在堿性溶液中，溴的電勢(shì)圖如下：

問(wèn)哪些離子能發(fā)生歧化反應(yīng)？并寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)和歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

有一批做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管要洗滌，可用鐵鹽溶液來(lái)做洗滌劑。實(shí)驗(yàn)室中可選用的鐵鹽溶液有FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃和Fe(NO₃)₃（三種溶液中［Fe^3＋］相等）。甲同學(xué)認(rèn)為三種溶液中FeCl₃洗銀效果最好，乙同學(xué)則認(rèn)為 Fe(NO₃)₃效果最好，兩人都提出了各自合理的判斷依據(jù)（結(jié)果如何當(dāng)然還要看哪一個(gè)理由在實(shí)際過(guò)程中的效果）。能夠查到的數(shù)據(jù)有：Fe和Ag的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，E= 0.77 V，E= 0.80 V；Fe(OH)₃的溶度積，K _sp = 2×10^－39

（1）甲的判斷依據(jù)是                           ；

（2）乙的判斷依據(jù)是                           。

在含有Cl^－、Br^－、I^－三種離子的混合溶液中，欲使I^－ 氧化成I₂，而不能使Br^－、Cl^－ 氧化，在常用氧化劑Fe³⁺ 和KMnO₄中應(yīng)選擇哪一種能符合上述要求：

（已知：E = +0.535 V ；E= +1.087 V ；E= +1.3583 V；E = +0.770 V ；E= +1.491 V）

在含有1.0 mol?L^－1 的 Fe³⁺ 和 1.0 mol?L^－1的Fe²⁺的溶液中加入KCN(s)有[Fe(CN)₆]^3－，[Fe(CN)₆]^4－ 配離子生成。當(dāng)系統(tǒng)中c (CN^－) =1.0 mol?L^-1 ，c ([ Fe (CN)₆]^3- = c ([ Fe (CN)₆]^4－ = 1.0 mol?L^－1時(shí)，計(jì)算E(Fe³⁺/ Fe²⁺)。

有一原電池：Zn(s) | Zn2+(aq)‖MnO (aq)，Mn2+(aq) | Pt

若pH =2.00，c(MnO)=0.12mol?L－1， c(Mn2+)=0.001mol?L－1， c(Zn2+)=0.015mol?L－1，  T=298K。

（1）計(jì)算兩電極的電極電勢(shì)：

（2）計(jì)算該電池的電動(dòng)勢(shì)。

（已知：298K時(shí)，= 1.512 V ； =  0.0762 V）

一種含有Sn^2＋的溶液用Fe^3＋進(jìn)行電位滴定。

已知：Sn^4＋+ 2e^－ = Sn^2＋  E⁰ = 0.154 V      Fe^3＋＋e^－ = Fe^2＋  E⁰ = 0.771 V

（1）寫(xiě)出總反應(yīng)式，并計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變。

（2）確定反應(yīng)的平衡常數(shù)。

已知銀鋅電池的電池符號(hào)為：

Zn（s）| ZnO（s）| KOH（40%），K₂ZnO₂（aq）|| Ag₂O | Ag（s）

寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)、正極反應(yīng)及電池反應(yīng)。

設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)證明在酸性條件下，S₂O的氧化性比MnO、Cr₂O的強(qiáng)，MnO、Cr₂O的氧化性比H₂O₂的強(qiáng)，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

已知硫酸錳（MnSO₄）和鉍酸鈉（NaBiO₃，難電離）兩種鹽溶液在硫酸介質(zhì)中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鈉、硫酸鉍和硫酸鈉。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。

（2）此反應(yīng)的氧化劑是         ，它的還原產(chǎn)物是          。

（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：                                      。

（4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的鉍酸鈉反應(yīng)時(shí)，除有上述產(chǎn)物生成外，其它的生成物還有        。

配平下列離子氧化還原反應(yīng)

（1）    A _n +     B^x－ →      A^y－ +     B _m

（2）    Cl₂ +     OH^－ → ClO +     Cl^－ +     H₂O

（3）    BiO +     Mn^2＋ +     H^＋ →     Bi^3＋ +     MnO +     H₂O

（4）    VO +     H₂C₂O₄?2H₂O +     H^＋ →     VO^2＋ +     CO₂↑+     H₂O