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【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3,并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的組成,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
[查閱資料]
①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4,也能被磁鐵吸引。
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
[實(shí)驗(yàn)探究]
I.定性檢驗(yàn)
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管1中,注入濃鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色;有氣泡產(chǎn)生 |
② | 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 | 溶液出現(xiàn)血紅色 |
③ | 另取少量黑色粉末X放入試管2中,注入足量硫酸銅溶液,振蕩,靜置 | 有極少量紅色物質(zhì)析出,仍有較多黑色固體未溶解 |
(1)實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(2)上述實(shí)驗(yàn)說明黑色粉末X中含有_______________________________。
II.定量測(cè)定
根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù):
(1)操作Z的名稱是_________。
(2)通過以上數(shù)據(jù),得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_________。
(3)若溶液Y的體積仍為200mL,則溶液Y中c(Fe3+)=________mol/L。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制備四水甲酸銅[Cu(HCOO)24H2O]晶體實(shí)驗(yàn)步驟如下。
(1)堿式碳酸銅的制備:
a.步驟i是將一定量膽礬和碳酸氫鈉固體一起放到研缽中研磨,其目的是______。
b.步驟ii是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃,如果看到_____(寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),說明溫度過高。
c.相關(guān)的化學(xué)方程式______。
(2)四水甲酸銅晶體的制備:將堿式碳酸銅固體放入燒杯中,加入一定量熱的蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,乘熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì),然后蒸發(fā)冷卻過濾,在用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次晾干,得到產(chǎn)品。
a.相關(guān)的化學(xué)方程式______。
b.趁熱過濾中,必須趁熱的原因是______。
c.用乙醇洗滌晶體的目的______。
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【題目】下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是:①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI;②一個(gè)H–H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H–I鍵斷裂;③百分組成ω(HI)=ω(I2);④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時(shí);⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí);⑥溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;⑦溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化;⑧條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化;⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化;⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化。( )
A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩
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【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是( )
①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小
③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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【題目】鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池,其基本構(gòu)造如圖1所示.
(1)鋅錳干電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是 ______ ,電路中每通過0.4mol e-,負(fù)極質(zhì)量減少 ______ g;工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體,其中一種氣體分子是含10e-的微粒,正極的電極反應(yīng)式是 ______ 。
(2)某研究小組對(duì)電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)
已知:Zn(OH)2是兩性氫氧化物.完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
①取少量上述無色溶液于試管中,逐滴加入NaOH溶液,直至過量。 | 生成白色沉淀, ______ | 無色溶液中 存在Zn2+離子 |
② ______ | ______ | 無色溶液中 存在NH4+離子 |
(3)利用殘?jiān)蟹蛛x出的MnO2,研究其在H2O2制O2過程中的作用.實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示.將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中,分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)(氣體的體積在相同條件下測(cè)定)。
序號(hào) | 燒瓶中的物質(zhì) | 實(shí)驗(yàn)記錄 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋 |
實(shí)驗(yàn)一 | 足量MnO2 | 收集到56mL氣體 | MnO2做催化劑 |
實(shí)驗(yàn)二 | 足量MnO2 和稀硫酸 | 黑色粉末部分溶解, 收集到112mL氣體 | ______ ______ |
①實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為 ______ ;
②實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為 ______ ;
③在測(cè)量氣體體積時(shí),除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外,還需要注意____ 。
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【題目】在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g) 2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng),其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為:0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L,達(dá)到平衡,各物質(zhì)的濃度不可能為( )
A.c(X2)=0.15 mol/LB.c(Y2)=0.9 mol/L
C.c(Z2)=0.3 mol/LD.c(Q2)=0.54 mol/L
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【題目】化學(xué)上常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的分子式,這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。
實(shí)驗(yàn)探究小組稱取一定質(zhì)量的樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過測(cè)定產(chǎn)生的CO2和水的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成,請(qǐng)回答下列問題:
(1)C中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣,實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)是:___________(每種裝置只用一次);
(2)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理
物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 燃燒有機(jī)物的質(zhì)量 | ① | ② | ||
實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量 | 實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量 | 實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量 | 實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量 | ||
1 | m1 | m2 | m3 | m4 | m5 |
上表中①、②分別指哪個(gè)裝置?____________ 、 _____________。
(3)若實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確稱取4.4 g樣品,經(jīng)燃燒后測(cè)得產(chǎn)生CO28.8 g,水蒸氣3.6g。要確定該有機(jī)物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是________;
(4)相同條件下,若該有機(jī)物蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為22,且它的核磁共振氫譜上有兩個(gè)峰,其強(qiáng)度比為3:1,試通過計(jì)算確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式___________,與該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量相同的烴的一氯代物有_____種。
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【題目】在四個(gè)相同的容器中,在不同的溫度下(其它條件相同)進(jìn)行合成氨的反應(yīng),根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷,該反應(yīng)所處的溫度最高的是( )
A.v(NH3)=0.1 mol /(Lmin)B.v(H2)=0.6 mol /(Lmin)
C.v(N2)=0.005 mol /(Ls)D.v(H2)=0.3 mol /(Lmin)
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【題目】為測(cè)定堿式碳酸鈷[COx(OH)y(CO3)z]的化學(xué)組成,研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。已知:堿式碳酸鈷受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。
(1)按如圖所示裝置組裝好儀器,并___________;稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),加熱,當(dāng)乙裝置中_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘,通入空氣的目的是__________。
(2)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中存在一個(gè)缺陷,該缺陷是_________。
(3)通過正確實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g,則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為__________。
(4)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取COCl2·6H2O的一種工藝如下:
已知:25℃時(shí)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | CO(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈化除雜時(shí),加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;
②加入CoCO3調(diào)pH為5.2~7.6,則操作I獲得的濾渣成分為_________;
③加鹽酸調(diào)整pH為2~3的目的為___________;
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。
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【題目】(1)將下列性質(zhì)的編號(hào),填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線中:
A.脫水性;B.強(qiáng)酸性;C.氧化性;D.吸水性
①將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中,過一段時(shí)間膽礬變白色。 ______
②在燒杯中放入蔗糖,滴入濃H2SO4變黑,并產(chǎn)生大量氣體。 ______
③在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象. ______
④用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。 ______
(2)礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的.此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時(shí)作用的過程.例如鉀長石(KAlSi3O8)風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4],此反應(yīng)的離子方程式為:2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3-+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4,這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 ______ 。
(3)為了驗(yàn)證木炭和濃H2SO4反應(yīng)生成的CO2、SO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:(每組只能選一次,不能重復(fù)選)
①如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):______ 接 ______ , ______ 接 ______ , ______ 接 ______ ;
②有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2? ______ 。
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