科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在1L恒容密閉容器中充入2a(a>0)molH2和a mol CO,在一定條件下合成甲醇,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.6倍。
①在該溫度下,平衡常數(shù)K=____ (用代數(shù)式表示)。
②在該溫度下,向此平衡體系中加入a mol CH3OH(g),再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)將____(填“增大”“減小”或“不變”)
③下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____
A.不再改變
B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.混合氣體的密度不再改變
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來(lái)制取燒堿,所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,過(guò)程如下:
Ⅰ.向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液,過(guò)濾;
Ⅱ.向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液,過(guò)濾;
Ⅲ.用鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH,獲得一次精制鹽水。
(1)過(guò)程Ⅰ中除去的離子是______。
(2)表是過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度(g/100 gH2O):
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
運(yùn)用表中信息回答下列問(wèn)題:
①過(guò)程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外還有______。
②過(guò)程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2,原因是______。
③除去Mg2+的離子方程式是______。
④檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí),只需檢測(cè)Ba2+即可,原因是______。
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意圖如圖:
①過(guò)程Ⅳ除去的離子是______。
②鹽水b中含有SO42-,Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是______。
③在過(guò)程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱(chēng)海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O為了測(cè)定其含Na2S2O3·5H2O的純度,稱(chēng)取8.00 g樣品,配制成250.0 mL溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500 mol/L的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______。下表記錄滴定結(jié)果:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定滴定后讀數(shù)(mL) |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
計(jì)算樣品的純度為______。
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【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.鋼鐵浸泡于食鹽水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.增大氣體壓強(qiáng)或使用催化劑能能提高活化分子的百分?jǐn)?shù),從而加快反應(yīng)速率
C.反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔS<0在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行
D.工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0采用高溫是為了提高N2的平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZnNiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí)負(fù)極附近的pH升高
B.放電過(guò)程中OH-通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
C.充電時(shí)3DZn電極應(yīng)與外接直流電源的正極相連
D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯B.酯化反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2D.中和熱的測(cè)定
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【題目】用0.1000 mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液,下列說(shuō)法正確的是
A.可以用如圖所示的裝置及操作進(jìn)行滴定
B.指示劑可以使用紫色石蕊
C.滴加鹽酸的速度應(yīng)保持勻速,且需不斷搖蕩錐形瓶
D.若滴加鹽酸的滴定管滴定前有氣泡,滴定終了無(wú)氣泡,則所測(cè)NaOH溶液濃度偏大
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【題目】已知25℃時(shí):
①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH1=-67.7 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1
③Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3<0
下列說(shuō)法正確的是( )
A.HF的電離方程式及熱效應(yīng):HF(aq)=H+(aq)+F-(aq) ΔH>0
B.在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中,鹽酸量一定,氫氧化鈉溶液量越多,中和熱越大
C.ΔH2=-57.3 kJ·mol-1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱
D.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
A.Al2O3AlCl3(aq) 無(wú)水AlCl3B.FeFe2O3Fe(OH)3
C.NH4ClNH3NOD.稀鹽酸Cl2Ca(ClO)2
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【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”是建設(shè)美麗中國(guó)的發(fā)展方向。
(1) 已知:① CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol
② 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ΔH2=-128.3kJ/mol
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-481.9kJ/mol
常溫下,在合適催化劑的作用下,采用CH4和O2一步合成液態(tài)CH3OH的熱化學(xué)方程式為____。
(2) 二甲醚(CH3OCH3)是清潔能源。利用合成氣合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH<0。在一定條件下,在反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度(T)、投料比n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖1所示,平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。
①圖1中,X代表____;Y1____Y2 (填“>”“<”或“=”)。
②圖2中,曲線____(填I或II)符合平衡常數(shù)變化規(guī)律。
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【題目】金屬鎳在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1) Ni是元素周期表中第28號(hào)元素,第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是____(用元素符號(hào)表示)。
(2) 過(guò)渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=____。與CO互為等電子體的陰離子是____(只寫(xiě)一種),CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為____。1mol Ni(CO)n中含σ鍵為____ mol。
(3) 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為____,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。
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