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【題目】超分子在生命科學和物理學等領(lǐng)域中具有重要意義。由Mo2C60分子、2p—甲酸丁酯吡啶及2CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)Mo處于第五周期第VIB族,核外電子排布與Cr相似,它的基態(tài)價電子排布式是________;核外未成對電子數(shù)是________個。

(2)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是________(填元素符號),p—甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有________。(已知吡啶可看做苯分子中的一個CH原子團被N取代的化合物)

(3)已知:C60分子中存在碳碳單、雙鍵;C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵;C60分子只含有五邊形和六邊形;多面體的頂點數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E遵循歐拉定理:V+FE=2。則一個C60分子的結(jié)構(gòu)是由_____個五邊形和____個六邊形組成的球體。用文字簡述C60F2在一定條件下反應(yīng)所得的物質(zhì)的組成:__________________。

(4)已知:某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標表示,其中所有頂點的原子坐標均可以為(0,0,0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中,每個晶胞有2Mo原子,其中Mo原子坐標是(0,00)(,)。根據(jù)以上信息,推斷該晶體的原子堆積方式是_____________。已知該晶體的密度是ρg·cm-3Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為_____pm

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【題目】下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

A.裝置甲可用于實驗室制備乙烯

B.操作乙可用于檢驗的乙醇溶液反應(yīng)生成的氣體中含有乙烯

C.操作丙可用于比較乙醇中羥基的氫原子和水分子中氫原子的活潑性

D.操作丁可用于配制銀氨溶液

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【題目】下列晶體中分類正確的一組是(

選項

離子晶體

共價晶體

分子晶體

A

B

C

干冰

D

金剛石

玻璃

A.AB.BC.CD.D

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【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽(M392g·mol-1)是分析化學中重要的標準物質(zhì),某研究小組擬采用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))為原料制取摩爾鹽,設(shè)計了如下流程:

(1)寫出試劑X的化學式__________。

(2)寫出溶液1”中某種離子與NaOH反應(yīng)生成溶液2”中離子的離子方程式________。

(3)操作A為蒸發(fā)濃縮至_________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。其中過濾操作可用如圖裝置進行,請選擇合適的編號,按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次):開抽氣泵→a→b→d→_________→d→c→關(guān)抽氣泵。

a.轉(zhuǎn)移固液混合物

b.關(guān)活塞A

c.開活塞A

d.確認抽干

e.加洗滌劑洗滌

(4)實驗制得的摩爾鹽的純度可用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。滴定反應(yīng)為Fe2Ce4=Fe3+Ce3。測定時,先稱取4.000g樣品,配成100mL溶液,取出其中20.00mL放入錐形瓶中,對溶液進行必要處理后,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.10

20.12

2

0.12

20.10

3

0.05

21.65

產(chǎn)品中摩爾鹽的純度為__________(用質(zhì)量分數(shù)表示,保留4位有效數(shù)字)

若滴定過程中沒有潤洗滴定管,則會造成樣品純度______(偏高偏低無影響”)

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【題目】以氯化氫為原料通過直接氧化法可以制取氯氣,反應(yīng)方程式為:4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) 。

(1)該法可按下列催化過程進行:

CuCl2(s)CuCl(s)Cl2(g) ΔH183 kJ·mol-1

CuCl(s)O2(g)CuO(s)Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

①總反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)ΔH____kJ·mol-1

②有利于提高總反應(yīng)平衡產(chǎn)率的條件有______。

A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

(2)恒溫恒壓下,可以說明總反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)達到平衡的是_________。

A.壓強不變

B.氯氣的體積分數(shù)保持不變

C.每生成2H—O的同時,有4H—Cl生成

D.反應(yīng)速率v(O2)v(H2O)12

E.各組分的物質(zhì)的量濃度都相等

(3)密閉容器中充入HClO2進行反應(yīng),c(HCl)隨時間t的變化曲線如圖1,保持其他條件不變,t2時升溫,t3時重新達平衡,畫出t2t4c(Cl2)隨時間t的變化曲線____。

(4)在剛性容器中,進料濃度比c(HCl) c(O2)分別等于1141、71時,HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖2

①其中曲線①代表的c(HCl) c(O2)__________,原因__________。

②設(shè)HCl初始濃度為c0,根據(jù)進料濃度比c(HCl)c(O2)=41的數(shù)據(jù)計算K(400)__________(列出計算式,不必算出結(jié)果)。

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【題目】.現(xiàn)有下列4種重要的有機物:

請回答:

(1)能與苯酚縮合成高分子化合物的是__________(填序號)。

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__________。(填序號)

(3)寫出在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學方程式__________。

2020322日為第28屆世界水日,化學中有很多與水相關(guān)的化學知識。

(1)海水會腐蝕鐵質(zhì)海輪外殼,制造海輪時會在船底四周鑲嵌_____。(鋅塊銅塊”)

(2)自來水廠常用含有Fe3+的凈水劑凈水,其原理是______。(用離子方程式表示)

(3)自來水常用氯氣殺菌消毒,Cl2H2OHClHClO,要增大HClO的濃度,可以加入下列物質(zhì)中的__________。

ANaOH B.濃HCl CCaCO3固體 DH2O ESO2

(4)常溫下,0.01mol·L-1NaOH溶液,由水電離出的c(OH)______mol·L-1。

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【題目】一定溫度下,在三個體積為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090

下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.容器I達到平衡所需要的時間比容器

C.達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)大于容器

D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1molCH3OCH3 0.15molH2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

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【題目】已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸,157℃升華,170℃以上分解可放出CO2、COH2O;草酸具有還原性;其鈉鹽易溶于水,鈣鹽難溶于水,F(xiàn)選用如下裝置完成草酸分解實驗,下列說法不正確的是

A.AB組合用于檢驗草酸分解產(chǎn)生的H2O

B.AFD組合用于檢驗草酸分解產(chǎn)生的CO2

C.AE組合用于檢驗草酸分解產(chǎn)生的CO

D.裝置C可用于尾氣收集草酸分解產(chǎn)生的CO

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【題目】常溫下,向20 mL 0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.V20 mL

B.①、②、③點水的電離程度大小為:②>③>①

C.在點②所示溶液中:c(Cl)c(NH3·H2O)c(NH)

D.在點②、③之間可能存在:c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)

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【題目】下列說法不正確的是

A.MCl2在水溶液中的電離方程式為:MCl2=M22Cl,則M(OH)2可能是弱電解質(zhì)

B.足量的鋅分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸反應(yīng),相同條件下產(chǎn)生氫氣體積相同

C.已知,H2A=HHA,HAH+A2,則NaHA溶液呈酸性

D.相同溫度下,pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中,c(NH)c(Na+)

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