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【題目】某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸進(jìn)行中和熱的測定,測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的實驗裝置如圖所示:
(1)儀器A的名稱為___。
(2)裝置中碎泡沫塑料的作用是___。
(3)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol-1):___。
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 (t2-t1)/℃ | ||
1 | H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.6 | 26.6 | 26.6 | 29.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
①溫度差平均值為___℃。
②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1。則中和熱△H=-53.5kJ/mol。
③上述結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能是___(填字母)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度
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【題目】某10mL溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子,向溶液中逐滴加入的鹽酸,生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是( )
A.原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Na+
B.若原溶液中只含有某一種陽離子(不考慮水電離出的氫離子)且忽略反應(yīng)前后溶液體積變化,那么該離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度為mol/L
C.n(CO32-):n(AlO2-)=3:4
D.a值肯定等于4
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【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實驗:①取20.0 mL該溶液,加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥,得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL,測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1;②另取20.0 mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH4+
B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+
C.c(Clˉ)為4.00 mol·L-1,c(Al3+)為1.00 mol·L-1
D.c (Mg2+)為1.00 mol·L-1,c(Na+ )為0.50 mol·L-1
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【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)600℃時,在一容積為2L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時,分別改變了影響反應(yīng)速率的一個條件,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,前10min正反應(yīng)速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”);前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為__。
(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程,表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是___。
(4)根據(jù)上圖判斷,10min時改變的反應(yīng)條件可能是___(填編號,下同);20min時改變的反應(yīng)條件可能是___。
A.加入催化劑 B.縮小容器容積
C.降低溫度 D.增加O2的物質(zhì)的量
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【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移動。
②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時,v正___(填“>”“<”或“=”)v逆。
(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,在某溫度下,2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng),圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=__。從第11min起,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為___(填編號)。
(3)298K時,將20mL3xmol·L-1 Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20 mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是___(填標(biāo)號)。
a.溶液的pH不再變化 b.v(I-)=2v(AsO33-)
c.不再變化 d.c(I-)=y mol·L-1
②tm時,v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm時v逆___tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是___。
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【題目】化學(xué)在可持續(xù)發(fā)展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻(xiàn)。煤、石油、天然氣這些化石能源如何更好的綜合利用,相關(guān)技術(shù)日益成熟,請回答下列問題:
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___;
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是___;(填寫相應(yīng)字母)
A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高溫度 D.增大壓強
(2)已知:反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表:
溫度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù):
①計算反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 溫度在973 K時的K=__;(結(jié)果保留小數(shù)點后2位)
②反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③已知在溫度為T時,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32,在該溫度下,已知c始(CO)=1mol·L-1,c始(H2O)=1mol·L-1,某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%,則該反應(yīng)__(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡,此時刻v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時間的變化如圖甲所示,正逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖乙所示,下列說法中正確的是( )
A.30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B.化學(xué)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.30 min時降低溫度,40 min時升高溫度
D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
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【題目】O3也是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下:
反應(yīng)①:O3O2+[O] ΔH>0 平衡常數(shù)為K1;
反應(yīng)②: [O]+O32O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K2;
總反應(yīng): 2O33O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K。
下列敘述正確的是( )
A. 降低溫度,K減小 B. K=K1+K2
C. 適當(dāng)升溫,可提高消毒效率 D. 壓強增大,K2減小
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【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0在一密閉容器中進(jìn)行,則下列說法或結(jié)論中,能夠成立的是( )
A.其他條件不變,僅將容器的體積縮小一半,v正減小而v逆增大
B.其他條件不變,升高溫度,v正、v逆均增大且H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大
C.保持容器體積不變,充入少量He使體系壓強增大,v正、v逆均增大
D.其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量,v正增大而v逆減小
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【題目】下列有關(guān)NaHCO3溶液的說法正確的是( )
A.該溶液中,H+、Al3+、Cl-能大量共存
B.溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)
C.該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)
D.常溫下,加水稀釋,變小
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