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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物M是一種香料,AD是常見的有機(jī)化工原料,按下列路線合成化合物M

已知以下信息:
①A的相對(duì)分子質(zhì)量為28

回答下列問(wèn)題:
1A的名稱是___________D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
2A生成B的反應(yīng)類型為________,C中官能團(tuán)名稱為___________。
3E生成F的的化學(xué)方程式為___________。
4)下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是___________。(填標(biāo)號(hào))
a.屬于芳香烴
b.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
c.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
dG分子中最多有14個(gè)原子共平面
5)化合物M的同系物NM的相對(duì)分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。
與化合物M含有相同的官能團(tuán);苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
6)參照上述合成路線,化合物XY以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備.儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問(wèn)題:

(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:____________。

(2)氫氣可用于制備H2O2。已知: H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2 ,其中A.B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH________0(填“>.<”或“=)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 b.吸收ymol H2只需1 mol MHx

c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)

(4)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_________。

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

①電解一段時(shí)間后,c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。

②電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是_______。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

1)合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡_______移動(dòng)(填向左”“向右);,使用催化劑_____反應(yīng)的ΔH(填增大”“減小不改變)。

2O2(g)= O+2(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)H2= -771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2g+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)H=_____________ kJ·mol-1。

3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填”“);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物G可用來(lái)制備抗凝血藥,可通過(guò)下列路線合成。

請(qǐng)回答:

1A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________,在A→B的反應(yīng)中,檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑為_________

2C+E→F的反應(yīng)類型是____,F中含有的官能團(tuán)名稱為________。

3)寫出G和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

4)化合物E的同分異構(gòu)體很多,符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有___種,含苯環(huán);苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;能與醇發(fā)生酯化反應(yīng);不含-OCO-結(jié)構(gòu)。所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是___(填標(biāo)號(hào))。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

5)已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機(jī)合成中間體。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)原料任選)_____。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)CuSO4Cu(NO3)2中陽(yáng)離子基態(tài)核外電子排布式為____________,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。

(2)SO42的立體構(gòu)型是________,與SO42互為等電子體的一種分子為____________(填化學(xué)式)。

(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3中心原子的雜化軌道類型為________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外,還有____________。

(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃,Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃,CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是____________

(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí),生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(,)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________,它代表________原子。

Cu2O晶體密度為d g·cm-3,晶胞參數(shù)a pm,則阿伏德羅常數(shù)值NA=________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學(xué)家,以表彰他們?cè)阡囯姵仡I(lǐng)域所做出的巨大貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料;鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為___,基態(tài)磷原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___;該能層能量最高的電子云在空間有___個(gè)伸展方向,原子軌道呈___形。

2[Co(NO3)4]2Co2+的配位數(shù)為4,配體中N的雜化方式為__,該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___(填元素符號(hào)),1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為___NA

3LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示:

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為___(n代表P原子數(shù))

4)鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖,該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成,其化學(xué)式為___,晶體中Al3+占據(jù)O2形成的___(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,鈷藍(lán)晶體的密度為___g·cm3(列計(jì)算式)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】那可丁是一種藥物,該藥物適用于刺激性干咳病人服用,無(wú)成癮性,化合物H是制備該藥物的重要中間體,合成路線如下:

已知:①

RNH2 RNHCH3

1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________

2)反應(yīng)B→C的第一步反應(yīng)類型:____________。

3)下列說(shuō)法正確的是:___________。

A 物質(zhì)D能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) B 物質(zhì)F具有堿性

C 物質(zhì)G能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng) D 物質(zhì)H的分子式是C12H15NO4

4)寫出C→D的化學(xué)方程式:____________。

5)請(qǐng)寫出化合物H滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)枸簡(jiǎn)式:_______________

①分子中含苯環(huán),無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②分子中含有NO2且直接連在苯環(huán)上

③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

6)已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl,請(qǐng)以、CH3CHClCH3為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】EF加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

bf915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%、墼摲磻(yīng)的ΔS0K(1000℃)>K(810℃)

上述①~④中正確的有( )

A.4個(gè)B.3個(gè)C.2個(gè)D.1個(gè)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】白頭翁素具有顯著的抗菌作用,其合成路線如圖所示:

已知:

RCH2BrRCH=CHR’

2RCH=CHR’

(以上R、R’代表氫、烷基)

(1)白頭翁素的分子式為____。

(2)試劑a______,E→F的反應(yīng)類型為________

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(4)C中含有的官能團(tuán)名稱為________

(5) A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(6)F與足量氫氣加成得到G,G有多種同分異構(gòu)體,其中屬于鏈狀羧酸類有____種。

(7)以乙烯為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成的路線為____(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1)聚四氟乙烯商品名稱為特氟龍,可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無(wú)平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體。可通過(guò)___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

2)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量由低到高的順序是___(填字母代號(hào))

A. B.

C. D.

3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaClBom-Haber循環(huán)如圖所示。已知:元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

4)配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(),是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡(jiǎn)寫。

①該配合物中含有化學(xué)鍵有___(填字母編號(hào))。

A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵

②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是___。

④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是___,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是___(“Mg2+“Cu2+”)。

⑤與氨氣互為等電子體的陽(yáng)離子為___,與S位于同一周期,且第一電離能小于S的非金屬元素符號(hào)為___

5)①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示,則金屬鈦晶胞俯視圖為____

A. B. C. D.

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ__g·cm3。

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