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【題目】依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答:
(1)基態(tài)原子的電子排布式是_______________________________;S的價(jià)層電子排布式是_________________。
(2)基態(tài)的原子有______ 個(gè)未成對電子,的外圍電子排布圖為______________。
(3)四種元素、K、O、中第一電離能最小的是 _____,電負(fù)性最大的是 ______。
(4)下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中,錯(cuò)誤的是 ______ 。
A.元素的電負(fù)性: 元素的第一電離能:
C.離子半徑:原子的未成對電子數(shù):
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【題目】苯乙腈主要用于有機(jī)合成及生產(chǎn)醫(yī)藥,農(nóng)藥的中間體,對環(huán)境有危害。常溫常壓下,苯乙腈水解一般需加入酸堿催化劑。但研究人員發(fā)現(xiàn),在近臨界水(指溫度在523~623K之間的壓縮液態(tài)水)中,不加任何催化劑的情況下,苯乙腈就能發(fā)生水解反應(yīng)生成苯乙酞胺:
C6H5CH2CN(l)+H2O(l) C6H5CH2CONH2(l) △H
(苯乙腈) (苯乙酰胺)
請回答下列問題:
(1)已知近臨界水中,水的離子積常數(shù)為10-10,則此條件下,pH=7的NaAc溶液中由水電離的c(H+)=________ mol·L-1。該反應(yīng)不加任何催化劑就能發(fā)生的主要原因是____________。
(2)研究反應(yīng)的平衡常數(shù)(記作lgK)與溫度(T)的關(guān)系,得到如圖1所示的關(guān)系,判斷該反應(yīng)的△H__________0(填“>”“<”或“=”)。
(3)圖2表示其他條件不變時(shí),溫度和時(shí)間對苯乙腈轉(zhuǎn)化率的影響曲線圖(不完整)。若圖中曲線對應(yīng)的溫度為523K,請你在原圖中作出溫度為583K的影響曲線。___________。
(4)下列儀器可用于測定苯乙腈相對分子質(zhì)量的是_________(填編號(hào))。
A.元素分析儀 B.核磁共振儀 C.紅外光譜儀 D.質(zhì)譜儀
(5)水的用途很廣,可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連接K1或K2,可交替得到H2和O2。
①制H2時(shí),連接______________,可得H2。
②改變開關(guān)連接方式,產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式__________________________。
③選用NiOOH、Ni(OH)2作為電極3材料的優(yōu)點(diǎn)(請結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行闡述)___________。
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【題目】已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后,在Zn存在下水解,可得到醛和一種有機(jī)物酮,如:
現(xiàn)有化學(xué)式C7H14的烯烴,與H2完全加成后的產(chǎn)物,核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積之比為9:6:1,滿足條件的烯烴經(jīng)O3氧化后,在Zn存在下水解的產(chǎn)物共可能有幾種(不考慮立體異構(gòu))( )
A. 2種B. 4種C. 5種D. 6種
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【題目】氯酸鈉是一種基礎(chǔ)化工原料。
(1)已知:Cl2(g)+2OH-(aq)=ClO-(aq)+Cl-(aq)+H2O(l) ΔH=-186 kJ·mol-1,3ClO-(aq)=ClO3— (aq)+2Cl-(aq) ΔH=-113 kJ·mol-1,則:3Cl2(g)+6OH-(aq)=ClO3—(aq)+5Cl-(aq)+3H2O(l)ΔH=____kJ·mol-1,該反應(yīng)中生成1molClO3—,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____。
(2)工業(yè)上采用無隔膜電解飽和食鹽水可制備氯酸鈉。該工藝過程中,生成氯酸鈉的相關(guān)反應(yīng)為:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HClOH++ClO-,2HClO+ClO-=ClO+2H++2Cl-。已知:溶液中,Cl2、HClO、ClO-的物種分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖。
①電解過程中,為按化學(xué)計(jì)量數(shù)比反應(yīng),需控制電解液的pH約為___(填序號(hào))。
A.5 B.6.8 C.7.2D.7.5
②若電解液堿度過大,陽極會(huì)有較多的O2放出,電極反應(yīng)方程式為____。已知:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+,電解時(shí)向食鹽水中加入的重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)可以防止電解液堿度過大,其原理是____。
③若電解液pH<5時(shí),溶液中HClO濃度會(huì)隨pH減小迅速降低,其原因是____(用離子方程式表示)。
(3)電解時(shí)須對電解槽進(jìn)行冷卻處理以防止電解液溫度過高的原因是____。
(4)氯酸鈉與硫酸酸化的雙氧水溶液反應(yīng)常用于制備飲用水消毒劑ClO2(g),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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【題目】有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑,其合成路線如圖所示。
請回答下列題:
(1)A的化學(xué)名稱為___,C的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(2)E中官能團(tuán)的名稱為___。B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為___、__。
(3)D分子中最多有___個(gè)原子共平面。
(4)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。
①與E具有相同官能團(tuán);②苯環(huán)上有三個(gè)取代基。
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【題目】現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
A元素形成的物質(zhì)種類繁多,其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對電子 |
D原子的第一至第四電離能分別是: Ⅰ;Ⅰ;Ⅰ;Ⅰ; |
E原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
F在周期表的第8縱列 |
(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷A基態(tài)原子的核外最子排布為了,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___________。
(2)元素的電負(fù)性_____填“大于”、“小于”或“等于”元素的電負(fù)性。
(3)基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有__________個(gè)方向。
(4)下列關(guān)于F原子的價(jià)層電子排布圖正確的是___________。
A. B.
C. D.
(5)基態(tài)離子核外電子排布式為_____________。
(6)元素銅與鎳的第二電離能分別為:,,原因是_________。
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素,其相關(guān)信息如表:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | A原子的1s軌道上只有1個(gè)電子 |
B | B是電負(fù)性最大的元素 |
C | C基態(tài)原子的2p軌道中有3個(gè)未成對電子 |
D | D是主族元素且與E同周期,其最外能層上有2個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子 |
E | E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請回答下列問題:
(1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式_______________。
(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_______________ (填“大”或“小”) 。
(3)CA3分子中C原子的雜化類型是_______________。
(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+,其中存在的化學(xué)鍵類型有____(填序號(hào));
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl取代時(shí),能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為____________ (填序號(hào))。
a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形
(5)B與D可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中D離子的配位數(shù)為_______________,若該晶體的密度為a g·cm3,則該晶胞的體積是_____________cm3(寫出表達(dá)式即可)。
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【題目】SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2,催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可以得到有價(jià)值的中單質(zhì)硫,采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染,生成硝酸按。
(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下,甲烷可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2和液態(tài)水,該反應(yīng)的熱化方程式為___________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖甲所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示:
分析可知X為____________(寫化學(xué)式);0-t1時(shí)間段的反應(yīng)溫度為____________,0-t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中,濃度為1mol/L的SO2與足量焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
(4)25℃時(shí),用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_____________。(已知:H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8)
(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽極室得到的物質(zhì)是______,寫出陽極反應(yīng)方程式_______________________;陰極室得到的物質(zhì)是_____________,寫出陰極反應(yīng)及獲得相應(yīng)物質(zhì)的方程式______________、________________。
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【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是
A. 圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
B. 圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
D. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
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【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入2mL甲苯和一定量其它試劑,攪拌升溫至70℃,同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。
(1)裝置a的名稱是_____,主要作用是________。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)經(jīng)測定,反應(yīng)溫度升高時(shí),甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過高時(shí),苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是_________。
(3)反應(yīng)完畢,反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后,還應(yīng)經(jīng)過__________、________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
(4)實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時(shí)間時(shí),會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的實(shí)驗(yàn)步驟是______(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進(jìn)行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸(相對分子質(zhì)量為122)產(chǎn)品進(jìn)行純度測定,可稱取2.500g產(chǎn)品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用預(yù)先配好的0.1000 mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留一位小數(shù))。下列情況會(huì)使測定結(jié)果偏低的是____(填字母)。
a.滴定終了俯視讀取數(shù)據(jù) b.KOH標(biāo)準(zhǔn)液長時(shí)間接觸空氣
c.配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容 d.將指示劑換為甲基橙溶液
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