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【題目】室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是
A. a點由水電離出的c(OH-)=1.0×10-14 mol·L-1
B. b點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c點:c(Cl-)>c(NH4+)
D. d點:達到滴定終點
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【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合,達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份,分別進行如下實驗:
下列說法不正確的是
A. 對比實驗①和②,為了證明增加反應物濃度,平衡發(fā)生正向移動
B. 對比實驗①和③,為了證明增加反應物濃度,平衡發(fā)生逆向移動
C. 對比實驗①和④,為了證明增加反應物濃度,平衡發(fā)生正向移動
D. 對比實驗①和⑤,為了證明減少反應物濃度,平衡發(fā)生逆向移動
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【題目】室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正確的是
A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 點所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和
D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小
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【題目】一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質量(忽略體積) | CO的轉化率 |
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【題目】下列表述中正確的是
A. 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
B. △H<0,△S>0的化學反應一定能自發(fā)進行
C. 已知熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
D. 稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應,兩者放出的熱量一樣多
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【題目】如圖分別表示冰晶體、干冰晶體、金剛石晶體的結構,下列關于這些晶體的說法正確的是
A.冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力
B.沸點:金剛石干冰冰
C.冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子均可形成四面體結構
D.干冰晶體中每個周圍距離相等且最近的有10個
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【題目】在一定條件下,對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應來說,下列所表示的化學反應速率中最大的是
A. v(A2)=0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)=40mol·L-1·min-1
C. v(AB3)=1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2mol·L-1·s-1
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【題目】過氧化氫分解反應過程中,能量變化如圖所示:下列說法正確的是
A. 催化劑可以改變過氧化氫分解反應的焓變
B. CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反應
C. 催化劑不能改變反應路徑
D. H2O2分解是吸熱反應
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【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是___(填增大、減小或不變,下同);同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________;稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的,原因是______________________________________________________________________。
(2)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,發(fā)現(xiàn)有一些反常,第一電離能 IIA>IIIA,VA>VIA: 如I1(鈹)>I1(硼),2號大于1號,I1(氮)>I1(氧),5號大于4號?赡茉蚴____。(3)已知2號的I1=738KJ/mol, 則它的I2___738KJ/mol, I3___3×738KJ/mol;(填>、<、=)(4)已知5號和6號元素的電負性分別為2.1和3.0,則4號元素的電負性可能為(___)
A.3.5 | B.1.8 | C.2.5 | D.4.0 |
(5)上圖中4、5、6三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱順序為____________(用對應酸的化學式表示);它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱,原因是:_________。
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【題目】反應A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,達到平衡時,下列說法正確的是
A. 加入催化劑,B的轉化率增大 B. 減小容器體積,平衡不移動
C. 增大c(A),A的轉化率增大 D. 降低溫度,v正 增大,v逆 減小
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