在100 g濃度為10 mol?L^－1、密度為ρ g?cm^－3的氨水中加入一定量的水稀釋成5 mol?L^－1的氨水，則加入水的體積為

A.小于100 mL            B.等于100 mL    C.大于100 mL        D.等于(100/ρ)mL

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：

3A（g）+B（g）    xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，下列敘述中正確的是        

       A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=4

       B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比不相等

       C．平衡時甲中A的體積分數為0.4

       D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比8：5

某金屬最高價氟化物的相對分子質量為，其最高價的硫酸鹽的相對分子質量為，若此元素的最高正價為n，則n與、的關系可能是

A．             B．              C．　　   D．

用 H₂ 還原 x g CuO，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后得殘留固體yg，共用掉z g H₂，此時生成水的質量為

A．8 (x－y)/9  g                 B．9 (x － y) /8 g                    

C．9 z  g                            D．9 z /40 g

常溫下，向0.25 mol?L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中正確的是

A．硫酸溶液的體積為30 mL       

B．b時刻溶液中SO₄^2－的濃度約為0.125 mol?L^－1

C．d時刻溶液的pH約為13        

D．溶液的導電能力：c<d=b<a

在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe³⁺。則下列判斷正確的是

A．混合物中三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1:1:3

B．反應后所得溶液中的Fe²⁺和Cl^-的物質的量之比為1:3

C．混合物中，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質的量多0.02mol

D．混合物中，F(xiàn)e₂O₃的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多0.01mol

取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu₂O和CuO，將其分成兩等分，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少6.40g ，另一份加入500ml稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為

A.3.2mol/L      B.3.6mol/L       C.4.0mol/L      D.無法判斷

在K₂CO₃樣品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba(NO₃)₂中的一或二種雜質．將13.8 g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl₂溶液，可得9.0 g沉淀，則原樣品中含有的雜質會是

A．肯定有Na₂CO₃，沒有Ba(NO₃)₂    B．肯定有KNO₃，沒有Ba(NO₃)₂，可能還有Na₂CO₃

C．肯定沒有Na₂CO₃，Ba(NO₃)₂       D．無法判斷何種為肯定或否定的雜質

某有機化合物A的相對分子質量大子100，小于l30。經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為46．66％，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數為

    A．1    Ｂ．2    C．3    D．4  

自然界中存在一種尖晶石，化學式可表示為MgAl₂O₄，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe₂O₃。取一定量樣品5.4g，恰好完全溶解在一定濃度100 mL鹽酸溶液中，鹽酸濃度可能是

A．2.8 mol?L^-1              B．3.8 mol?L^-1                            C．4.3 mol?L^-1                           D．4.9 mol?L^-1