已知：+H2O

回答下列問題：

（1）下列關于莽草酸說法正確的有___。

A．莽草酸化學式是C7H8O5

B．與濃溴水反應可以生成白色沉淀

C．易溶于水和酒精

D．可以發(fā)生加成反應、消去反應、加聚反應、縮聚反應、取代反應

（2）奧司他韋中的官能團名稱為___（寫兩種）。

（3）反應①所需的試劑和條件為___。

反應②的化學方程式為___。

反應③的反應類型為___。

（4）芳香化合物X是B的同分異構體，測得其核磁共振氫譜有6組峰，其中兩組峰面積最大比值為9：1，則該物質的結構簡式是___。

（5）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。C中有___個手性碳。

（6）參照上述合成路線，寫出由制備的合成路線（其它試劑任選）：___。

（1）在生活中要注意飲食平衡，蛋白質屬于_______（填序號，下同）食物，番茄屬于______食物；①酸性 ②堿性

（2）有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿． 某同學胃酸過多，應該服用______（填序號，下同）；從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的是_____；由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的是_________；

（3）蘋果汁是人們喜愛的飲品，由于其中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有________（填序號）；①氧化性 ②還原性 ③堿性 ④酸性

（4）食用植物油進入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_________（寫名稱），進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料；

（5）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天須補充1.4g鐵元素，則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為_________g；

（6）氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（﹣NH2）和____（寫結構簡式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸；

（7）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內被氧化的化學方程式：________。

A.與

B.HCOOCH3與CH3CH2COOH

C.與CH3-CH=CH2

D.C6H5OH與C6H5CH2OH

（1）Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的電負性按由大到小的順序依次是___。

（2）上述元素都能形成氫化物，其中PH3與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關系是PH3___NH3(填“＞”或“＜”)，PO43-離子空間構型是___。

（3）現(xiàn)已合成含鈣的全氮陰離子鹽，其中陰離子N5-為平面正五邊形結構，N原子的雜化類型是___。

（4）碳酸鈣的分解溫度遠高于碳酸鎂，其原因是___。

（5）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結構片段如圖1所示：其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個環(huán)平均含有___個P原子。

Ⅱ.鈷是人體不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一種化合物鈷藍晶體結構如圖2所示。

（6）基態(tài)Co原子的價電子排布式為___。該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為___，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為___ g·cm-3(列計算式)。

【題目】用有機物甲可制備環(huán)己二烯()，其反應路線如圖所示：

已知：RCH2CH2BrRCH=CH2

下列有關判斷正確的是(　　)

A.甲的化學名稱是苯B.乙的結構簡式為

C.反應①為加成反應D.有機物丙既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結構簡式：,下列關于該有機物的說法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

（1）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化方式為___。

（2）兩種組成均為CoCl3·4NH3的配合物分別呈綠色和紫色。已知綠色的配合物內界結構對稱，請在圖a和圖b中用元素符號標出氯原子的位置___、___。

（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)�？砂聪铝写呋�過程進行：

Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1

Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1

Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是___。利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用反應___的ΔH。

（2）如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：

可知反應平衡常數(shù)K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。設容器內初始壓強為p0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)：c(O2)=4：1的數(shù)據(jù)，計算400℃時容器內的平衡壓強=___（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)：c(O2)過低、過高的不利影響分別是___。

（3）已知：氯氣與NaOH溶液反應可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：

Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-

Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-

常溫下，反應Ⅱ能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：___。

（4）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4，寫出陽極反應式：___。

（1）下列有關說法正確的是___（填序號）。

A.HN3中含有5個σ鍵

B.HN3中的三個氮原子均采用sp2雜化

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子

D.N2H4沸點高達113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵

（2）疊氮酸根能與許多金屬離子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯___價；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷SO42-的空間構型為___。

（3）與N3-互為等電子體的分子有___（寫兩種即可）。

①C元素是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是___（填字母）。

a. b.CH4 c.CH2=CHCH3 d.CH3CH2C≡CH

（2）BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為___，B與N之間形成___鍵。硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質。[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為___，不考慮空間構型，[B（OH）4]-的結構可用示意圖表示為___。

（3）麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用是人類醫(yī)學史上一項了不起的成就。

①“笑氣”（N2O）是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為___，其分子立體構型是___形。

②另一種常用麻醉劑氯仿常因保存不慎而被氧化，產生劇毒光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，光氣（COCl2）分子的立體構型是___形。

（4）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。

①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是___，氮鎳之間形成的化學鍵是___。

②該結構中，碳原子的雜化軌道類型有___。