【題目】常溫下，取 HY溶液與 NaOH溶液等體積混合忽略溶液體積的變化，測(cè)得混合溶液的，則下列說法正確的是

A.混合溶液中由水電離出的

B.溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

C.

D.

A.中和熱ΔH=－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱ΔH=-114.6kJ·mol－1

B.H2(g)的燃燒熱是－285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=＋2×285.8kJ·mol－1

C.化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.98%的濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)，反應(yīng)熱ΔH<－57.3 kJ·mol－1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知△H3＜△H4

B. H2的燃燒熱為dkJ·mol-1

C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

①

②稀溶液中，，

下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱為

B.的能量比的能量高221kJ

C.濃與1molNaOH溶液混合，產(chǎn)生熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量

【題目】一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是

A. 加入少量NaOH固體，c（CH3COO－）減小

B. 加入少量FeCl3固體，c（CH3COO－）減小

C. 稀釋溶液，溶液的pH增大

D. 加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

A. 純堿溶液去油污 B. 加熱氯化鐵溶液顏色變深

C. 鐵在潮濕的環(huán)境中生銹 D. 濃硫化鈉溶液有臭味

【題目】已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列說法中不正確的是 （ ）

A.H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C.1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ

D.斷開1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

【題目】下列說法中正確的是

A.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次

B.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同

C.一定條件下，某可逆反應(yīng)的，則正反應(yīng)活化能大于

D.已知，則碳的燃燒熱為

（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______（填“相同”或“相反”）。

（2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性(類似于氯化鋁)，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____，其中Fe的配位數(shù)為____。

（3）苯胺（）的晶體類型是_____。苯胺與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0℃）、沸點(diǎn)（110.6℃），原因是_______。

（4）NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是______；其中PO43-采用_______雜化。

（5）如下圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為_____；若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b、c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm＝10－10Cm)，則該晶體的密度為__g·cm－3。

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：（注*Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去）。

（1）鐵元素位于 第____族____區(qū)，其中Fe2+ 核外電子排布式為____，

（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是__________，寫出步驟②中pH＝1時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________；

（3）在步驟③中加入的試劑是____；之所以要控制pH＝9.8，其目的是_______；

（4）已知在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是____，寫出步驟⑥的化學(xué)方程式_____。