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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. HX為弱酸

B. V1 20

C. M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(X)c(Na)c(H)c(OH)

D. 二者等體積混合時(shí),c(Na)c(X) + c(OH)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.Li是最輕的金屬,也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬,是制造電池的理想物質(zhì)

B.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的

C.由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng),所以常用來(lái)制造電線、電纜

D.能氧化氮氧化物,可用于汽車尾氣凈化

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。右圖中鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化按箭頭方向均可一步實(shí)現(xiàn)。分析下列說(shuō)法,其中正確的是

A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素,所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都屬于氧化物

B. 電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)

C. 工業(yè)上可利用反應(yīng)4的原理將氯氣通入石灰乳制漂白粉,漂白粉的主要成分是CaCl2

D. 往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)6的轉(zhuǎn)化

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列推斷正確的是( )

A.是酸性氧化物,不溶于水,也不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)

B.、組成元素雖然相同,但與、等反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同

C.CO、、NO都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體,他們?cè)诳諝庵卸寄芊(wěn)定存在

D.濃硫酸可用于干燥氫氣、氯化氫、碘化氫等氣體,但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏w

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是(

A.氨水的電離程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)

C.c(H+)c(OH-)的乘積D.OH-的物質(zhì)的量

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1已知可逆反應(yīng)CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)830K溫度下達(dá)到平衡。

830K時(shí)若起始時(shí)c (CO) 2 mol/L,c (H2O) 3 mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

830K若只將起始時(shí)c (H2O)改為6 mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。

2已知反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=﹣566kJ/mol CO的燃燒熱為_______。

3已知氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH-92kJ/mol1 mol N2(g)3 molH2(g)充入一密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時(shí),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量___________92kJ(填大于、等于小于);若升高溫度,上述反應(yīng)中ΔH___________(填變大、變小不變)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1AgNO3的水溶液呈________(填、、)性,實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以____(填促進(jìn)抑制)其水解。

2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm,相對(duì)分子質(zhì)量為M,測(cè)得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3,Xm的濃度為c mol/L,則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp________。

3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈_____(填、)性,混合時(shí)醋酸體積________(填大于、等于小于氫氧化鈉溶液體積。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到

原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. (a+b)>(c+d)

C. Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D. X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象,正確的是

A.稱取時(shí),將10g的砝碼放在右盤,并將游碼移到的位置

B.做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),切取綠豆大小的金屬鈉,用濾紙吸干其表面的煤油,放入燒杯中,滴入兩滴酚酞溶液,再加入少量水,然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C.向試管中加入5mL溴水、2mL苯和鐵粉,充分振蕩后靜置,觀察試管底部生成褐色油狀液滴

D.為驗(yàn)證鹽橋的作用,在兩個(gè)燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液,分別插入石墨棒用導(dǎo)線與電流計(jì)相連,然后用裝有飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個(gè)燒杯中,電流計(jì)偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后高錳酸鉀溶液褪色

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)(用離子方程式表示)________設(shè)計(jì)的原電池裝置。反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過(guò)________mol電子。

2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= - 24.8kJmol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= - 47.2kJmol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:__________

32SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________ (填升高還是降低),H______(變大變小不變”)。

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