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【題目】mg銅粉和鋅粉的混合物分成兩等份,將其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱,固體和硝酸恰好完全反應,并產(chǎn)生標準狀況下的NO2.24L(標準狀況下);將另一份在空氣中充分加熱,的到n g固體,將所得固體溶于上述稀硝酸,消耗硝酸的體積為V ml。下列說法不正確的是

A.V150Ml

B.硝酸的濃度為2 mol·L1

C.m g銅粉和鋅粉的物質的量之和為0.3 mol

D.nm2.4

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【題目】檸檬酸是常用除水垢劑,可從檸檬中提取。檸檬酸由CHO三種元素組成,其分子結構如圖所示。有關說法不正確的是(

A.檸檬酸溶液可以和水垢中Mg(OH)2CaCO3反應

B.在加熱和濃硫酸條件下,檸檬酸可與CH3CH2OH反應

C.在加熱和濃硫酸條件下,檸檬酸可與CH3COOH反應

D.在加熱和鎳催化條件下,檸檬酸可以和H2反應

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【題目】已知:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJmol1

下列說法不正確的是

A.該反應可作為氫氧燃料電池的反應原理

B.破壞1 mol HO鍵需要的能量是463.4 kJ

C.H2的燃燒熱ΔH<-241.8 kJ·mol1

D.H2(g)中的HH鍵比H2O(g)中的HO鍵牢固

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【題目】利用原電池原理,在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示,下列說法錯誤的是

A. XY依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

B. 負極的電極反應式:BH4-8OH-8e-B(OH)4-4H2O

C. 2室流出的溶液中溶質為Na2SO4K2SO4

D. 電路中每轉移1mol電子,電極2上有32gCu析出

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【題目】將銅片和鋅片用導線連接并插入稀硫酸中,鋅片的表面有少量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解變薄。銅片沒有溶解現(xiàn)象,但表面出現(xiàn)大量氣泡,經(jīng)檢測上述氣體的成分均為H2。在導線上檢測到有持續(xù)的電流產(chǎn)生;谏鲜霈F(xiàn)象,下列推測不合理的是(

A.負極(鋅片)區(qū)域只發(fā)生了氧化反應

B.H+還原所需的電子均由Zn提供

C.電子從鋅經(jīng)導線遷移向銅而產(chǎn)生電流

D.生成的H2由溶液中H+還原得到

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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下:

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:

相對分子質量

密度/g·cm-3

沸點/

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應:在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mLH2SO4,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純:反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g;卮鹣铝袉栴}:

1)裝置b的名稱是__。

2)加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是__。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為__。

4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__

5)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是__(填正確答案標號)。

A.41% B.50% C.61% D.70%

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【題目】對下列實驗現(xiàn)象所進行的解釋不合理的是(

選項

現(xiàn)象和事實

解釋

A

乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溴的四氯化碳溶液橙紅色褪色

乙烯和四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應,生成無色的1,2-二溴乙烷

B

海輪船殼外側焊接大量鋅塊,能有效減緩鋼鐵船殼在海水中的腐蝕速率

鋅和鐵在海水中構成原電池,鋅作負極提供電子,從而保護了鋼鐵

C

將大理石顆粒加入鹽酸中,反應生成氣體的速率先逐漸加快后逐漸減慢

開始階段反應放熱,溶液溫度升高;后期反應吸熱,溶液溫度下降

D

AgNO3溶液中加入過量NaCl溶液,靜置后,在上層清液中仍檢測到Ag+

Ag+Cl-的沉淀反應為可逆反應,受反應限度制約,Ag+不能完全沉淀

A.AB.BC.CD.D

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【題目】有機物C常用于食品行業(yè)。已知9.0gC在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g13.2g,其質譜圖如圖所示,則:

1C的分子式是___。

2)若C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應,則C中一定含有的官能團名稱是_____。又知C分子的核磁共振氫譜有4個峰,峰面積之比是1113,則C的結構簡式是_____。寫出CNaHCO3溶液反應的化學方程式__。

30.1molC與足量Na反應,在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積是_____L。

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【題目】1)如圖某有機物的結構簡式為:

1mol該物質和溴水反應,消耗Br2的物質的量為__mol;

②該物質與足量氫氣完全加成后環(huán)上的一氯代物有__種;

2)現(xiàn)有六種有機物,請回答下列問題:

A.B.C.D.E.F.

①上述化合物中互為同分異構體的是__;互為同系物的是__。

A物質中含有的官能團名稱為__

D的一氯代物最多有__種。

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【題目】太陽水電池裝置如圖所示,該電池由三個電極組成,其中aTiO2電極,bPt電極,cWO3電極,電解質溶液為pH=3Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū),A區(qū)與大 氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是(

A.若用導線連接a、c,a為負極,該電極附近pH減小

B.若用導線連接a、c,c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導線先連接ac,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉化

D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

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