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【題目】下列熱化學(xué)方程式中的ΔH最小的是

A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l)  ΔH1

B. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)  ΔH2

C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l)  ΔH3

D. NaOH (aq) + H2SO4 () ===Na2SO4 (aq) + H2O (l)  ΔH4

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【題目】一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是(

A.c(H)<c(OH)B.pH7.2

C.能與金屬Al反應(yīng)放出H2D.能使廣泛pH試紙呈紅色

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【題目】手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng),具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn),下圖是利用手持技術(shù)得到的微粒物質(zhì)的量變化圖,常溫下向溶液中滴加溶液.下列說法正確的是

A.A在水中的電離方程式是:;HA

B.當(dāng)時(shí),則有:

C.當(dāng)時(shí),則有:

D.當(dāng)時(shí),其溶液中水的電離受到抑制

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【題目】Ⅰ.酸堿中和滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿(或酸)的量或中和百分?jǐn)?shù)為橫坐標(biāo),以溶液 pH 為縱坐標(biāo),繪出溶液 pH 隨堿(或酸)的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過程中溶液 pH 的變化情況,特別是滴定終點(diǎn)附近溶液 pH 的突變情況。下圖為某濃度的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 一定濃度的鹽酸的圖像

根據(jù)圖像分析計(jì)算:

(1)HCl 溶液的濃度是___________NaOH 溶液的濃度是____________。

(2)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。

A. B.

C. D.

Ⅱ.下圖為水在 T1℃和 T2℃時(shí)(T1T2)對應(yīng)的電離平衡曲線,回答下列問題:

(1)T2℃時(shí),若10體積pHa的某強(qiáng)酸溶液與1體積pHb的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則ab之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。

(2)曲線A所對應(yīng)的溫度下,pH2HCl溶液和pH11的某BOH溶液,若將二者等體積混合,混合溶液的pH7,則BOH_________堿,(強(qiáng)”),判斷的理由是_________。

(3)在曲線A所對應(yīng)的溫度下,向一定體積pH=12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),所得混合液的pH11,則兩溶液的體積比VBa(OH)2]∶V(NaHSO4)_________(假定混合液的總體積等于混合前兩溶液體積之和)。

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【題目】Ⅰ.工業(yè)合成氨反應(yīng)在生產(chǎn)中具有重要意義,完成下列問題:

(1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____。

(2)在甲乙兩個(gè)體積均為 2L 固定容積的密閉容器中,分別充入甲:1molN2、3molH2 和乙:2molN2、6molH2(其它條件相同),經(jīng)過足夠長的時(shí)間后,在乙容器中放出熱量_____________ (大于、小于等于”)在甲容器中放出熱量的 2 倍。

(3)下列圖像分別代表焓變(H)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量()、N2 體積分?jǐn)?shù) φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系,其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________ 。

A.

B.

C.

D.

Ⅱ.常溫下,有濃度均為 0.1 mol·L1 的下列 4 種溶液:①H2SO4 溶液②CH3COOH 溶液③Na2CO3 溶液④NaOH 溶液

(1)以上 4 種溶液 pH 由大到小的排列順序是______________(填序號),其中由水電離出的H濃度最小的是____________ (填序號)。

(2)③溶液中離子濃度由大到小的順序____________。

(3)該溫度下向②中加入少量 CH3COONa,此時(shí)的值____________(增大減小不變”)。

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【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān),目前我國通過監(jiān)測 6 項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI),SO2、NO2 CO 是其中 3 項(xiàng)中的污染物。

(1)一定溫度下,向固定體積為 2 L 的密閉容器中充入 SO2 NO2 1 mol,發(fā)生反應(yīng)SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g),測得上述反應(yīng) 5 min 末到達(dá)平衡,此時(shí)容器中 NO NO2的體積比為 31,則這段時(shí)間內(nèi) SO2 的反應(yīng)速率 v(SO2)__________,此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù) K__________

(2)甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料,通常利用 CO H2 合成甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中,充有 10 mol CO 20 mol H2用于合成甲醇。CO 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示:

①上述合成甲醇的反應(yīng)為__________反應(yīng)(放熱吸熱”)。

A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù) KAKB、KC 的大小關(guān)系為__________。A、B 兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是 PA__________PB(大于小于等于”)。

(3) 若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液,則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為____________,理論上通過外電路的電子最多為__________mol。

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【題目】為了減少 CO 對大氣的污染,某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究 CO H2O 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知:

2CO(g)O2(g) =2CO2(g); H=-566kJ·moL1

2H2(g)O2(g) =2H2O(g); H=-483.6kJ·moL1

H2O(g) =H2O(l) H=-44.0kJ·moL1

(1)表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式中 H__________

(2)寫出CO H2O(g)作用生成 CO2 H2 的熱化學(xué)方程式____________________________________________。

(3) 1L 體積不變的容器中加入 0.200mol CO 1.00mol H2O(g),在 t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡,若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K1(方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡比),則 t℃時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率為____;反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,此時(shí)平衡常數(shù)將__________ (變大、不變變小”),平衡將向__________ (”)方向移動(dòng)。

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【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示:向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示:向含等物質(zhì)的量的NaOHNa2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示:在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量,溶液中Fe3物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

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【題目】煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫,發(fā)生的主要反應(yīng)為 C(s)2H2(g) CH4(g)。在VL 的容器中投入 amol (足量),同時(shí)通入 2amolH2,控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 4MPa、1200K 時(shí),圖中 X 點(diǎn) v (H2)v (H2)

B. 5MPa800K 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.工業(yè)上維持 6MPa1000K 而不采用 10MPa、1000K,主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高

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【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2AB(g)2C(g),且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大,則下列敘述中正確的是

A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則A為氣態(tài)

C.若向容器中充入惰性氣體,則平衡向右移動(dòng)

D.物質(zhì)A一定為非氣態(tài),且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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