科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大均小于,其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系:
(1)寫(xiě)出F的電子式 ______ 。
(2)氣體H有毒,可用溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ______ 。
(3)加熱E的水溶液后并灼燒,最終得到的固體為 ______ ,原因?yàn)?/span> ______ 、 ______ 用化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)表示 。
(4)室溫下,向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的,則此溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋?/span> ______ 。
(5)將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物,可與氧氣繼續(xù)反應(yīng):,在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入的和的,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含為0.18mol,則υ(O2)=______ mol/(L·min),若繼續(xù)通入和,再次達(dá)到新平衡后,的物質(zhì)的量介于 ______ 之間。
(6)寫(xiě)出E和F反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: ______ 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測(cè)指標(biāo),也是最近霧霾天氣肆虐我國(guó)大部分地區(qū)的主要原因之一。加大SO2的處理力度,是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急。
I.電化學(xué)法處理SO2。
硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后,可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能,裝置如右圖所示(電極均為惰性材料):
(1)M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。
(2)若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A,理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為________L(已知:1個(gè)e-所帶電量為1.6×10-19C)。
Ⅱ.溶液與電化學(xué)綜合(鈉堿循環(huán)法)處理SO2。
(3)鈉堿循環(huán)法中,用Na2SO3溶液作為吸收液來(lái)吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32-)/n(HSO3-)變化關(guān)系如右圖所示:
①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說(shuō)明NaHSO3溶液呈酸性的原因________________。
②n(SO32-)/n(HSO3-)=1:1時(shí),溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。
(5)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽處理,直至得到pH>8的吸收液再循環(huán)利用,其電解示意圖如下:
①寫(xiě)出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式________________;
②當(dāng)電極上有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為______________。
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【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備的反應(yīng):,在體積為1L的恒容密閉容器中,充2molCO和,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min,用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率υ(CO)=______。
②下列說(shuō)法正確的是______。
A.達(dá)到平衡時(shí),的轉(zhuǎn)化率為
B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.達(dá)到平衡后,再充入氨氣,反應(yīng)速率減小
D.2min前υ(正)>υ(逆),2min后υ(正)<υ(逆)
(2)一定溫度下,將與以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
,達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。
(3)碳與水蒸氣反應(yīng)制取的相關(guān)反應(yīng)如下:
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①計(jì)算反應(yīng)的______
②對(duì)于可逆反應(yīng),采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______。
A.降低體系的溫度
B.壓縮容器的體積
C.增加CaO的量
D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
(4)以甲醇為燃料,為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池電極材料為惰性電極。若KOH溶液足量,寫(xiě)出此燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:______;
(5)若往20mL的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______
①該燒堿溶液的濃度為
②該燒堿溶液的濃度為
③的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】向1L濃度均為和氫氧化鈉的混合溶液中緩慢加入二氧化碳,隨增大,溶液中下列離子濃度對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 ( )
選項(xiàng) | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系 | |
A | c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(AlO2-) | |
B | ||
C | ||
D |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),各離子方程式正確及各組物質(zhì)反應(yīng)后,溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前增強(qiáng)的是( )
A.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫:Ag++Cl-=AgCl↓
B.向亞硫酸溶液中通入氯氣:H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-
C.向FeBr2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向NaOH溶液中通入少量氯氣:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
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【題目】常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是( )
A. V=40
B. c點(diǎn)所示溶液中:c(H+ )-c(OH-)=2c(NH3·H2O)
C. NH3·H2O的電離常數(shù)K=10-4
D. d點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)
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【題目】時(shí),向中不斷滴入,混合溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液下列說(shuō)法不正確的是已知:時(shí)一元酸電離平衡常數(shù)
A.a點(diǎn)溶液的pH大于3
B.b點(diǎn)溶液中離子:
C.c點(diǎn)表示酸和溶液恰好完全反應(yīng)
D.d點(diǎn)溶液加水稀釋后的值會(huì)增大
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【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. HA是強(qiáng)酸
B. 該混合液pH=7
C. 圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.相同條件下,測(cè)得溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的溶液,說(shuō)明非金屬性:
B.絕熱容器中,向50mL1的鹽酸中加入燒堿,水的不變
C.相同溫度時(shí),分別在相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中的溶解度相同
D.有HX和HY兩種弱酸且酸性,則物質(zhì)的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:25℃時(shí),Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,該溫度下,用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液,滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. a=10 B. HA為強(qiáng)酸
C. 25℃時(shí),NH4+的水解平衡常數(shù)為×10-9 D. 當(dāng)?shù)稳氚彼捏w積V=20mL時(shí),溶液中存在c(NH4+)>c(A-)
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