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【題目】實驗室處理含FeBr3廢催化劑的溶液,可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 制取Cl2
B. 使Br-轉(zhuǎn)化為Br2
C. 分液,先放出水層,再倒出溴的苯溶液
D. 將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3
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【題目】已知AG=lg,電離度α=×100%。常溫下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列說法錯誤的是( )
A.F點溶液pH<7
B.G點溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
C.V=10時,溶液中c(OH-)<c(HX)
D.常溫下,HX的電離度約為1%
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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列證據(jù)能說明反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)的壓強不再改變B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
C.混合氣體的密度不再改變D.SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等
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【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R、Y位于同主族,X2 YR3水溶液在空氣中久置,其溶液由堿性變?yōu)橹行。下列說法正確的是( )
A.簡單離了半徑:X>Y>Z>R
B.X2Y與Z2反應(yīng)可證明Z的非金屬性比Y強
C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
D.X和R組成的化合物只含一種化學(xué)鍵
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【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH
B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L1NaOH溶液
C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體
D. 用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2
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【題目】在t℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是( )
A.t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點
C.t℃時,Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D.t℃時,將0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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【題目】高鐵電池是電動汽車首選的電池之一,該電池的工作原理為:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,
下列關(guān)于該電池放電時的說法中正確的是( )
A.高鐵電池產(chǎn)生的電流從負極經(jīng)外電路到達正極
B.正極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e- =Zn(OH)2
C.負極pH減小,正極pH增大,電解液pH增大
D.每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子
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【題目】美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛,其一種合成路線如下:
已知:①CH3COCH2R CH3CH2CH2R
② B- F苯環(huán)上均只有兩個取代基
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是___,C中含氧官能團的名稱是___
(2)E→F的反應(yīng)類型是___,G的分子式為___。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(4)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為___
(5)芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體,W能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為9:3:2:2,寫出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:___.
(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體,請設(shè)計以苯甲醇和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:______(無機試劑任用)。
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) △H >0, T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法不正確的是( )
A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1000s時N2O5轉(zhuǎn)化率為50%
C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若K1<K2,則T1 >T2
D.平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則再平衡時c(N2O5) >5.00mol/L
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