（08年重慶卷）（14分）N₂O₅―是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。

（1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是：2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂(g);ΔH＞0

①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將          。（填“增大”、“減小”、“不變”）

②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

則500 s內N₂O₅的分解速率為             。

③在T2溫度下，反應1000 s時測得NO₂的濃度為4.98 mol?L^-1，則T1          T2_.

（3）題26圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的          區(qū)生成，其電極反應式為                               .

A.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ?mol^-1

C.N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(h+c-a)kJ?mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ?mol^-1

（2008年重慶卷）如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl

的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動），下列敘述正確的是

A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色                                          

B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應

C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應

D.b中鋁條附近有氣泡產生

（07年北京卷）在由水電離產生的H^＋濃度為1×10^－13mol?L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）

   ① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－    ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－  ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

   ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－  ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③          B．③⑤           C．③④           D．②⑤

（06年廣東卷）鈷(Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z的組成，進行如下實驗：

①稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產生的氨用50.00mL0.5000mol?L^-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol?L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應：

Co^m++I^-→Co²⁺+I₂   (未配平)

反應完成后，蒸餾水稀釋，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。反應方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆

③另稱取該物質樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol?L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相應反應式為：

［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

通過計算求：

⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質量分數(shù)。

⑵該鈷化合物的化學式。

（06年廣東卷）地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al₄Si₄O₁₀(OH)₈］和方解石(CaCO₃)組成的礦物，加熱，在673K～1123K區(qū)間內分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比為          。

⑵計算礦物中高嶺石的質量分數(shù)。

（06年廣東卷）纖維素是自然界最為豐富的可再生的天然高分子資源。

⑴纖維素可制備用于紡織、造紙等的粘膠纖維［成分是(C₆H₁₀O₅)_m］，生產過程涉及多個化學反應。工藝簡圖如下：

近來，化學家開發(fā)了一種使用NMMO加工纖維素的新方法，產品“LyoceⅡ纖維”成分也是(C₆H₁₀O₅)_m。工藝流程示意圖如下：

 ①“LyoceⅡ纖維”工藝流程中，可充分循環(huán)利用的物質是        。

 ②與“LyoceⅡ纖維”工藝相比，粘膠纖維工藝中會產生含有         (只填非金屬元素符號)的廢物，并由此增加了生產成本。

 ③“LyoceⅡ纖維”被譽為“21世紀的綠色纖維”，原因是                   。

 ⑵“LyoceⅡ纖維”工藝流程中的NMMO可按如下路線制備(反應條件均省略)：

其中，化合物I可三聚為最簡單的芳香烴，化合物Ⅱ可使溴水褪色。

①化合物I也可聚合為在一定條件下具有導電性的高分子化合物，該高分子化合物的化學式為              。

②化合物Ⅱ與氧氣反應的原子利用率達100%，其化學方程式為               。

③關于化合物Ⅲ、Ⅳ的說法正確的是                 (填代號)。

A．都可發(fā)生酯化反應    B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化

C．都溶于水                                                  D．Ⅲ可與鈉反應，Ⅳ不可與鈉反應

E．Ⅲ是乙醇的同系物    F．Ⅲ可由鹵代烴的取代反應制備

④寫出合成最后一步反應的化學方程式                                   。

（06年廣東卷）纖維素是自然界最為豐富的可再生的天然高分子資源。

⑴纖維素可制備用于紡織、造紙等的粘膠纖維［成分是(C₆H₁₀O₅)_m］，生產過程涉及多個化學反應。工藝簡圖如下：

近來，化學家開發(fā)了一種使用NMMO加工纖維素的新方法，產品“LyoceⅡ纖維”成分也是(C₆H₁₀O₅)_m。工藝流程示意圖如下：

①“LyoceⅡ纖維”工藝流程中，可充分循環(huán)利用的物質是        。

②與“LyoceⅡ纖維”工藝相比，粘膠纖維工藝中會產生含有         (只填非金屬元素符號)的廢物，并由此增加了生產成本。

 ③“LyoceⅡ纖維”被譽為“21世紀的綠色纖維”，原因是                   。

 ⑵“LyoceⅡ纖維”工藝流程中的NMMO可按如下路線制備(反應條件均省略)：

其中，化合物I可三聚為最簡單的芳香烴，化合物Ⅱ可使溴水褪色。

①化合物I也可聚合為在一定條件下具有導電性的高分子化合物，該高分子化合物的化學式為              。

②化合物Ⅱ與氧氣反應的原子利用率達100%，其化學方程式為               。

③關于化合物Ⅲ、Ⅳ的說法正確的是                 (填代號)。

A．都可發(fā)生酯化反應    B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化

C．都溶于水                                                  D．Ⅲ可與鈉反應，Ⅳ不可與鈉反應

E．Ⅲ是乙醇的同系物    F．Ⅲ可由鹵代烴的取代反應制備

④寫出合成最后一步反應的化學方程式                                   。

（08年重慶卷）食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下:

下列敘述錯誤的是( )

A.步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl₃溶液檢驗

B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應

C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應

D.步驟（2）產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

（06年廣東卷）環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)已烷是重要的有機溶劑。下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結構簡式、鍵線式和某此有機化合物的反應式(其中Pt、Ni是催化劑)。

回答下列問題：

⑴環(huán)烷烴與                     是同分異構體。

⑵從反應①～③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應的環(huán)烷烴是        (填名稱)。

     判斷依據(jù)為                                                         。

⑶環(huán)烷烴還可以與鹵素單質，鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應，其化學方程式為                      (不需注明反應條件)。

 ⑷寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法。試劑        ；現(xiàn)象與結論