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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸的尾氣中含有一定量SO2,處理尾氣的手段除了氨吸收法以外還有以下幾種方法。

(一)工業(yè)實(shí)際吸收過(guò)程中,第Ⅰ步常采用濃苛性鈉溶液吸收為其中的SO2,然后向生成溶液中加入熟石灰,充分反應(yīng)后將生成產(chǎn)物分離后再經(jīng)氟化后制得產(chǎn)品A。

(1)產(chǎn)品A是_______(填化學(xué)式)。

(2)有人提出將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca(OH)2溶液直接制得產(chǎn)品CaSO3,你認(rèn)為是否可行?_______(填“可以”、“不可以”或“不確定”)原因是_______。

(二)制備MnSO4H2O:SO2還原MnO2礦制備MnSO4H2O,過(guò)程如下:

己知25℃時(shí)部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

物質(zhì)

Mn(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

MnS

FeS

CuS

溶度積

2.1×10-13

4.0× 10-38

2.2×10-23

1.0×10-11

6.3×10-18

6.3×10-38

(3)還原時(shí),若尾氣中SO2含量為4.48%,除去標(biāo)況下lm3尾氣至少需要含錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%的MnO2 礦粉_______g。

(4)除鐵時(shí)加入碳酸鈣,發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________。

(5)試劑A最好是______________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(6)操作I的名稱(chēng)為_________________。MnSO4H2O在1150℃高溫下易分解,產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水,在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5。0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中,離子濃度由大到小的順序是__________,常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】構(gòu)成原電池的條件有很多,其中一種就是利用電解質(zhì)的濃度差構(gòu)成“濃差電池”。當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)其氧化性或還原性越強(qiáng)。如圖,甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合K2,斷開(kāi)K1,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 一段時(shí)間后電流計(jì)指針將歸零,此時(shí)可視為反應(yīng)不再進(jìn)行

B. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,閉合K1,斷開(kāi)K2后,乙池溶液濃度上升

C. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,閉合K1,斷開(kāi)K2后,乙中Ag電極質(zhì)量增加

D. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合K2,斷開(kāi)K1,此時(shí)NO3-向B電極移動(dòng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2O2制備SO3(熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃)的模擬裝置如下圖所示)(加熱和夾持裝置省略):

下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液

B. 實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2

C. 裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑

D. 從裝置⑤逸出的氣體有過(guò)量的SO2O2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層,其合成路線(xiàn)如下:

已知:R1—CHO+R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2

請(qǐng)回答:

(1)C的化學(xué)名稱(chēng)為______________;M中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為____________。

(2)F→G的反應(yīng)類(lèi)型為__________;

檢驗(yàn)產(chǎn)物G中新生成官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法為______________________________。

(3)C→D的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________;

H的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。

(5)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu));

①屬于芳香族化合物、谀馨l(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________(任寫(xiě)一種)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氯磺酸(HSO3Cl)是無(wú)色液體,密度為1.79gcm-3,其沸點(diǎn)約152℃:氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性,遇潮濕空氣生成濃烈的白霧,它屬于危險(xiǎn)品。制取氯碘酸是在常溫下將干燥的氯化氫氣體通入溶有三氧化硫的硫酸(發(fā)煙硫酸)中,氯化氫與三氧化硫化合即得氯磺酸。在實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用如圖所示的裝置(圖中襯墊、夾持和固定儀器均已略去)。

所用到的試劑有:①密度為1.19gcm-3的濃鹽酸;②密度為1.84gcm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸(98.3%的濃硫酸沸點(diǎn)是338℃;③發(fā)煙硫酸;④無(wú)水氯化鈣:⑤水;⑥堿石灰。試填空:

(1)對(duì)應(yīng)儀器中應(yīng)盛入的試劑或藥品(填名稱(chēng)):

a中為______,B中為______C中為______,F中為______;

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛細(xì)管的作用是:______,若不用毛細(xì)管直接用分液漏斗注入a中液體,可能發(fā)生的現(xiàn)象是______,利用生活用品改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置,若將分液漏斗換為______,還能更好的控制反應(yīng)發(fā)生;

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氯磺酸的化學(xué)方程式______,一定程度時(shí)需用酒精燈在C裝置下加熱的作用是:______;

(4)如果C中的溫度計(jì)換成溫度傳感器,作用是:______;

(5)如果不加F裝置可能產(chǎn)生大量煙霧,用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因______

(6)F中加無(wú)水氯化鈣,F______(填有或沒(méi)有)必要加裝HCl的吸收裝置。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】銅及其化合物具有廣泛的應(yīng)用,間接碘量法可以測(cè)定銅合金中的銅,回答下列問(wèn)題:

(1)銅合金的種類(lèi)較多,主要有黃銅和各種青銅等。試樣可以用HNO3分解,還需要用到濃H2SO4CuSO4CuNO32中陽(yáng)離子的基態(tài)核外電子排布式為______;S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______;

(2)CuNO32溶液中通入足量NH3能生成配合物[CuNH34]NO32,其中NH3中心原子的雜化軌道類(lèi)型為______,[CuNH34]NO32屬于______晶體。

(3)CuSO4溶液中加入過(guò)量KCN能生成配離子[CuCN4]2-1 mol CN-中含有的π鍵數(shù)目為______,與CN-互為等電子體的離子有______(寫(xiě)出一種即可);

(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃,CuNO32的熔點(diǎn)為115℃,CuSO4熔點(diǎn)更高的原因可能是______;

(5)在弱酸性溶液中,Cu2+與過(guò)量KI作用,生成CuI沉淀,同時(shí)析出定量的I2;如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______;

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子,以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

(6)已知Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,0,0),C為()。則D原子的坐標(biāo)參致為______,它代表______原子(填元素符號(hào));已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積,則晶體中銅原子的配位數(shù)是12,Cu原子的空間利用率是______。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,用水吸收SO2氣體時(shí),溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(向左”“向右”);若得到pH=4H2SO3溶液,試計(jì)算溶液中=________;SO2可用足量小蘇打溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式是_________。(已知該溫度下,H2SO3的電離常數(shù):Ka1=4.5×10-2,Ka2=2.5×10-7H2CO3的電離常數(shù):Ka1=8.4×10-7,Ka2=1.2×10-10)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi1-xFe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià))。如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi1-xFe2O410℃時(shí)催化分解6%H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線(xiàn)。下列說(shuō)法不正確的是( 。

A.由圖中信息,可知常規(guī)水熱法制取的催化劑活性更高,Co2+的催化效果更好

B.微波協(xié)同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下,1molH2O2NH3氧化為N2轉(zhuǎn)移電子為2mol

C.常溫下0.1moL/L氨水溶液的pH=a,將溶液稀釋到原體積的10倍,不能使溶液pH=a-1

D.已知煅燒CoCO3時(shí),溫度不同,產(chǎn)物不同。在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)況下),則此時(shí)所得固體氧化物的化學(xué)式為Co3O4

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線(xiàn)路,當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí),就會(huì)引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示,但若電壓等條件適宜,鋼鐵管道也可能減緩腐蝕,此現(xiàn)象被稱(chēng)為陽(yáng)極保護(hù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

A.該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.管道右端腐蝕比左端快,右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+

C.如果沒(méi)有外加電源,潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生析氫腐蝕

D.鋼鐵陽(yáng)極保護(hù)的實(shí)質(zhì)是在陽(yáng)極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜

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