。
(6)現(xiàn)有常溫下pH為13的NaOH溶液VmL,要使該溶液的pH降為12,如果加入的NaOH溶液,需要加入______mL;如果加入和原NaOH溶液同濃度的鹽酸溶液,需要加入______用含V的代數(shù)式表示。
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【題目】(1)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。又已知:H2O(g)=H2O(l);△H2=﹣44.0kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是___kJ。
(2)已知:2NO2(g)═N2O4(g) △H1 2NO2(g)═N2O4(l) △H2,下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)______。
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g) △H1=﹣393.5kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H3=﹣2 599kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律,計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:__。
(4)甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇?xì)怏w(結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵 | C﹣C | C﹣H | H﹣H | C﹣O | C≡O(shè) | H﹣O |
鍵能/kJmol﹣1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。
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【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸,常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液,滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如下圖。下列說法正確的是( )
A. 該滴定過程中應(yīng)用甲基橙作指示劑
B. 若B點pH=8,則c(HN3)=(10-6~10-8 )mol/L
C. 點D對應(yīng)溶液中存在關(guān)系:c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
D. 沿曲線A→B→C的過程中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少
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【題目】是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),節(jié)能減排,高效利用化石能源,控制排放,探索的循環(huán)利用是保護(hù)環(huán)境,促進(jìn)經(jīng)濟(jì)科持續(xù)發(fā)展的重要舉措.
(1)在一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中通入2mol,3mol,發(fā)生反應(yīng)為:,測得和的濃度隨時間變化如圖1所示.
①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______
A.體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.單位時間內(nèi)有斷裂,同時有鍵生成
C.混合氣體的密度不隨時間變化
D.當(dāng)體系中::l,且保持不變
②下列措施能使增大的是 ______
A.升高溫度 恒溫恒容充入使變成
D.恒溫恒容下,再充入2mol,3mol
③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ ;若使應(yīng)采取的措施是 ______
A.增大壓強恒壓加入一定量C.恒容通入D.降低溫度升高溫度
(2)如圖2所示:用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水.
①寫出電極N發(fā)生的反應(yīng)式: ______
②若食鹽水體積為300Ml,電解過程溶液體積變化忽略不計,常溫下測得時,理論上消耗甲醇質(zhì)量為 ______
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【題目】最近全國各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣,其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直徑接近2.5×10-6m,1納米=10-9m),主要來源為工業(yè)廢氣、機動車尾氣等。因此對PM2.5、SO2、NOx進(jìn)行研究、處理意義重大。
(1) 下列關(guān)于PM2.5說法正確的是_______
a.PM2.5在空氣中形成了膠體;
b.PM2.5表面積大,能吸附大量有毒、有害物質(zhì);
c.少開私家車,盡量選擇公交、地鐵出行,某種程度可以減少PM2.5污染
(2) 取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣,若測得該試樣所含水溶性無機離子及其平均
濃度如下表
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/ mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為_______,其pH=______。
(3)對汽車尾氣中的NOx進(jìn)行研究
①NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式___________。
②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器,可將NOx還原成N2排出,已知下列熱化學(xué)方程式:
ⅰ N2(g) +O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1
ⅲ C(s)+ O2(g)CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1
溫度升高,反應(yīng)ⅲ化學(xué)平衡常數(shù)_________。(填“增大”或“減小”或“不變”)
寫出NO(g)和CO(g) 反應(yīng)生成N2(g) CO2(g)的熱化學(xué)方程式_______________。
(4)將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程,可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等
①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:________________。
②生產(chǎn)中,向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì),目的是___________。
③檢驗經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是________________。
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【題目】硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料;以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO45H2O)和副產(chǎn)物石膏(CaSO42H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見表。
溫度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
膽礬 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
請回答下列問題:
(1)紅棕色濾渣的主要成分是___;
(2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式___;
(3)操作I包括蒸發(fā)濃縮、__等操作,溫度應(yīng)該控制在__℃左右;
(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為__、___、洗滌、干燥;晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是__;干燥時采用晾干,不用加熱烘干的原因是___。
(5)取樣檢驗是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈。有同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案,在實驗室分別對所取樣品按下列方案進(jìn)行操作:
方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液; 方案二:紙層析→噴KSCN溶液;
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計更合理的是__;
②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問題是__。
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【題目】如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線,已知pOH=lgc(OH),下列說法正確的是
A. T1和T2的關(guān)系是:T1>T2
B. KW的關(guān)系是:B>C>A=D=E
C. A點到D點:加入少量酸可實現(xiàn)
D. T2時:pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性
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