①0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH____0.1mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。（填“大于”“小于”或“等于”）

②碳酸鈉溶液顯堿性的原因是_____________________________ 。（用主要的離子方程式表示）

③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是______（填字母）。

a．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

b．c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

c．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

d．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

（2）用氨水除去SO2。

已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1時，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）＝__________。

A.AB.BC.CD.D

Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g） △H=+206kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式_______________________________。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應I，下列選項能夠說明反應I達到平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2

D.3v正（H2）=v逆（CH4）

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（3）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應I。100kPa時，反應I到達平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時CO2的體積分數(shù)，則______點對應的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是______________________________；________點對應的壓強最大。

②300℃，100kPa下，該容器中反應I經(jīng)過40min達到平衡，計算反應在0-40min內(nèi)的平均反應速率為v（CO2）=_________mol/min（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

Ⅰ.（1）醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_____（填字母序號）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

Ⅱ．白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。

a 量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。

b 將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。

c 取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。

d 重復滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。

e 計算白醋樣品中醋酸總酸度�；卮鹣铝袉栴}：

（2）實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是___________。

（3）若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結(jié)果比準確值_________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）實驗C中判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。

（5）實驗數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為_________ mol· L－1。

Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH過程中，pH變化如下圖所示。

（6）a點溶液pH ＞ 1，用電離方程式解釋原因：_____________。

（7）下列有關(guān)b點溶液的說法正確的是_______（填字母序號）。

a 溶質(zhì)為：CH3COOH、CH3COONa

b 微粒濃度滿足：c（Na＋） + c（H＋） = c（CH3COO－） + c（OH）

c 微粒濃度滿足：c（Na＋） = c（CH3COOH） + c（CH3COO－）

d 微粒濃度滿足：2c（H＋） + c（CH3COO－） =2c（OH－） +c（CH3COOH）

（8）c點溶液中離子濃度的大小順序：__________。

【題目】近年科學家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量的空氣吹入溶液中，再把從溶液中提取出來，并使之與反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

(1)進入分解池的主要物質(zhì)名稱是______。

(2)在合成塔中的反應條件下，若有4400g與足量反應，生成氣態(tài)的和甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______。

(3)該工藝中可以循環(huán)使用的原料是______。

(4)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，發(fā)生上述合成甲醇的反應，要加快反應速率并提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取下列______措施選填序號

①升溫并加入催化劑

②降溫并再加入

③恒容將生成的甲醇和水液化

④加壓并將生成的水液化

⑤恒容再充入1mol和

(5)室溫下，在吸收液碳酸鉀溶液中加入適量醋酸調(diào)節(jié)溶液中，此時溶液中的______。：，，：

科學家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該裝置工作時，N電極的電極反應式為______；若反應開始前交換膜兩側(cè)溶液質(zhì)量相同，反應產(chǎn)生lmol氧氣時，膜兩側(cè)溶液質(zhì)量差為______g。

回答下列問題：

(1)苯氧布洛芬中官能團的名稱為___。

(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。A-D四種物質(zhì)中，含有手性碳的有機物為___（填字母）。

(3)反應②的反應類型是___。

(4)若過程①發(fā)生的是取代反應，且另一種產(chǎn)物為HBr，由A生成B發(fā)生反應的化學方程式為___。

(5)有機物M與C互為同分異構(gòu)體，M滿足下列條件：

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molM可消耗2molNaOH；

Ⅱ.M分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，核磁共振氫譜為3：2：2：2：2：3，且分子中含有結(jié)構(gòu)。

M的結(jié)構(gòu)有___種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：___。

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2一甲基丙酸的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。

（1）該電池屬于__________電池（填“一次”或“二次”）。

（2）負極是_________，電極反應式是______。

（3）使用時，正極區(qū)的pH_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ.（4）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設(shè)計成原電池的是_____。（填字母）

A C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）　△H>0

B NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）　△H<0

C 2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）　△H<0

（5）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設(shè)計一個原電池，其負極的電極反應式為_____。

Ⅲ.乙醇（C2H5OH）燃料電池（DEFC）具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣�，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

（6）三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_________。（填化學式）

（7）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32－向電極___（填“a”或“b”）移動。

（8）酸性乙醇燃料電池中，若電池消耗標準狀況下2.24L O2，則電路中通過了的電子數(shù)目為______。

①第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據(jù)是________________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是___________________________。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566kJ·mol-1①

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2(g)　ΔH=-226kJ·mol-1②

則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________________。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)　ΔH=-72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a=______________。

（1）寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：____________。

（2）Na2O2、K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。則上述最適合的過氧化物是________。

（3）甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30%~70%的過氧化氫溶液中，則該反應的化學方程式為________，過氧化氫比理論用量稍多，其目的是________。反應溫度最好控制在30 ~70℃，溫度不易過高，其主要原因是________。

（4）下圖是硼氫化鈉一過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）Na2CO3·xH2O2可消毒、漂白。現(xiàn)稱取100 g的Na2CO3·xH2O2晶體加熱，實驗結(jié)果如圖所示，則該晶體的組成為________。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　 ΔH1 = +41.1 kJmol－1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH2=－90.0 kJmol－1

則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：______________________。

(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號)________.

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變 D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_____。

②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H_____0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為___________℃。

(4)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是(填字母序號)__________________.

a.增加CO的濃度 b.加入催化劑 c.升溫 d.加入H2 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇

(5)在一定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

①X表示的物理量是_____。

②判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1_____L2(填“<”，“=”或“>”)，并簡述理由：____________________。