科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體,具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Ca小于Ti的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A.最外層電子數(shù) B.未成對(duì)電子數(shù) C.原子半徑 D.第三電離能
(2)由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物,其中Cl2O2能破壞臭氧層。
① Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低,原因是___________________________________。
② O3分子中心原子雜化類型為_______;O3是極性分子,理由是___________________。
(3)Na3OCl可由以下兩種方法制得:
方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl
方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑
① Na2O的電子式為____________。
② 在方法Ⅱ的反應(yīng)中,形成的化學(xué)鍵有_______(填標(biāo)號(hào))。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵 E.非極性鍵
(4)Na3OCl晶體屬于立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如右所示。已知:晶胞參數(shù)為a nm,密度為d g·cm-3。
①Na3OCl晶胞中,Cl位于各頂點(diǎn)位置,Na位于_________位置,兩個(gè)Na之間的最短距離為________nm。
②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__________________(列計(jì)算式)。
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【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)已知:
甲醇脫水反應(yīng):2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-23.9kJ·mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng):2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) △H2=-29.1kJ·mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng):CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng) C2H4 (g)+H2O(g)C2H5OH(g)的△H=_______kJ·mol-1。與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是______
(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系:(其中nH2O:nC2H4=1:1)
①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中 A 點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
②圖中壓強(qiáng) P1、P2、P3、P4 的大小順序?yàn)?/span>_______,理由是_______。
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度 290 ℃,壓強(qiáng) 6.9MPa, n H2 O ︰ nC2 H4 =0.6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為 5℅,若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率, 除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有_______、_______。
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【題目】咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇,熔點(diǎn)234.5 ℃,100 ℃以上開(kāi)始升華),有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%,單寧酸(Ka約為10-6,易溶于水及乙醇)約3%~10%,還含有色素、纖維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如圖所示:
索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中,與茶葉末接觸,進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí),經(jīng)虹吸管3返回?zé),從而?shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì),放入濾紙?zhí)淄?/span>1中,研細(xì)的目的是______________,圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑,加熱前還要加幾粒______________。
(2)提取過(guò)程不可選用明火直接加熱,原因是__________,與常規(guī)的萃取相比,采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是_____。
(3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑,與水相比,乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是______________。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管之外,還有______________(填標(biāo)號(hào))。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯
(4)濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收________。
(5)可采用如圖所示的簡(jiǎn)易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱,咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié),該分離提純方法的名稱是______________。
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【題目】某溫度(T ℃)時(shí),測(cè)得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的Kw=________。在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
(1)若所得混合液為中性,且a=11,b=3,則Va∶Vb=__________。
(2)若所得混合液為中性,且Va∶Vb=10∶1,則a+b=__________。
(3)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,則Va∶Vb=__________。
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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
A. 用圖1裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體
B. 利用圖2裝置可制備Fe(OH)2
C. 圖3微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色
D. 利用圖4可收集氯化氫并進(jìn)行尾氣吸收
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【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。25℃時(shí),下列說(shuō)法中不正確的是
A. 往ZnCl2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,通?梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間
C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108
D. 該溫度時(shí),Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10
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【題目】Ⅰ.(1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2,則ΔH1________ΔH2。
Ⅱ.肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。
(2)肼(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-195 kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1
試計(jì)算1 mol肼(l)與N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出的熱量為________,寫(xiě)出肼(l)和N2O4(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________________________________。
(3)有關(guān)肼化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):
N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量是________ kJ。
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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)
B.由置換反應(yīng)I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2可知I2的氧化性強(qiáng)于Cl2的氧化性
C.電解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液,陰極上陽(yáng)離子得電子次序依次是Cu2+、H+、Pb2+
D.含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體(不考慮SO2在水中的溶解)
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【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定化合物X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 固體2是氧化鐵
B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2
C. 將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體
D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成
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【題目】高鐵電池具有比能量高、無(wú)污染的特點(diǎn),用下圖模擬其工作原理(放電時(shí)兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.放電時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
B.放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:Zn—2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+
C.充電時(shí),陰極區(qū)溶液的pH減小
D.充電時(shí),陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)3—3e-+5OH-=FeO4 2-+4H2O
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