（l）步驟②加水后的操作，需要的玻璃儀器除燒杯外還需__（填標(biāo)號(hào)）。

A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．普通漏斗 D．酒精燈

（2）步驟③用圖中的甲裝置所產(chǎn)生的CH4，還原MnO2制備Mn2O3。

①儀器A的名稱為__，裝置乙內(nèi)盛有的試劑可以是__（填標(biāo)號(hào)）。

a．濃硫酸 b．堿石灰 c．膽礬 d．五氧化二磷

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先點(diǎn)燃__（填“甲”或“丙”）處的酒精燈，點(diǎn)燃丙處酒精燈前需進(jìn)行的操作是___。

③測(cè)定裝置丙內(nèi)生成物中CO、CO2物質(zhì)的量為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

④該裝置存在的缺陷為__。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，儀器冷卻后，稱取裝置丙內(nèi)粗產(chǎn)品為7.19g，使之與足量硫酸酸化的KI溶液反應(yīng)（粗產(chǎn)品中的Mn2O3和MnO2的錳元素均轉(zhuǎn)化為Mn2+），將該混合液稀釋至500mL，然后取25.00mL稀釋后的溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3；標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液為25.00mL。（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）

①該滴定過(guò)程中可以選用__作指示劑。

②若滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，尖嘴處有氣泡，則測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)液的體積__（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

③粗產(chǎn)品中Mn2O3的純度為__%。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

已知：25℃時(shí)，NH3H2O的Kb=l.7×l0-5，H2SO3的Ka1=l.3×10-2，Ka2=6.2×l0-8。

回答下列問(wèn)題：

（1）M點(diǎn)溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__，__（填＞、=或＜）2。

（2）N點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為__（填化學(xué)式），c（NH4+）：c（HSO3-）=__。

（3）水的電離程度M點(diǎn)__P點(diǎn)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）反應(yīng)NH3H2O+H2SO3NH4++HSO3-+H2O的平衡常數(shù)K=__。

已知：①有機(jī)物 D 為芳香烴

②RNH2++H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)F 的名稱是_____，B 中官能團(tuán)的名稱是_____。

(2)由 B→C、E＋H→I 的反應(yīng)類型分別是_____、_____。

(3)G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(4)D→F 所需的試劑和反應(yīng)條件是_____。

(5)G 和 CH3CHO 反應(yīng)生成 H 的化學(xué)方程式為_____。

(6)芳香化合物J是 E的同分異構(gòu)體。若J 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則J 可能結(jié)構(gòu)有______種(不含立體異構(gòu))， 其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為 1:1:2:6 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____

（1）T℃時(shí)，向體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中分別加入足量碳和0.1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) △H＞0。甲容器控制絕熱條件，乙容器控制恒溫條件，兩容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①圖中代表甲容器的曲線為__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下列關(guān)于甲容器反應(yīng)體系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__。

A．當(dāng)水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．從密閉容器中分離出部分固體碳，H2的體積分?jǐn)?shù)減小

C．縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

D．向平衡體系中充入少量水蒸氣，再次平衡后，容器中c(CO)增大

③乙容器中，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，v(H2O)=__molL-lmin-l；T℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___（用含p的代數(shù)式表示）。

（2）對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，速率方程v═kcm(A)cn(B)，k為速率常數(shù)（只受溫度影響），m+n為反應(yīng)級(jí)數(shù)。已知H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，CO的瞬時(shí)生成速率=kcm(H2)c(CO2)2。一定溫度下，控制CO2起始濃度為0.25molL-1，改變H2起始濃度，進(jìn)行以上反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得到CO的起始生成速率和H2起始濃度呈如圖所示的直線關(guān)系。

①該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為__。

②速率常數(shù)k=__。

③當(dāng)H2的起始濃度為0.2molL-1，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)，測(cè)得CO2的濃度為0.2molL-1，此時(shí)CO的生成瞬時(shí)速率v=__molL-ls-1。

（l）中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過(guò)程如圖。

①過(guò)程Ⅰ能量__（填“釋放”或“吸收”。

②已知：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H═+41kJmol-1：

2CO2(g)+6H2(g)═C2H4(g)+4H2O(g) △H═-128kJmol-1：

3CO2(g)+9H2(g)═C3H6(g)+6H2O(g) △H═+157.5kJmol-l

C2H4(g)+C3H6(g)+H2(g)═C5H12(異戊烷，g) △H=+267.6kJmol-1。

則5CO(g)+11H2(g)═C5H12(異戊烷，g)+5H2O(g)△H=__kJmol-1。

（2）一種銅版畫(huà)雕刻用的酸性蝕刻液的有效成份是CuCl2，蝕刻反應(yīng)為：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-。工業(yè)上用電解法將CuCl32-轉(zhuǎn)化為Cu2+，使蝕刻液再生并回收金屬Cu。裝置如圖（電極不參與反應(yīng)）。

①再生的CuCl2蝕刻液為流出液__（填“a”或“b”）。

②寫(xiě)出N極的電極反應(yīng)：__。

③裝置中使用___離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）。若電解池工作前，陰極室和陽(yáng)極室中電解液質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，流出液未流出時(shí)，兩側(cè)電解液的質(zhì)量差為__g。

A.曲線l表示的是Zn2+與OH-濃度關(guān)系的曲線

B.該溫度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28

C.升高溫度時(shí)，b點(diǎn)一定會(huì)向c點(diǎn)移動(dòng)

D.已知此溫度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01molL-lNaHS溶液中滴加等體積0.2molL-1ZnSO4溶液不能產(chǎn)生沉淀

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_____。

(2)磁性材料鐵氧體在制備時(shí)常加入 CH3COONa、尿素[CO(NH2)2]等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序是_____，1mol 尿素分子中含有的 σ 鍵數(shù)目為_____。 CH3COONa 中碳原子的雜化類型為_________。

(3)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則 Fe(CO)5的晶體類型是_____，寫(xiě)出與CO互為等電子體的分子的電子式_____(任寫(xiě)一種)。

(4)CuO在高溫時(shí)分解為 O2和 Cu2O，請(qǐng)從陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明在高溫時(shí)，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定的原因_____。

(5)磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①其化學(xué)式為_____。

②若晶體密度為 8.82g/cm3，則最近的 Cu原子核間距為_____pm(用含 NA 的代數(shù)式表示)。

(1)已知：CO 和 H2 的燃燒熱分別為 283.0 kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1 ，水的汽化熱為 44.0kJ·mol-1， 反應(yīng)① CO+H2O=CO2+H2 是生成合成甲醇的原料氣(CO2、H2)的重要反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =_____ kJ·mol-1。

(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)反應(yīng)①進(jìn)行研究。將 1mol H2O(g)和 1mol CO 充入一個(gè)恒容密閉容器中，在催化劑和一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡。如圖是 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度變化的曲線，260℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù) K=_______。

(3)CO2和 H2在催化劑、一定溫度下合成甲醇。圖為在容積為 1L 的恒容密閉容器中，加入 3 molH2和 1molCO2時(shí)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間甲醇產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線：

曲線上 A 點(diǎn)_____(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，理由是_____，C 點(diǎn)甲醇的產(chǎn)率低于 B 點(diǎn)的原因可能是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.反應(yīng)活化能增大 B.催化劑活性低 C.副反應(yīng)多 D.平衡常數(shù)變大 E.平衡逆向移動(dòng)

(4)CO和 H2在一定條件下也可以合成甲醇。在容積為1L的恒容密閉容器中，加入 a molH2和2.0molCO，在催化劑和 260℃溫度條件下發(fā)生反應(yīng)：CO+2H2=CH3OH。圖為甲醇的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線，tP 時(shí)的 v 逆_____tQ 時(shí)的 v 逆(填大于、小于或等于)，判斷的依據(jù)是_____，達(dá)平衡時(shí)氫氣的濃度為 1.0mol/L，則起始時(shí)加入的氫氣的物質(zhì)的量為_____mol。

A.常溫下 K(HA)數(shù)量級(jí)約為10-5

B.常溫下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 大于 7

C.NaOH 溶液滴定 HA 溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑

D.當(dāng)橫坐標(biāo)為 37.50時(shí)，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)

A.M、N 都屬于芳香烴，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體

B.M、N 分別與液溴混合，均發(fā)生取代反應(yīng)

C.M、N 均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.M、N 分子所有原子均可能共平面