科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說(shuō)法正確的是( )
A.電解過(guò)程中陰極沒(méi)有氣體生成
B.電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C.原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1
D.電解過(guò)程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為1.12 L(標(biāo)況下)
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【題目】甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)高爐冶鐵過(guò)程中,甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵,有關(guān)反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=260 kJ·mol-1
已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)
ΔH=-566 kJ·mol-1。
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過(guò)裝置Ⅱ實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①a處應(yīng)通入________(填“CH4”或“O2”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________________。
②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度________。
③電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有________(忽略水解)。
④在此過(guò)程中若完全反應(yīng),裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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【題目】科學(xué)家曾提議用酸度(AG)來(lái)表示溶液酸堿性,酸度的計(jì)算公式是AG=lg[c(H+)/c(OH-)],下列敘述正確的是( )
A.中性溶液的AG=1
B.酸性溶液的AG<0
C.常溫下0.1 mol·L-1NaOH溶液的AG=12
D.常溫下0.1 mol·L-1鹽酸溶液的AG=12
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【題目】25 ℃時(shí),醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)二者之和為0.1 mol·L-1,同時(shí)溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.pH5.75和pH3.75的溶液中均符合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.存在濃度關(guān)系 2c(Na+)=c(CH3COO-) +c(CH3COOH)的溶液對(duì)應(yīng)圖中W點(diǎn)
C.pH=5.75溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),不能計(jì)算出25 ℃時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)
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【題目】Cu2S是火法煉銅的重要原料之一,如圖是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖。
Cu2SCuCu2O、CuOAB膽礬
(1)Cu2S中銅元素的化合價(jià)為___,火法煉銅的反應(yīng)原理是__________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈藍(lán)色,且有紅色物質(zhì)生成,請(qǐng)寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式____________。
(3)若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉,操作Ⅰ中加入的試劑最好是___(填字母序號(hào))。
A.適量的NaNO3
B.適量的HNO3
C.適量的H2O2
(4)若B溶液的體積為0.2L,電解B溶液一段時(shí)間后溶液的pH由2變?yōu)?/span>1(體積變化忽略不計(jì)),此時(shí)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____。
(5)取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解,分解過(guò)程的熱重曲線如圖所示。通過(guò)計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____,e點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_____(計(jì)算過(guò)程略去)。
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【題目】二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時(shí),實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,降低了成本提高了效益,其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為:SO2+2H2O-2e-===SO+4H+
B. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-===2O2-
C. 該電池放電時(shí)電子從Pt1電極經(jīng)過(guò)外電路流到Pt2電極
D. 相同條件下,放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1
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【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號(hào)。當(dāng)K閉合后,下列說(shuō)法正確的有( )
①D裝置中純Cu電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu
②整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋?/span>③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;
③C裝置原理上是一個(gè)電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極,Ag作陽(yáng)極
④A裝置中C電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-
A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
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【題目】兩個(gè)體積相同帶活塞的容器,分別盛裝一定量的顏色相同的NO2(g)和Br2(g),迅速將兩容器同時(shí)壓縮到原來(lái)的一半(假設(shè)氣體不液化),下列說(shuō)法正確的是( )
A.a→a′過(guò)程中,顏色突然加深,然后逐漸變淺,最終顏色比原來(lái)的淺
B.a′,b′的顏色一樣深
C.a′的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)2倍要小,b′的壓強(qiáng)為b的壓強(qiáng)的2倍
D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小
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【題目】一定條件下,中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,乙是
A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2
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【題目】下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol/L的是( 。
A. 將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中
B. 將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合
C. 將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
D. 將0.1mol氧化鉀溶于水并配成1L溶液
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