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【題目】下列事實(shí)與所對應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 室溫下,測定醋酸鈉溶液的pH > 7:CH3COONa === CH3COO-+Na+
B. 實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁:Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓
C. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O
D. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)
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【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是
A.將純水加熱到95 ℃時(shí),Kw變大,pH不變,水仍呈中性
B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,Kw變小
C.向純水中加入少量碳酸鈉固體,影響水的電離平衡,c(H+)減小,Kw不變
D.向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸,均可抑制水的電離,Kw不變
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【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。
(1)原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1
(2)與曲線I上的c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________;b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下列步驟制取KIO3,并進(jìn)行產(chǎn)品的純度測定。
制取碘酸(HIO3)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖和有關(guān)資料如下:
HIO3 | ①白色固體,能溶于水,難溶于四氯化碳 ②Ka=0.169mol·L-1 |
KIO3 | ①白色固體,能溶于水,難溶于乙醇 ②堿性條件下易發(fā)生反應(yīng): ClO-+ IO3- =IO4 -+ Cl- |
回答下列問題:
步驟Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3
(1)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)裝置 B 中的 CCl4 可以加快反應(yīng)速率,原因_______。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,獲取 HIO3 溶液的操作中,所需玻璃儀器有燒杯、________和_______。
步驟Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3
(4)該中和反應(yīng)的離子方程式為_______。中和之前,應(yīng)將上述 HIO3溶液煮沸至接近無色,否則中和時(shí)易生成_______(填化學(xué)式)而降低 KIO3 的產(chǎn)量。
(5)往中和后的溶液中加入適量_______,經(jīng)攪拌、靜置、過濾等操作,得到白色固體。
(6)為驗(yàn)證產(chǎn)物,取少量上述固體溶于水,滴加適量 SO2 飽和溶液,搖勻,再加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)。若實(shí)驗(yàn)時(shí),所加的 SO2 飽和溶液過量,則無藍(lán)色出現(xiàn),原因是_______。
步驟Ⅲ純度測定
(7)取 0.1000 g 產(chǎn)品于碘量瓶中,加入稀鹽酸和足量 KI 溶液,用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,接近終點(diǎn)時(shí),加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),藍(lán)色消失(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后,平均消耗 Na2S2O3 溶液的體積為 24.00 mL。則產(chǎn)品中 KIO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。[M(KIO3)=214.0 g·mol-1]
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【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理.
(1)CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3.
①Na2CO3俗稱純堿,因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性,寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式_________.已知25℃時(shí),CO32﹣第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L,當(dāng)溶液中c(HCO3﹣):c(CO32﹣)=20:1 時(shí),溶液的pH=_____.
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液,請寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式__________.
(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.lmolL﹣1CH3COONa溶液,則兩份溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序?yàn)?/span>___________(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1).可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____.
A.向溶液A中加適量NaOH B.向溶液A中加適量水
C.向溶液B中加適量NaOH D.向溶液B中加適量水
(3)煙氣中的SO2會引起酸雨,可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中,溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示:
①圖中pH=7時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是___。
A.c(Na+)>2c(SO32﹣)>c(HSO3﹣)
B.c(Na+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)
C.c(OH﹣)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3﹣)
D.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
②利用上圖中數(shù)據(jù),求反應(yīng)H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值____.
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【題目】25℃時(shí),Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下,用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH,滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-
B. a 點(diǎn):V(CH3COOH)= 10.00mL
C. b點(diǎn):c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
D. 25℃,時(shí),CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9
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【題目】有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是( )
A.Pt為正極,其電極反應(yīng)為:O2+2H2O +4e-=4OH-
B.這是一個原電池裝置,利用該裝置可長時(shí)間的觀察到Fe(OH)2 沉淀的顏色
C.這是電解NaOH溶液的裝置
D.Fe為陽極,其電極反應(yīng)為:Fe-2e-+2OH-=2Fe(OH)2
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【題目】丁香酚存在于丁香花的花蕊中,以丁香酚為原料制取有機(jī)物 F 的路線如下:
已知:
(1)丁香酚的分子式為_______。
( 2) A 中的含氧官能團(tuán)是_______( 填名稱), ② 的反應(yīng)類型為_______。
(3)寫出滿足下列條件的 C 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基;
②屬于酯類化合物;
③核磁共振氫譜有 3 組峰,且峰面積之比為 3∶1∶1。
(4)1 mol D 最多可以與_______molH2 發(fā)生加成反應(yīng)。
(5)反應(yīng)⑤中,試劑 X 的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(6)設(shè)計(jì)用呋喃甲醛( )和環(huán)己醇為原料制 的合成路線_______(無機(jī)試劑任選)。
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【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動,同時(shí)使c(OH-)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是( )
①NH4Cl固體;②硫酸;③NaOH固體;④水;⑤加熱;⑥加入少量MgCl2固體。
A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤
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【題目】化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。
Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a mol·L1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;
Ⅱ.取v1 mL上述溶液,加入過量KBr,加HSO4酸化,溶液顏色呈棕黃色;
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL廢水;
Ⅳ.向Ⅲ中加入過量KI;
Ⅴ.用b mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí),滴加2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。
已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。
(2)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
(3)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
(4)Ⅳ中加KI前,溶液顏色須為黃色,原因是______________________________。
(5)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí),KI一定過量,理由是________。
(6)Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________。
(7)廢水中苯酚的含量為___________g·L1(苯酚摩爾質(zhì)量:94 g·mol 1)。
(8)由于Br2具有____________性質(zhì),Ⅱ~Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行,否則會造成測定結(jié)果偏高。
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