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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2 mol SO2、

1 mol O2

4 mol SO3

2 mol SO2

1 mol O2

平衡v(SO2)/mol·L1·s1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說(shuō)法正確的是

A.v1v2,c22c1

B.K1K3,p22p3

C.v1v3,α1(SO2)α3(SO2)

D.c22c3,α2(SO3)α3(SO2)=1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)平衡后降低溫度,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

B. 使用催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短達(dá)平衡所需的時(shí)間且提高A2的轉(zhuǎn)化率

C. 達(dá)平衡后升高溫度并增大壓強(qiáng),有可能每一組分的百分含量都不改變,但平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

D. 達(dá)平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng) 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時(shí)生成 2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時(shí)生成 2n mol NO2

③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為21 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半、郾3煮w積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 

④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)4Ag+5Bg4Cg+6Dg),在5 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是( 。

A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL1s1

B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol

C. 容器中AB、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4546

D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),時(shí)間為t1時(shí)改變條件.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入SO3(g)

B. 維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3(g)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),兩個(gè)恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:υ(NO2)kc2(NO2),υ(NO)kc2(NO)·c(O2),k、k為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù),只受溫度影響。

容器

編號(hào)

起始濃度(mol·L1

平衡濃度(mol·L1

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.6

0.1

0

下列說(shuō)法不正確的是

A.Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%

B.Ⅱ中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),c(O2)0.2 mol·L1

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為K=

D.升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便。下列說(shuō)法不正確的是

A.對(duì)于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系的總壓強(qiáng)為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)KP=3/P

B.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、 2 mol和4 mol.若此時(shí)A、B和C均增加1 mol,平衡正向移動(dòng)

C.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2、NH3各1 mol,若此時(shí)再充入3 mol N2,則平衡正向移動(dòng)

D.對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5BrC2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒壓、NOO2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.反應(yīng)2NO(g)O2(g)==2NO2(g)ΔH>0

B.圖中X點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點(diǎn)所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D.380 ℃下,c起始(O2)5.0×104 mol·L1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K=2000

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