【題目】有一瓶無色溶液，可能含有、、、、、、、、離子中的幾種．為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少許溶液，逐漸加入過量的固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰．下列推斷正確的是

A.肯定有、、、

B.肯定有、、、

C.肯定沒有、、

D.肯定沒有、、

A.閉合開關(guān)K給鋰電池充電，X為直流電源負(fù)極

B.放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

C.放電時，Li+由正極經(jīng)過液相有機(jī)電解質(zhì)移向負(fù)極

D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為Li2O2+2e -=O2↑+2Li+

【題目】某溶液中可能存在、、、、Cl、六種離子中的幾種．現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；

②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深．

據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是

A.、、B.、、

C.、D.、、

A.0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.64 g CaC2固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA

D.密閉容器中充入1 mol H2與1 mol I2反應(yīng)制備HI時，生成H-I鍵的數(shù)目為2NA

A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極、正極質(zhì)量都增加

B.常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

A.常溫c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四種離子

B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的總數(shù)大于0.1NA

C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

D.H2的燃燒熱為a kJ·mol－1，H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應(yīng)可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

（1）過程 I 中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關(guān)SO2用途的說法正確的是_______。

A 工業(yè)制硫酸 B 漂白紙張 C 自來水消毒

（2）過程II中發(fā)生的反應(yīng)_______氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）。

（3）過程V中操作為_______（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱）。

（4）①檢驗(yàn)Na3AsO3溶液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作_______。

②過程IV中生成As2O3的離子反應(yīng)方程式為_______。

（5）有毒的AsO33-通過電解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無毒的AsO43-。用石墨為電極，在強(qiáng)堿性溶液中電解含AsO33-的溶液，陽極的電極反應(yīng)式為_______。

（6）測定某As2O3粗產(chǎn)品（含As2O5雜質(zhì)）中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過程如下：

a．稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液100mL。

b．分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500mol·L1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開始時液面讀數(shù)如圖一所示，三次滴定結(jié)束時，I2 標(biāo)準(zhǔn)溶液液面讀數(shù)如圖二～圖四所示。

①描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______。

②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含有m的代數(shù)式表示）。

(1)由FeCl36H2O制得干燥FeCl2的過程如下：

i.向盛有FeCl36H2O的容器中加入過量SOCl2(液體，易水解)，加熱，獲得無水FeCl3。

ii.將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入一段時間的氫氣后加熱，生成FeCl2。

①FeCl36H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學(xué)方程式為________。(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))

② ii中通入一段時間的氫氣后再加熱的目的是__________。

(2)利用反應(yīng)2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱3 h，冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(加熱裝置略去)

①儀器B的名稱是 _____。反應(yīng)前需向A中通入N2的目的是________。

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)____、____、干燥后，得到FeCl2粗產(chǎn)品。

③該裝置存在的不足之處是__________。

(3)FeCl2的純度測定。

①取a g樣品配制成100 mL溶液；③用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL錐形瓶內(nèi)并加水200mL；③往上述錐形瓶中加入硫酸錳溶液20.00 mL，用0.1 molL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。滴定至終點(diǎn)的判斷依據(jù)是______________。若所配溶液中ω(FeCl2)=kV(V為消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù))g·L-1，k=____。

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：

①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；

④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。