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【題目】常溫下,用某濃度的NaOH溶液滴定20.00 mL等濃度的CH3COOH溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.c點(diǎn)溶液中c(Na+)∶c(CH3COO-)=1∶1
B.a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸的電離平衡常數(shù):a<b
C.a點(diǎn)醋酸溶液的濃度為1.0×10–3 mol·L–1
D.升高溫度,d點(diǎn)溶液pH不變
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【題目】H2O2是一種二元弱酸,對(duì)于0.1mol·L1的過氧化氫溶液,下列敘述不正確的是()
A.H2O2的電離方程式可寫作H2O2H++HO2-,HO2-H++O22-
B.加水稀釋過程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大,c(H+)增大
C.加入少量濃鹽酸,過氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng),水的電離平衡逆向移動(dòng)
D.加入少量氯化鐵溶液,溶液中產(chǎn)生大量氣泡
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g
B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
C. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D. 溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L
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【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片,該反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。配制FeCl3溶液和FeCl2溶液都應(yīng)保持___(填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是___。配制FeCl2溶液時(shí)還應(yīng)加入少量鐵屑,原因是___。
(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測(cè)得:
①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3- ②I3-+2S2O32-=3I-+S2O62-
反應(yīng)①中的還原產(chǎn)物為___,F(xiàn)取10.00mL含Cu2+的溶液,加入足量KI充分反應(yīng)后,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液12.50mL,此溶液中Cu2+的濃度為___mol·L-1。
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是
A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍,金屬性強(qiáng)于Z
B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C. 丙屬于兩性氧化物
D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等
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【題目】向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如圖表所示:
下列說法正確的是( )
A.T1< T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.x=2
C.若平衡后保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
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【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 制備無水AlCl3:裝置A中的試劑可能是高錳酸鉀
B. 點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣
C. 裝置C中的試劑為濃硫酸
D. 制備無水AlCl3和NaH時(shí)球形干燥管中堿石灰的作用完全相同
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【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
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【題目】常溫下,體積相同、濃度均為1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液,分別加水稀釋,稀釋后溶液的pH隨稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)的變化如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.HX是強(qiáng)酸,溶液每稀釋10倍,pH始終增大1
B.常溫下HY的電離常數(shù)約為1.0×10–4
C.溶液中水的電離程度:a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D.消耗同濃度的NaOH溶液體積:a點(diǎn)大于b點(diǎn)
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【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的是
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)、谝堰_(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積時(shí),平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)、苡袣怏w參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng)
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
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