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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù),燒杯內(nèi)液體均為飽和食鹽水。

在相同條件下,三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是__(填裝置序號(hào)),該裝置中正極反應(yīng)式為__。

為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述___(填裝置序號(hào))裝置原理進(jìn)行防護(hù)。

(2)通信用磷酸鐵鋰電池有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時(shí),正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4,其原理如圖所示。

放電時(shí),電流由___電極經(jīng)負(fù)載流向___電極;負(fù)極反應(yīng)式為____。

該電池工作時(shí)Li+移向___電極;充電時(shí)石墨電極接電源的____極。

該電池的總反應(yīng)方程式為____

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在水的電離平衡中,[H+][OH-]的關(guān)系如圖所示:

(1)A點(diǎn)水的離子積常數(shù)____(“>”、“=”“<”)B點(diǎn)水的離子積常數(shù),造成水的離子積常數(shù)變化的原因是____。

(2)25℃時(shí),若向水中滴加稀硫酸,___(不能”)使體系處于A點(diǎn)狀態(tài),原因是___。

(3)100℃時(shí),若稀硫酸中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-8 mol·L-1,則稀硫酸的pH=_____,用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),正確操作是____。

(4)100℃時(shí)將pH=11的苛性鈉溶液V1 LpH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1V2=_____。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu),用來(lái)探尋物質(zhì)的性質(zhì),是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)FeRu、Os在元素周期表中處于同一列,人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用了Ru、Os的四氧化物。量子化學(xué)理論預(yù)測(cè)鐵也存在四氧化物,但最終人們發(fā)現(xiàn)鐵的化合價(jià)不是+8而是+6。OsO4分子空間形狀是____________,鐵的四氧化物分子中,鐵的價(jià)電子排布式是____________,氧的化合價(jià)是___________。

(2)NH3分子中H—N—H鍵角為106.7°,在Ag(NH3)2+中,H—N—H鍵角近似109.5°,鍵角變大的原因是_______________________。

(3)氫鍵的本質(zhì)是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團(tuán)之間的一種弱的電性作用。近年來(lái),人們發(fā)現(xiàn)了雙氫鍵,雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負(fù)電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是_______。

aBe—H…H—O bO—H…H—N cB—H…H—N dSi—H…H—Al

(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作電解氧化鋁的助熔劑,也用作研磨產(chǎn)品的耐磨添加劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞是正四棱柱形狀,Na(I)位于側(cè)棱中心和底面中心,Na(II)位于四個(gè)側(cè)面上,AlF63-位于頂點(diǎn)和體心。

AlF中,中心原子周圍的成鍵電子總數(shù)是________個(gè)。若用原子坐標(biāo)來(lái)描述晶胞中所有Na原子的位置,則需要________組原子坐標(biāo)。己知晶胞邊長(zhǎng)為a nmb nm,冰晶石晶體的密度為__________g·cm-3(Na3AlF6的摩爾質(zhì)量為210g·mol-1)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】近日,北京航空航天大學(xué)教授團(tuán)隊(duì)與中科院高能物理研究所合作,合成了YSc(Y1NC,Sc1NC)單原子催化劑,用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.相同條件下,兩種催化反應(yīng)的焓變相同

B.實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆?商岣甙睔獾钠胶廪D(zhuǎn)化率

C.使用Sc1NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中,最大能壘的反應(yīng)過(guò)程可表示為*N2+H→*NNH

D.升高溫度一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某種濃差電池的裝置如圖所示,堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2],酸液室通入CO2(NaCl為支持電解質(zhì)),產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.電子由電極M經(jīng)外電路流向電極N

B.在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3

C.放電一段時(shí)間后,酸液室溶液pH減小,堿液室pH增大

D.Cl-通過(guò)陰離子交換膜b移向堿液室,H通過(guò)質(zhì)子交換膜c移向N

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將V mL 0.10mol·L-1NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中,溶液pH隨所加V(NaOH)的變化而變化(忽略混合時(shí)溶液體積變化),數(shù)據(jù)如下表所示:

下列說(shuō)法正確的是

A.①中存在c(CH3COO-)c(Na+)=0.05mol·L-1

B.②中存在c(CH3COOH)c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)

C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1

D.通過(guò)①進(jìn)行近似計(jì)算可知醋酸的數(shù)量級(jí)是10-6

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A.甲圖中,表示反應(yīng)速率vv的是點(diǎn)1

B.乙圖中,若m+n=p+q,則a曲線可能使用了催化劑

C.由丙圖可知,T1T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.由丁圖可知,該反應(yīng)m+np+q

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】用特殊電極材料制作的新型二次電池,放電時(shí)發(fā)生如下圖所示的電極反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是

A.A為原電池的負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.B上發(fā)生的電極反應(yīng)為CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-=CH2OHCOCH2OH+2H+

C.若通過(guò)交換膜的離子是HCO,則B上發(fā)生的電極反應(yīng)為CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-+2HCO=CH2OHCOCH2OH+2H2O+2CO2

D.A處產(chǎn)生的COH2的物質(zhì)的量之比為13,則B處消耗丙三醇的物質(zhì)的量為4mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述,能夠用勒·夏特列原理來(lái)解釋的是

A.加入催化劑可以提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量

B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)

C.500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D.N2H2按物質(zhì)的量之比12.8混合,更有利于氨的合成

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在一真空容器中充入2molSO21molO2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為85%。若在同一容器中,在相同溫度下向容器中充入SO3,欲使達(dá)到平衡時(shí),各成分的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相同,則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為(

A.2mol85%B.1mol42.5%C.2mol15%D.1mol30%

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