A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸

B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D.石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸

回答下列問題：

(1)寫出物質丁的分子式_______，1mol丁完全燃燒需要氧氣的物質的量為_______。

(2)物質甲的官能團名稱為________。物質丙分子中共面的原子個數最多為_______。

(3)反應(3)的反應類型是_____，寫出反應(1)的化學方程式_______。

(4)物質X的結構簡式為______。

(5)物質丁的同分異構體較多，滿足下列條件的物質丁的同分異構體數目是______，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1的結構簡式為______。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②苯環(huán)上只有兩個對位取代基

(6)寫出以CH3CH=CH2為原料合成2－羥基丙酸()的合成路線(其他無機試劑任選)______。

(1)冰晶石的晶體不導電，但熔融時能導電，則在冰晶石晶體中存在_____(填序號)。

a．離子鍵 b．極性鍵 c．配位鍵 d．范德華力

(2)CO2 分子的空間構型為___，中心原子的雜化方式為__，和 CO2 互為等電子體的氧化物是___。

(3)反應物中電負性最大的元素為_____(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布式____。

(4)冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，黑球位于大立方體的頂點和面心，白球位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是______(填具體的微粒符號)。

(5)Al 單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞結構如圖丙所示，原子之間相 互位置關系的平面圖如圖丁所示。若已知 Al 的原子半徑為 d cm，NA 代表阿伏加德羅常數的 值，Al 的相對原子質量為 Mr，則一個晶胞中 Al 原子的數目為______個；Al 晶體的密度為________(用字母表示)。

(1)探究草酸的酸性

25℃ H2C2O4 K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3 K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11

下列化學方程式可能正確的是___。

A．H2C2O4+=+ B．+=+

C．2+CO2+H2O=2+ D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑

(2)探究草酸分解產物

實驗中觀察到 B 中 CuSO4 粉末變藍，C 中澄清石灰水變渾濁，D 的作用是 ___， 證明有 CO 氣體生成的現象是______。

(3)探究催化劑對化學反應速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的 MnSO4 固體，搖勻。填寫表格：

(4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4，求算 Na2C2O4 的純度。

實驗步驟：準確稱取 2.0 g Na2C2O4 固體，配成 100 mL 溶液；取出 20.00 mL 于錐形瓶 中，再向瓶中加入足量稀 H2SO4；用 0.016 0 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液滴定，滴定至終點時消耗KMnO4溶液25.00 mL。

①KMnO4 溶液應裝在_________ 滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)

②Na2C2O4 的純度是_________。

已知：銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。請回答下列問題：

(1)“浸泡”過程中可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是_______(寫出2種即可)。

(2)“浸泡”過程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。

(3)向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液，寫出濾液中的金屬離子與NaClO3反應的離子方程式________________。

(4)溫度、pH對銅、鈷浸出率的影響如圖1、圖2所示：

①“浸泡”銅鈷礦石的適宜條件為__________________。

②圖2中pH增大時銅、鈷浸出率下降的原因可能是___________。

(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學方程式是________。

(6)一定溫度下，向濾液A中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得濾液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L，則濾液B中c(Ca2+)為______。［已知該溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］

A.水的電離程度：b點小于點a

B.將等物質的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好為11

C.常溫下的Ka(HY)＝1.1×10-10，將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發(fā)生的反應為：H2X＋Y－＝HY＋HX－

D.常溫下，反應X2－+H2OHX－+OH－的平衡常數對數值1gK=-11

【題目】有機物在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列有關該物質的說法正確的（ ）

A.該化合物中含氧官能團為酯基

B.該化合物中的所有碳原子一定處于同一平面內

C.該化合物可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應

D.該化合物的同分異構體中，苯環(huán)上有兩個取代基的共3種

已知：①常溫下有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：

②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

③常溫時，Ksp(CaF2)=2.7×10-11

回答下列問題：

（1）寫出酸浸時Fe2O3和硫酸反應的化學方程式：__。

（2）浸出渣主要成分為CaSO4·2H2O和__兩種物質。

（3）操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH在3.7～7.7范圍內，靜置，過濾。請對該實驗操作進行評價并說明理由：__(若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正)。

（4）流程中的“副產品”為__(填化學式)。在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO氣體(標準狀況下)，若該混合物中含0.1molCu，與稀硫酸充分反應至少消耗__molH2SO4。

（5）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol·L-1，則溶液中=__。

（6）電解產生2NiOOH·H2O的原理分兩步：

①堿性條件下，Cl-在陽極被氧化為ClO-。生產1molClO-，消耗OH-__mol。

②Ni2+被ClO-氧化產生2NiOOH·H2O沉淀，則該步反應的離子方程式為__。

(1)t℃時，關于N2、NH3的兩個反應的信息如下表所示：

請寫出t℃時氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式：______________________，t℃時該反應的平衡常數為__________ (用K1和K2表示)。

(2)工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時，H2的物質的量濃度隨時間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質的量之比(設為x)與平衡時NH3的物質的量分數的關系。

①圖甲中0～t1 min內，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b點的v(H2)正_____a點的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②己知某溫度下該反應達平衡時各物質均為1 mol，容器體積為1L，保持溫度和壓強不變，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。

(3)①科學家研究出以尿素為動力的燃料電池新技術。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，寫出負極電極反應式：________________________________________________。

②理論上電池工作時，每消耗標準狀況下2.24 L O2時，可產生的電量為________ (法拉第常數為96500C/ mol)。

【題目】摩拜單車可利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，鋰離子電池反應原理為 Li1－xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是

A.充電時，陰極質量增加，發(fā)生還原反應

B.充電時，電路中每有 1 mol 電子通過，則有 1 mol Li+通過聚合物電解質膜

C.該鋰離子電池放電時，化學能轉化為電能

D.放電時，正極的電極反應式為 LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+