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科目: 來源: 題型:

【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是 ( )

編號

A

B

C

D

實驗
方案


食鹽水


片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液



置于光亮處

實驗
目的

驗證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕

驗證Fe電極被保護

驗證乙炔的還原性

驗證甲烷與氯氣發(fā)生
化學反應

A.AB.BC.CD.D

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【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是

A.催化劑 a 表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B.N2 H2 反應生成 NH3 的原子利用率為 100%

C.催化劑 a、b 能提高反應的平衡轉化率

D.在催化劑 b 表面 2.24 L NH3 反應生成 NO 轉移電子數(shù)目為 0.5NA

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【題目】某溶液可能含有Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+Na+。某同學為了確認其成分,設計并完成了如下實驗。由此可知原溶液中

A. 原溶液中c(Fe3+)=0.1 mol·L1

B. 要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作如下:取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+

C. SO42-、NH4+、Na+一定存在,CO32-、Al3+一定不存在

D. 溶液中至少有4種離子存在,其中Cl一定存在,且c(Cl)≥0.2 mol·L1

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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 1表示同溫度下,pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線II為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點強

B. 2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C. 3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

D. 據圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuOpH4左右

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【題目】以下實驗原理或操作中,正確的是

A.NaOH溶液滴定鹽酸,滴定前尖嘴下端有氣泡,滴定后氣泡消失,會使結果偏高

B.仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的溶液的濃度結果偏低

C.焰色反應實驗中,鉑絲在蘸取待測溶液前應先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色

D.要將溶解在中的碘分離出來,應用蒸餾法,因為碘易升華,先分離出來

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【題目】下列關于各圖象的解釋或得出的結論正確的是

A.圖1表示用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線

B.圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性I的變化

C.根據圖3所示可知:石墨比金剛石穩(wěn)定

D.圖4表示反應2SO2+O22SO3,t1時刻只減小了SO3的濃度

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【題目】為測定某血液樣品中鈣離子的含量,可取該樣品2.00mL用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用1.000×10-4molL-1酸性KMnO4標準溶液滴定,到達終點時用去20.00mL標準液。則下列說法中錯誤的是(

A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.KMnO4標準溶液應用堿式滴定管盛裝

C.滴定終點時的現(xiàn)象為:最后1滴標準KMnO4(aq)使錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且約半分鐘內不褪色

D.經計算該樣品中鈣離子濃度為1.000×10-4gmL-1

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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1表示0001 mol·L1鹽酸滴定0001 mol·L1NaOH溶液的滴定曲線

B.圖2所示,石墨的熔點比金剛石低

C.圖3表示的是Al3OH反應時含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a區(qū)域的物質是Al(OH)3

D.圖4所示,圖中的陰影部分面積的含義是「v()v()

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【題目】根據下列各圖曲線表征的信息,得出的結論不正確的是

A. 1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線,則b點處有:c(CH3COOH)c(H)c(OH)

B. 2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線,其中表示醋酸,表示鹽酸,且溶液導電性:c>b>a

C. 3表示H2O2發(fā)生反應過程中的能量變化,H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3,可采用向溶液中加入適量CuO,調節(jié)溶液的pH4左右

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【題目】T ℃時,向2 L的密閉容器中充入AB發(fā)生反應:aA(g)bB(g) cC (g) ΔH0,容器中AB、C的物質的量隨時間的變化如圖所示(t1 min前保持容器的溫度和體積不變,t1 時改變反應的某一條件,t1~t2 min間的圖像空缺)。下列說法正確的是

A.0~4 min時的平均反應速率v(A)0.25 mol·L-1·min-1

B.該反應方程式中a、b、c分別為:3、2、2

C.t1 時改變的條件可能是降低溫度

D.T ℃時,向2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A2.5 mol B,達平衡時A的轉化率大于50%

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