試回答下列問(wèn)題：

（1）步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價(jià)是 。

（2）實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有 、鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯。

（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式 ，向反應(yīng)后的溶液中加入試劑 ，當(dāng)觀察到 說(shuō)明步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全。

（4）步驟Ⅳ中不能選用試劑 調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號(hào)）。

a．FeO固體 b．氫氧化鈉溶液 c．Fe2O3固體 d．氨水

（5）室溫下FeCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.2×10-6 mol·L-1。則FeCO3固體產(chǎn)物中 （選填“有”或“無(wú)”）Fe(OH)2。（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）

（6）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )

A.該電池不能在高溫下工作

B.電池右側(cè)電極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e-=6CO2↑＋24H＋

C.放電過(guò)程中，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向電池右側(cè)遷移

D.在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成CO222.4 L（標(biāo)況）

【題目】蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2—COOH，下列說(shuō)法正確的是

A. 蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol蘋(píng)果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

A.電流由O2所在的鉑電極流出

B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O+12e-═2CO2↑+12H+

C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

（1）C在元素周期表中的位置為______，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為______，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為______，向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______（用離子符號(hào)表示）。

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極，在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的______極，正極的電極反應(yīng)式為______。

【題目】在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X +Y(g)Z(s)已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是（ ）

A.若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)

C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

D.若加入少量的Z，該平衡向左移動(dòng)

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

【題目】硼酸()為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)。回答下列問(wèn)題：

(1)中B元素的化合價(jià)為______。

(2)已知：，的電離方程式為____，酸性：___(填“＞”或“＜”)。

(3)受熱分解得到，和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B，寫(xiě)出生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(4)可用于生產(chǎn)儲(chǔ)氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為：

Ⅰ.

Ⅱ.

①“反應(yīng)Ⅰ”的類(lèi)型為______(填標(biāo)號(hào))。

a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.加聚反應(yīng) d.氧化反應(yīng)

②NaH的電子式為____________。

③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和，其中H元素由價(jià)升高為價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為______。

A.AB.BC.CD.D

A.用如圖裝置除去乙烷中混有的乙烯

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度，溶液濃度偏大

C.制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中

D.玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：附著在儀器內(nèi)壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下