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【題目】通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

現(xiàn)象

解釋

A

用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色

該溶液中一定含有,一定無

B

能使品紅溶液褪色

具有漂白性

C

某溶液中先加入稀鹽酸無現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

D

鐵加入稀硝酸中有氣泡產(chǎn)生

鐵與稀硝酸發(fā)生了置換反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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【題目】近年來食品安全問題成為社會(huì)各界日益關(guān)注的焦點(diǎn)話題.香港地區(qū)食環(huán)署食物安全中心曾對(duì)十五個(gè)桂花魚樣本進(jìn)行化驗(yàn),結(jié)果發(fā)現(xiàn)十一個(gè)樣本中含有孔雀石綠。孔雀石綠是化工產(chǎn)品,具有較高毒性,高殘留,且長期服用后,容易致癌、致畸,對(duì)人體有害。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于孔雀石綠的說法正確的是(

A.孔雀石綠的分子式為C23H25N2

B.1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.孔雀石綠屬于芳香烴

D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5

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【題目】香草醛是一種食品添加劑,可由愈創(chuàng)木酚作原料合成,合成路線如下:

下列說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)1→2屬于加成反應(yīng),且生成的化合物2具有一個(gè)手性碳原子

B. 化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化鐵溶液

D. 等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1324

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【題目】某含的溶液中,可能還存在、、、六種離子中的一種或幾種.進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)

①在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙黃色;

②向橙黃色溶液中加入溶液時(shí),無沉淀生成;

③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán).

A.、B.、

C.、D.、

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【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A.檢驗(yàn):取樣后加入鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

B.檢驗(yàn):取樣后加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加入鹽酸沉淀不溶解

C.檢驗(yàn):取樣后加入氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色絮狀沉淀

D.檢驗(yàn):取樣后加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的氣體

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【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí),其電離平衡曲線如下圖所示:

(1)25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_______(“A”“B”),請(qǐng)說明理由_____________________。

(2)25 ℃時(shí),將pH9NaOH溶液與pH4H2SO4溶液混合,若混合溶液的pH7,則NaOH溶液與pH4H2SO4溶液的體積比為________。

(3)95 ℃時(shí),若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,ab_______________

(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH2的某HA溶液和pH10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH5,HA_______(強(qiáng)”)

(5)下列溶液pH隨溫度的變化如圖所示的是______(不考慮溶質(zhì)、溶劑揮發(fā))

a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液  d.氨水 e.醋酸

(6)下表室溫下為幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)

CH3COOH

H2CO3

H2S

NH3·H2O

1.8×105

K14.3×107 K25.6×1011

K19.1×108 K21.1×1012

1.8×105

少量CO2NaHS反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。室溫下,CH3COONH4溶液的pH_________7(”)

(7)25 ℃時(shí),如果取0.1 mol·L1HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH8,原因是___________________________________________(用離子方程式表示)

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【題目】某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線以下,并記下讀數(shù)

④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。 請(qǐng)回答:

⑴以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))______,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(偏大偏小無影響”)________

⑵下列選項(xiàng)將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的是___________

A.步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí),滴定管尖嘴有氣泡

B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

⑶判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:__________________________________________________________

⑷下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 ___________mL

⑸根據(jù)下列數(shù)據(jù):請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度:__________mol/L

滴定次數(shù)

待測(cè)體積(ml

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(ml

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

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【題目】某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al與酸反應(yīng)的快慢。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示,則t1t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________t2t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是___________________________________

(2)某同學(xué)取等體積、等濃度的 a 稀硫酸、b 鹽酸、c 醋酸 三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn),開始時(shí)三種溶液中反應(yīng)速率由快到慢的順序是_________________;反應(yīng)完畢產(chǎn)生氣體體積的由大到小順序是_________________(相同條件)。(以上兩空用序號(hào)排序回答)

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【題目】近年來,碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。

(1)2L的密閉容器中,充有2mol CO4mol 水蒸氣,在催化劑作用下進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表:

t()

750

850

1000

CO%

0.7

2/3

0.5

1000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________。850℃時(shí),向該容器中重新通入1mol CO1.5mol H2O0.5mol CO22molH2,此時(shí)反應(yīng)___________(向右進(jìn)行、向左進(jìn)行處于平衡狀態(tài)”)

(2)已知:

C(s)O2 (g) ===CO2(g) H1=393.5kJ·mol1

2H2(g)O2(g)=== 2H2O(g) H2=483.6kJ·mol1

C(s)H2O(g)=== CO(g)H2(g) H3=+131.3kJ·mol1

COH2O生成CO2H2的熱化學(xué)方程式為_________________________。

(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH-49.0 kJ·mol1,F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,反應(yīng)過程中測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_________

②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)_________

a.不變 b.減小 c.增大 d.不變或減小 e.不變或增大

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【題目】pH2的兩種一元酸xy,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)pH7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy(   )

A.x為弱酸,Vx<VyB.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy

C.y為弱酸,Vx<VyD.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy

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同步練習(xí)冊(cè)答案