已知：鋅單質(zhì)溶于強堿生成ZnO22-；Zn（OH）2既能溶于強酸又能溶于強堿。

請回答下列問題：

(l)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有___。

A.去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化

(2)步驟②生成Zn(OH)2沉淀的離子方程式為____，用離子方程式結(jié)合文字說明該步驟pH不能過小的原因____。調(diào)節(jié)pH的最佳方法是向溶液中通入____（填化學(xué)式）。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_____；為確保納米Fe3O4粒子的純度，應(yīng)調(diào)整原溶液中Fe2+與所加H2O2的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)步驟⑤制得Fe3O4納米粒子的過程，需要在無氧環(huán)境下進(jìn)行，說明理由__________；T業(yè)生產(chǎn)中可采取___________措施提供無氧環(huán)境。

(5)步驟⑤ _______（填“能”或“不能”）用減壓過濾（抽濾）得到納米Fe3O4粒子？理由是___________。

A.電解質(zhì)溶液中的H＋移向a電極

B.b為正極，電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

D.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小

流程圖中的飽和次氯酸鉀溶液的制備裝置如圖所示：

(1)A 為氯氣發(fā)生裝置。A 中反應(yīng)的離子方程式是___________；裝置 B 內(nèi)的試劑及作用是____________；

(2)裝置 C 反應(yīng)溫度控制在 0～5℃進(jìn)行，在不改變 KOH 溶液濃度前提下，實驗中可采取措施是________。

(3)流程圖中在加入 KOH 固體的時候會產(chǎn)生大量的白色沉淀_____(填化學(xué)式)。

(4)在攪拌下，將 Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到 KClO 飽和溶液中即可制取 K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________；反應(yīng)過程中溫度控制在 10~15℃，溫度過低或過高對反應(yīng)的影響是_____________。

(5)過濾除雜時不用普通漏斗和濾紙而采用砂芯漏斗(如圖)的原因是_____________。

(6)在提純高鐵酸鉀時采用重結(jié)晶、洗滌、干燥的方法，洗滌劑可以選用_____。

A.H2O B.濃 KOH 溶液 C.Fe(NO3)3溶液 D.異丙醇

(7)若提純得到 a gK2FeO4(M=198g/mol)，上述流程中有 5%的 Fe 損失，則需要提供 Fe(NO3)3(M=242g/mol)的質(zhì)量為_____g(用含 a 的計算式表示)。

A.甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)；銅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲裝置鹽橋可以使反應(yīng)過程中溶液保持電中性

C.乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為：2Na－2e- = 2Na＋

D.乙裝置中 B 是氯氣出口，A 是鈉出口

下列有關(guān)說法中正確的是

A.25℃時，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度

B.除去某溶液中的 Cu2＋，可以選用 FeS 作沉淀劑

C.因為 H2SO4 是強酸，所以反應(yīng) CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D.25℃時，飽和 CuS 溶液中，Cu2＋的濃度為 1.3×10-36 mol·L-1

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)

B.升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小

C.常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大

D.曲線的交點表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的濃度一定相等

A.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

B.對于反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=

C.KW 不是水的電離平衡常數(shù)

D.難溶電解質(zhì) AB2 飽和溶液中，c(A2+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，則 Ksp 值為 4xy2

A.某溫度時 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 K1、K2，則 K1·K2=1

B.若一個可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)很大，則該反應(yīng)會在較短的時間內(nèi)完成

C.氫氧燃料電池是一種將熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

A.s 能級的能量總小于 p 能級的能量

B.2s 的電子云半徑比 1s 電子云半徑大，說明 2s 的電子比 1s 的多

C.基態(tài)銅原子的價電子軌道表示式為

D.nf 能級中最多可容納 14 個電子