Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

【題目】可逆反應(yīng)：在恒容容器中進行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成的同時生成

②單位時間內(nèi)生成的同時生成

③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

【題目】反應(yīng)mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）達(dá)平衡后，縮小體積變?yōu)樵瓉硪话�，�?dāng)反應(yīng)再次平衡時，A的濃度變?yōu)樵�平衡時的1.5倍，則下列說法正確的是（ ）

A.m+n<c+dB.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大D.該平衡正向移動

（1）氣體1的成分除H2O（g）外，還有CO2、SO2，寫出步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________，若反應(yīng)生成1mol SO2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。濾液1的主要成分為__________（寫化學(xué)式）

（2）目前工業(yè)生產(chǎn)中步驟③酸浸的百分率為70%，為進一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出兩點）。

（3）步驟④調(diào)pH所用試劑為_____________ （寫化學(xué)式）

（4）常溫下濾液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，則濾液3中c（Fe3+）=___________。

（5）步驟⑤操作為_______________________________________________________.。

（6）假設(shè)使用孔雀石礦石質(zhì)量為m kg，步驟③酸浸的百分率為70%，經(jīng)濾渣2所得鐵紅的質(zhì)量為n kg，則：
①鐵紅的用途之一為________，

②孔雀石礦石中鐵元素的含量為________。

【題目】在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，則2min時密閉容器中SO3的物質(zhì)的量為（ ）

A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol

A.C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5kJ·mol-1

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol-1

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol-1

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－)，濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I－=2CuI+I2；

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。

回答下列問題：

(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：___________；

(2)配制0.1000mol· L－1FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是___________，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________；

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是___________；

(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為___________；

(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_________%、_________%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1

【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關(guān)系式中正確的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1