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【題目】(一)將AgCl溶于水形成飽和溶液
(1)寫出沉淀溶解平衡方程式___________________________________, 寫出AgCl的Ksp表達(dá)式________________________________________
(2)若向該飽和溶液中加入NaCl固體,則C(Ag+)_____(填“增大”或“減少”
(二)常溫下,有濃度均為0.1molL-1的下列4種溶液:
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)這4種溶液pH最小的是______(填序號);
(2)①中各離子濃度由大到小的順序是_______________________;
(3)④的水解方程式為______________________________________;它的水解平衡常數(shù)經(jīng)過計(jì)算為______;
(4)25℃時(shí),測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,則c(HCN)和c(CN-)之比為____________,向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。
(1)電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ).目前比較先進(jìn)的方法是陽離子交換膜法,電解示意圖如圖1所示,圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過,請回答以下問題:
①電解池實(shí)現(xiàn)了_______能向_______能的轉(zhuǎn)化;
②圖中A極要連接電源的__________(填“正”或“負(fù)”)極;
③電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(2)電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖2所示(圖中電極均為石墨電極),若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn),寫出電解時(shí)NO2發(fā)生的電極反應(yīng)_______________________。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕,裝置示意圖如下甲圖:
①電鍍時(shí),鍍件與電源的____極連接,
②B電極上的電極反應(yīng)是________________。
③乙圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,M由Na2O和Al2O3制得,其作用是導(dǎo)電和隔膜,該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx。用該電池作電源進(jìn)行上述鐵件鍍銅時(shí),若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同,電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為25.6g,則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為___________g。
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【題目】甲醛是一種重要的化工原料,常用于生產(chǎn)脲醛樹脂及酚醛樹脂,在木材加工中的地位及其重要。
(1)工業(yè)中甲醛的制備方法常用以下幾種。
①甲醇氧化法
CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H = +84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -484kJ/mol
CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是_______。
②天然氣氧化法
在600-680℃下,使天然氣(主要成分是CH4)和空氣的混合物通過鐵、鉬等的氧化物催化劑,直接氧化生成甲醛。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(2)甲醛是污染室內(nèi)環(huán)境的主要污染物,被稱為室內(nèi)污染“第一殺手”。
①去除甲醛有多種方法,其中,催化氧化法是一種比較高效的除甲醛方法。Na-Pt/TiO2催化劑催化氧化甲醛的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示:
下列有關(guān)說法正確的是______(選填字母序號)。
a.該方法除去甲醛的化學(xué)方程式是:HCHO+O2CO2+H2O
b.Na-Pt/TiO2催化劑能加快甲醛氧化速率,也能提高甲醛的轉(zhuǎn)化率
c.反應(yīng)過程中,HCHO只有部分化學(xué)鍵發(fā)生斷裂
② 為測定居室中甲醛含量,將50L居室中氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>25.00mL 0.01molL-1高錳酸鉀酸性溶液中,使空氣中的甲醛完全吸收,再用0.05molL-1H2C2O4溶液滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗H2C2O4溶液12.20mL 。
反應(yīng)原理為:4MnO4—+12H++5HCHO=4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4— +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。該室內(nèi)空氣中甲醛的含量是______mg/L。
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【題目】根據(jù)下列表格中信息填寫
有機(jī)物A | 有機(jī)物B | 有機(jī)物C | 有機(jī)物D |
1.該物質(zhì)的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志 2.比例模型: | 1.該物質(zhì)為天然氣的主要成分 2.比例模型: | 1.該物質(zhì)由碳,氫,氧三種元素組成 2.75%的該物質(zhì)的水溶液可做醫(yī)用消毒劑 | 1.分子式為C2H4O2 2.該物質(zhì)的水溶液顯酸性,是家庭常用調(diào)味劑 |
(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(2)有機(jī)物B的空間構(gòu)型為_______________________將有機(jī)物B與氧氣分別通入如圖裝置的兩極組成燃料電池,該電池的負(fù)極反應(yīng)為____________________________正極反應(yīng)為_____________________________。
(3)有機(jī)物D在水溶液中的電離方程式為_______________________。 將pH=3的D溶液加水稀釋10倍,所得溶液的pH_____4(填“大于”,“小于”),0.1molD與等量的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)的生成物顯__________性(填“酸”或“堿”),該溶液中存在的電荷守恒關(guān)系式為_______________。
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【題目】氮、磷、砷是原子序數(shù)依次增大的同一主族的三種元素,其化合物在工業(yè)農(nóng)業(yè)中有重要用途。
(1)氮有多種重要的化合物。其中,N2O可用作發(fā)泡劑。
①NH3在加熱和有催化劑的條件下,可以與O2反應(yīng)生成N2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
②在體積為1L的密閉容器中充入1mol N2O氣體,發(fā)生反應(yīng)2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。在不同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。該反應(yīng)的△H_________0(填“>”、“<”或“=” ),P1_______P2(填“大于”、“小于”或“等于”),370℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)也相似,下列對PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_________(選填字母序號)。
a.能與NaOH溶液反應(yīng) b.含有離子鍵與非極性共價(jià)鍵 c.水溶液顯酸性
(3)三價(jià)砷有劇毒,五價(jià)砷毒性減弱。含As2O3的污水可被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為AsO43-而降低毒性。該反應(yīng)的離子方程式是_________。
(4)HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是________,請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因__________。
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究常溫下難溶電解質(zhì)的溶解平衡,查得如下資料:
難溶電解質(zhì) | FeS | CuS | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(溶解平衡常數(shù)) | 6.3×10-18 | 6.3×10-36 | 1.8×10-11 | 4.0×10-38 |
依據(jù)上述數(shù)據(jù)進(jìn)行的預(yù)測不合理的是
A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體,有渾濁出現(xiàn)
B.除去FeSO4溶液中的CuSO4,可選用FeS做沉淀劑
C.向含等物質(zhì)的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2
D.向1mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L—1 NaOH溶液,取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L—1 FeCl3溶液,有渾濁出現(xiàn)
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【題目】環(huán)己酮( )在生產(chǎn)生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備,其原理如下圖所示。下列說法正確的是
A.a極與電源負(fù)極相連
B.a極電極反應(yīng)式是2Cr3++7H2O —6e-=Cr2O72-+14H+
C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.理論上有1mol環(huán)己酮生成時(shí),有2mol氫氣放出
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【題目】已知H2O2分解速率受多種因素影響,某小組對此進(jìn)行探究,得到如下結(jié)果。下列說法不正確的是
序號 | H2O2體積(ml) | FeCl3體積(ml) | 混合溶液pH | 純H2O2pH | 分解完全時(shí)間(s) |
1 | 20 | 10 | 1.00 | 2.92 | 幾乎不分解 |
2 | 20 | 10 | 2.92 | 2.92 | 202 |
3 | 20 | 10 | 7.50 | 2.92 | 192 |
4 | 20 | 10 | 9.50 | 2.92 | 139 |
5 | 20 | 10 | 10.50 | 2.92 | 77 |
表1 (200C) |
圖1(200C)
A.表1表明,其他條件相同時(shí),堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下
B.圖1表明,其他條件相同時(shí),銅鹽對H2O2分解的催化效果好于鐵鹽
C.圖1表明,其他條件相同時(shí),CuCl2對H2O2分解的催化效果好于CuSO4
D.以上實(shí)驗(yàn)表明,催化劑、溶液酸堿性對H2O2分解速率都有影響
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【題目】對Na2C2O4溶液進(jìn)行研究,下列說法不正確的是(室溫下0.1mol· L—1H2C2O4的pH=1.3)
A.Na2C2O4溶液中離子關(guān)系:c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) = c (Na+)
B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞,溶液變紅:C2O42-+H2O HC2O4-+OH-
C.向Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去:2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O
D.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制備草酸:C2O42-+2H+= H2 C2O4
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【題目】常溫下,向10mL 0.1 mol·L—1的HA溶液中逐滴滴入0.1 mol·L—1氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列分析不正確的是
A.HA的電離方程式:HAH+ +A—
B.a點(diǎn):c(H+)> c(A—)
C.b點(diǎn):c(A—) 與c(NH4+)濃度大致相等
D.b~c點(diǎn)的溶液中,所含溶質(zhì)均能促進(jìn)水的電離
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