①在該溫度下，平衡常數(shù)K=____ (用代數(shù)式表示)。

②在該溫度下，向此平衡體系中加入a mol CH3OH(g)，再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)將____(填“增大”“減小”或“不變”)

③下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

A.不再改變

B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C.混合氣體的密度不再改變

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

Ⅰ.向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾；

Ⅱ.向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾；

Ⅲ.用鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH，獲得一次精制鹽水。

(1)過(guò)程Ⅰ中除去的離子是______。

(2)表是過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度(g/100 gH2O)：

運(yùn)用表中信息回答下列問(wèn)題：

①過(guò)程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外還有______。

②過(guò)程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2，原因是______。

③除去Mg2+的離子方程式是______。

④檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，原因是______。

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意圖如圖：

①過(guò)程Ⅳ除去的離子是______。

②鹽水b中含有SO42-，Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是______。

③在過(guò)程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱(chēng)海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O為了測(cè)定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱(chēng)取8.00 g樣品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500 mol/L的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______。下表記錄滴定結(jié)果：

計(jì)算樣品的純度為______。

A.鋼鐵浸泡于食鹽水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

B.增大氣體壓強(qiáng)或使用催化劑能能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率

C.反應(yīng)2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行

D.工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0采用高溫是為了提高N2的平衡轉(zhuǎn)化率

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZnNiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn＋2NiOOH＋H2O ZnO＋2Ni(OH)2。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)負(fù)極附近的pH升高

B.放電過(guò)程中OH－通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

C.充電時(shí)3DZn電極應(yīng)與外接直流電源的正極相連

D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O

A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯B.酯化反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2D.中和熱的測(cè)定

A.可以用如圖所示的裝置及操作進(jìn)行滴定

B.指示劑可以使用紫色石蕊

C.滴加鹽酸的速度應(yīng)保持勻速，且需不斷搖蕩錐形瓶

D.若滴加鹽酸的滴定管滴定前有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，則所測(cè)NaOH溶液濃度偏大

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B.在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大

C.ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱

D.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

A.Al2O3AlCl3(aq) 無(wú)水AlCl3B.FeFe2O3Fe(OH)3

C.NH4ClNH3NOD.稀鹽酸Cl2Ca(ClO)2

(1) 已知：① CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol

② 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ΔH2=-128.3kJ/mol

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-481.9kJ/mol

常溫下，在合適催化劑的作用下，采用CH4和O2一步合成液態(tài)CH3OH的熱化學(xué)方程式為____。

(2) 二甲醚(CH3OCH3)是清潔能源。利用合成氣合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH<0。在一定條件下，在反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度(T)、投料比n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖1所示，平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。

①圖1中，X代表____；Y1____Y2 (填“>”“<”或“=”)。

②圖2中，曲線____(填I或II)符合平衡常數(shù)變化規(guī)律。

(1) Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是____(用元素符號(hào)表示)。

(2) 過(guò)渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=____。與CO互為等電子體的陰離子是____(只寫(xiě)一種)，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為____。1mol Ni(CO)n中含σ鍵為____ mol。

(3) 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為____，甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。