科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C △H <0,分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H>0 ② X→C △H<0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是
A. B.
C. D.
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【題目】下列溶液,一定呈中性的是
A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. pH=7的溶液
D. c(H+)=的溶液(Kw為該溫度下水的離子積常數(shù))
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【題目】在體積為2L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________。
(2)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(選填吸熱、放熱),原因是_____________________。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________(多選扣分)。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 _______________℃。該溫度下,若向容器中分別加入2mol H2和2molCO2,10s后達(dá)到平衡,則這段時(shí)間內(nèi)υ(H2)=_______________, CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。
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【題目】鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)),Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦來(lái)制備,工藝流程如下:
(1)鈦鐵礦在預(yù)處理時(shí)需要進(jìn)行粉碎,其原因是___________________。
(2)過(guò)程①中反應(yīng)的離子方程式是: FeTiO3 + 4H++ 4Cl-== Fe2+ + TiOCl42-+ 2H2O、_______。
(3)過(guò)程①中,鐵的浸出率結(jié)果如圖1所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為80%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件是___________________。
(4)過(guò)程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí),Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示,反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí),Ti元素浸出率下降的原因是___________。
(5)在濾液B轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀過(guò)程中發(fā)生以下反應(yīng),請(qǐng)配平:
Fe2+ +_____ + H3PO4 ===FePO4 + ____ + _____
(6)過(guò)程③中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_________________________。
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【題目】由菱鎂礦(主要成分為MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制備高純Mg(OH)2的一種工藝如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A.“煅燒”時(shí)FeCO3發(fā)生反應(yīng)為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
B.“浸取”產(chǎn)生的氣體X為NH3
C.“濾渣1”“濾渣2”分別為SiO2、CaSO4
D.“沉鎂”所得的固體是否洗滌干凈可用BaCl2溶液檢驗(yàn)
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【題目】NiSO4是制備磁性材料和催化劑的重要中間體。用含鎳廢料(主要成分為NiO,含有少量CuO、FeO和SiO2)制備NiSO4并回收金屬資源的流程如圖:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.“酸溶”時(shí)應(yīng)選用硫酸
B.濾渣2的成分為CuS和FeS
C.“操作1”為蒸發(fā)結(jié)晶
D.合理處理廢棄物有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
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【題目】某小組為探究溶液和不同類(lèi)型鹽溶液反應(yīng)的多樣性,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn):
已知:AgSCN為白色難溶物。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.①中的白色沉淀是
B.向①的試管中滴加KI溶液,有黃色沉淀生成證明存在
C.②中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D.對(duì)于③中紅色褪去的原因可能與平衡移動(dòng)原理有關(guān)
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【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.鐵是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-Fe(OH)2
B.電解一段時(shí)間后,鎳電極附近溶液的pH減小
C.若離子交換膜為陰離子交換膜,則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
D.每制得1mol Na2FeO4,理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體
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【題目】25℃時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名稱(chēng) | 醋酸 | 次氯酸 | 亞磷酸 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2 =5.6×10-6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中,c(H+)最小的是_____________。
(2)亞磷酸(H3PO3)為二元酸,具有較強(qiáng)的還原性。H3PO3的第二級(jí)電離方程式為________________。Na2HPO3是_____________(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。
(3)常溫下,0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋的過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是______(填字母)。
A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)
(4)體積均為10mL、c(H+)均為10-2 mol L-1的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過(guò)程中c(H+)的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_______________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是____________________________。
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【題目】常溫下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是
A.點(diǎn)①所示溶液中:
B.點(diǎn)②所示溶液中:
C.點(diǎn)③所示溶液中:
D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):
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