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【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-452kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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【題目】可逆反應(yīng):在恒容容器中進行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成的同時生成

②單位時間內(nèi)生成的同時生成

③用、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

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【題目】反應(yīng)mAg+nBgcCg+dDg)達(dá)平衡后,縮小體積變?yōu)樵瓉硪话,?dāng)反應(yīng)再次平衡時,A的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.5倍,則下列說法正確的是(

A.m+n<c+dB.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大D.該平衡正向移動

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【題目】銅在自然界中常以多種形態(tài)存在,現(xiàn)以孔雀石礦石[成分為Cu2(OH)2CO3CuFeS2、SiO2Fe2O3]為原料生產(chǎn)主產(chǎn)品膽礬和副產(chǎn)品鐵紅的工藝流程如圖:

1)氣體1的成分除H2Og)外,還有CO2、SO2,寫出步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________,若反應(yīng)生成1mol SO2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。濾液1的主要成分為__________(寫化學(xué)式)

2)目前工業(yè)生產(chǎn)中步驟③酸浸的百分率為70%,為進一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________(答出兩點)。

3)步驟④調(diào)pH所用試劑為_____________ (寫化學(xué)式)

4)常溫下濾液3pH=4,Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38,則濾液3cFe3+=___________。

5)步驟⑤操作為_______________________________________________________.

6)假設(shè)使用孔雀石礦石質(zhì)量為m kg,步驟③酸浸的百分率為70%,經(jīng)濾渣2所得鐵紅的質(zhì)量為n kg,則:
鐵紅的用途之一為________

②孔雀石礦石中鐵元素的含量為________。

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【題目】2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進行到4min時,測得此時SO20.4mol,則2min時密閉容器中SO3的物質(zhì)的量為( )

A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol

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【題目】25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1,則下列熱化學(xué)方程式正確的(

A.C(s)O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1

B.2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1

C.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

D.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol-1

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【題目】輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦,在地殼中二者常伴生存在,F(xiàn)取一份該伴生礦樣品,經(jīng)檢測后確定僅含Cu2SCuS和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中Cu2SCuS的含量,某同學(xué)進行了如下實驗:

①取2.6g樣品,加入200.0mL0.2000mol·L1酸性KMnO4溶液,加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42),濾去不溶雜質(zhì);

②收集濾液至250mL容量瓶中,定容;

③取25.00mL溶液,用0.1000mol·L1FeSO4溶液滴定,消耗20.00mL;

④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+Mn2+,使其不再參與其他反應(yīng)),再加入過量KI固體,輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):2Cu2++4I=2CuI+I2;

⑤加入2滴淀粉溶液,用0.1000mo1·L1Na2S2O3溶液滴定,消耗30.00mL(已知:2S2O32+I2=S4O62+2I)。

回答下列問題:

(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式:___________;

(2)配制0.1000mol· L1FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸,原因是___________,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________;

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是___________;

(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為___________;

(5)混合樣品中Cu2SCuS的含量分別為_________%、_________%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

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【題目】NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),放出28.7 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= +28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= _28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= _57.4 kJ·mol-1

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【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(g);ΔH1= akJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)ΔH2= b kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH3= c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);ΔH4= d kJ·mol-1,下列關(guān)系式中正確的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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【題目】已知H2(g)、C2H4(g)C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)△H( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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