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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】I)常溫下,回答下列問(wèn)題:(提示:lg2 = 0.3

1pH=4的硫酸溶液中,由水電離出的氫離子濃度為____________________________;

2)將pH=11的氫氧化鋇稀釋105倍后pH____________________________________;

3)將pH=11的氨水稀釋100倍后pH范圍為___________________________________;

4)將pH=2的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后pH__________________________

5pH=a的鹽酸與pH=b的氫氧化鈉混合后pH=7,且a+b=13,則V:V=________。

II)反應(yīng)A(s)2B(g)2C(g)在密閉容器中達(dá)到平衡。

1)若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減小,則正反應(yīng)是___(吸熱放熱”)反應(yīng)。

2)若增加A的物質(zhì)的量,平衡________(正向逆向”)移動(dòng)。

3)若增大壓強(qiáng),平衡________(正向逆向”)移動(dòng)。

4)若增加C的濃度,B(g)的轉(zhuǎn)化率________(增大減小不變”)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)ΔH<0)的是 ( )

A.B.

C.D.

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤脫硫可減少SO2的排放,燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。某種燃煤脫硫技術(shù)的原理為CaO(s)3CO(g)SO2(g) CaS(s)3CO2(g) ΔH=-394.0 kJ·mol1。保持其他條件不變,平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)隨起始CO物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示:

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(   )

A.T1>T2

B.T1時(shí),b點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的SO2轉(zhuǎn)化率最高

C.T1時(shí),b點(diǎn)后曲線下降是因?yàn)?/span>CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高

D.減小壓強(qiáng)可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃,101 kPa)

C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol1

②C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol1

③C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol1

④C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol1

由此判斷,正丁烷的燃燒熱是 ( )

A.ΔH=-1 746kJ·mol1B.ΔH=-2 658 kJ·mol1

C.ΔH=-2 878 kJ·mol1D.ΔH=-1 526 kJ·mol1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】測(cè)定CuNO32nH2O的結(jié)晶水含量,下列方案中肯定不可行的是(

A.稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量CuO

B.稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量CuNO32

C.稱(chēng)量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱(chēng)量

D.稱(chēng)量樣品→加NaOH→過(guò)濾→加熱→冷卻→稱(chēng)量CuO

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m,該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來(lái)制取PAFC

下列判斷無(wú)法確定的是

A.PAFC因水解而能凈水B.往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色

C.試劑X具有氧化性D.乙溶液呈酸性

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問(wèn)題:

1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng) (放熱吸熱”);

2)下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是_______(選填序號(hào));

①升高溫度;②保持體積不變,只增加CO的質(zhì)量;③保持體積不變,充入Ne使體系壓強(qiáng)增大;④保持壓強(qiáng)不變,充入Ne使容器的體積增大

3)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO0.4molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:

AB兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB;(“>”,“<”,“=”)

ABC三點(diǎn)的平衡常數(shù)KAKB、KC的大小關(guān)系是 ____________

③在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________;

4T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:CO0.1mol H20.2mol CH3OH0.2mol。此時(shí)v ____ v( >< =)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3,△H<0達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:回答下列問(wèn)題:

1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 (填選項(xiàng))。

At0t1

Bt1t2

Ct2t3

Dt3t4

Et4t5

Ft5t6

2t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是_____(填選項(xiàng))。

A.增大壓強(qiáng)

B.減小壓強(qiáng)

C.升高溫度

D.降低溫度

E.加催化劑

F.充入氮?dú)?/span>

t1時(shí)刻 t3時(shí)刻 t4時(shí)刻 。

3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是 (填選項(xiàng))。

At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6

4)如果在t6時(shí)刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線。

5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí)在2L密閉容器中使Xg)與Yg)發(fā)生反應(yīng)生成Zg),反應(yīng)過(guò)程中X、YZ的物質(zhì)的量變化如圖1所示,3分鐘時(shí)達(dá)到平衡;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時(shí),Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。

1)容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________________;

2)反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率vX=_____________

3)保持其他條件不變,升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡將________方向移動(dòng);(填正反應(yīng)逆反應(yīng)

4)①若X為有色氣體,T 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,則達(dá)到新的平衡后,容器內(nèi)氣體的顏色較原平衡時(shí)________;(填變深、變淺或不變

②一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_________(填字母代號(hào));

a.高溫高壓 b.加入催化劑 c.減少Z的濃度 d.增加氣體Y的濃度

5)在體積為2L的密閉容器中,充入2mol X1mol Y進(jìn)行反應(yīng),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)平衡混合物中X0.4mol/L,則Y的轉(zhuǎn)化率為________。

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