科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】、、、是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:
元素代號(hào) | 相關(guān)信息 |
的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等 | |
常溫常壓下,的單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 | |
和同周期,的電負(fù)性大于 | |
的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
(1)位于元素周期表第__________周期第__________族。
(2)是一種常用的溶劑,的分子中存在個(gè)鍵。在、兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是_____________,鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是___________。
(3)寫出元素的原子核外電子排布式:__________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為1~18號(hào)元素。
已知:A、F為無(wú)色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D的化學(xué)式為__;F的結(jié)構(gòu)式為__。
(2)A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應(yīng)原理之一。
(3)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為__。
(4)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(5)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式:__。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】有以下物質(zhì):①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧和⑨。
(1)只含有鍵的是__________(填序號(hào),下同);
(2)既含有鍵又含有鍵的是__________。
(3)含有由兩個(gè)原子的軌道重疊形成鍵的是__________。
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【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:
(1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量,在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號(hào))。
A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率
B.充分?jǐn)嚢铦{料
C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過(guò)程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為
6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過(guò)濾。
①濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鹽酸中加入少量K2FeO4固體,產(chǎn)生黃綠色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,制得高純度的納米級(jí)Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。
(3)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(4)Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3,該反應(yīng)的離子方程式為___。
(5)在酸性條件下,NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:
(1)焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為______________________。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。
已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=(1—)×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時(shí),去除的硫元素主要來(lái)源于__________________。
②700℃焙燒時(shí),添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。
(3)向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2,鋁元素存在的形式由_______________(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為_______________(填化學(xué)式)。
(4)“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。
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【題目】如圖所示是甲烷和白磷分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)你把認(rèn)為是化學(xué)鍵的改為實(shí)線(在圖上改即可)。把碳原子涂成實(shí)心小圓球_____。甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是__________(填“甲”或“乙”)圖。從圖中可看出,每個(gè)甲烷分子中有__________對(duì)共用電子對(duì),而白磷分子中形成__________個(gè)共價(jià)鍵。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某些共價(jià)鍵的鍵能如表所示,試回答下列問(wèn)題:℃
共價(jià)鍵 | 鍵能 | 共價(jià)鍵 | 鍵能 |
436 | 467 | ||
243 | 945 | ||
413 | 431 |
(1)鍵的鍵能為什么比鍵的鍵能大_______?
(2)已知在時(shí)有的分子分解,而在時(shí)可能完全分解為和,試解釋其中的原因_______。
(3)試解釋氮?dú)饽茉诳諝庵蟹(wěn)定存在的原因_______。
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【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。
(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為
NO+NO2+2OH2+H2O
2NO2+2OH++H2O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________(填字母)。
A.加快通入尾氣的速率
B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是________(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學(xué)式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl和,其離子方程式為________。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。
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【題目】某些共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如下表所示。試根據(jù)下表回答問(wèn)題。
共價(jià)鍵 | ||||||||
鍵長(zhǎng) | 0.154 | 0.134 | 0.121 | 0.143 | 0.123 | 0.146 | 0.122 | 0.110 |
(1)根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù),你能推斷出影響共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的因素主要有哪些?_______。其影響的結(jié)果怎樣?__________。
(2)通常,鍵能越__________,共價(jià)鍵越____,由該鍵構(gòu)成的分子越穩(wěn)定。
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