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【題目】反應(yīng)a A(g)b B(g)c C(g) ΔH0在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中abc_____________________________________________。

(2)A的平均反應(yīng)速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)?/span>______________。

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率α(B)、α(B)、α(B)中最小的是________,其值是________

(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡向________移動(dòng),采取的措施是________________________

(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2________(”“”)T3,判斷的理由是_____________________________________________________。

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【題目】下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是(  )

A. 對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了一定的NH3,平衡逆向移動(dòng)

B. P2>P1,T1>T2

C. 該圖象表示的方程式為:2A===B+3C

D. 對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量

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【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚、花生,尤其是葡萄)中,它具有抗癌性。請(qǐng)回答下列問題。

1)白藜蘆醇的分子式為_____,所含官能團(tuán)的名稱為_____;

2)下列關(guān)于白藜蘆醇的說法正確的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

C.可使溴的CCl4溶液褪色

D.可與NH4HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

E.屬于醇類

F.不能發(fā)生酯化反應(yīng)

31mol該有機(jī)物最多能消耗____molNaOH,最多能消耗_____molBr2;

41mol該有機(jī)物與H2加成時(shí),最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為_____L

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【題目】(1)碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬,活性炭可處理大氣污染物NO。一定條件下,在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體AB。當(dāng)溫度在T1 ℃時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表:

活性炭(mol)

NO(mol)

A(mol)

B(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

T1 ℃時(shí),達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘,則NO的平均反應(yīng)速率為________ mol·L1·min1;當(dāng)活性炭消耗0.015 mol時(shí),反應(yīng)的時(shí)間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。

(2)固定和利用CO2,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH0。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6 mol CO28 mol H2充入一容積為2 L 的密閉容器中(溫度保持不變),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo));卮鹣铝袉栴}:

①該反應(yīng)在08min時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率是________。

②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。a、bc、d四點(diǎn)中逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為_________,M、bN三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是_______

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【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)室用溴水和苯在催化劑作用下制溴:+Br2+HBr

B.CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2O

C.實(shí)驗(yàn)室制乙炔反應(yīng)方程式:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2

D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-

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【題目】CO2中,Mg燃燒生成MgOC。下列說法正確的是( )

A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2)>r(Mg)

C. 在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

D. 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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【題目】如圖為25℃時(shí),向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液過程中混合溶液pH的變化曲線。

1NaOHCH3COOH恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為__。

2AB區(qū)間,c(OH-)c(H+),則c(OH-)c(CH3COO-)大小關(guān)系是__(填序號(hào))。

A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-) B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-) D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)

3)在B點(diǎn)時(shí),溶液中各離子濃度大小關(guān)系為__。

4)在D點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)__2c(Na+)(填”“)。D點(diǎn)混合溶液的質(zhì)子守恒的關(guān)系為__。

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【題目】已知反應(yīng)X(g)Y(g) nZ(g) ΔH >0,將XY以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是(

A.反應(yīng)方程式中n1

B.10min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C.10min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

D.5min后,用X表示的反應(yīng)速率為v(X)0.08mol·L1·min1

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【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。

1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-HA-H++A2-。

NaHA溶液的pH___填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。

②某溫度下,若向0.1mol/LNaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中,一定正確的是___。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有__。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

(CaA)的飽和溶液中存在平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH0,加入Na2A固體,Ksp會(huì)___(填“變大”或“變小”或“不變”)

2)常溫下,若在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=___mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

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【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)為:

⑴4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2

⑵2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O

下列說法中正確的是

A.反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3

C.高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1molNa2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移7mol電子

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