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【題目】1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

△H4的正確表達(dá)式為( )

A. △H4=2/3△H1+△H2-3△H3

B. △H4=2/33△H3-△H1-△H2

C. △H4=3/2△H1+△H2-3△H3

D. △H4=3/2△H1-△H2-3△H3

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【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測。某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr)回收與再利用工藝如下(硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Ca2+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

9.6

4.2

9.7


沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

11.7

9.0>9.0溶解)

1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是_____________________________(至少一條)

2)調(diào)pH=4.0是為了除去______________________(填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+

3)鈉離子交換樹脂的原理為Mn++ n NaR → MRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是___________________________(填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+

4)試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:

____Na2Cr2O7+__SO2+____H2O =____Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4

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【題目】(1)已知:HCN的電離常數(shù)Ka4.9×1010H2S的電離常數(shù)Ka11.3×107,Ka27.0×1015。向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol·L1的醋酸與b mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka_____(用含ab的代數(shù)式表示)。

(3)已知:25 ℃時(shí),H2C2O4的電離常數(shù)Ka15.9×102Ka26.4×105,則25 ℃時(shí),0.1 mol·L1NaHC2O4____性,理由是___,若向該溶液中加入一定量NaOH固體,使c(HC2O4-)c(C2O42-),則此時(shí)溶液中c(H)=____。

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【題目】一定溫度下,在3個(gè)1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH,達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

a

III

500

0.20

0.10

0

0.025

下列說法不正確的是

A. 平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率:III

B. 平衡常數(shù):K(II)K(I)

C. 達(dá)到平衡所需時(shí)間:IIII

D. 反應(yīng)的ΔH0

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【題目】在密閉容器中,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)平衡時(shí),A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍,達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是(

A.xy<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______ 。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

盛有酸性溶液的兩只試管,一只加入溶液,另一只加入溶液

探究濃度對反應(yīng)速率的影響

B

用石墨電極電解、的混合液

比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),把容器的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D

2支試管中各加入相同體積、相同濃度的3溶液,再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸,分別放入冷水和熱水中

探究溫度對反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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【題目】(一)下圖是一種工業(yè)制取純堿的生產(chǎn)流程簡圖:

(1)飽和食鹽水中先通后通的原因是___________。

(2)生成沉淀A的化學(xué)方程式為_____;將石灰乳加入濾液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)流程甲中可循環(huán)利用的物質(zhì)的名稱為________。

(二)某化工廠對流程甲進(jìn)行了如圖所示的改進(jìn)。

(4)流程乙中可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為____;和流程甲相比,流程乙的優(yōu)點(diǎn)是____。

(5)不用其他試劑,檢驗(yàn)流程乙中副產(chǎn)品F是否純凈的操作是_____________。

(6)在流程乙中,若使用11.7 t食鹽,最終得到10.07 t純堿,則NaCl的利用率為_____。

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【題目】如圖所示與對應(yīng)敘述相符的是

A.表示一定溫度下FeSCuS的沉淀溶解平衡曲線,則 Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

B.表示等體積的pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸

C.某溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化),則點(diǎn)(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)

D.表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始 nN2/nH2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)

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【題目】常溫下,向20mL0.05mol·L1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是(

A. NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性

B. AB、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小,D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(B2)>c(OH)>c(H+)

D. F點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2)

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【題目】已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)xC(g) ΔΗ=Q kJmol-1,在密閉容器中進(jìn)行,表示反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度T和壓強(qiáng)PC在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線,則(

A.T1>T2,P1>P2m+n>x,Q>0B.T1<T2P1<P2,m+n<x,Q>0

C.T1>T2,P1<P2,m+n<x,Q<0D.T1<T2P1<P2,m+n>x,Q<0

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