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A.2∶1 B.1∶
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A.金屬單質或其合金在固態(tài)和液態(tài)時都能導電
B.晶體中存在離子的一定是離子晶體
C.金屬晶體中的自由電子為整個晶體所共有
D.鈉比鉀的熔點高是因為鈉中金屬陽離子與自由電子之間的作用力強
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A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
B.原子晶體中共價鍵越強,熔點越高
C.冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞
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(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷:一個Ni2+空缺,另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O,試計算該晶體中Ni2+與Ni3+的離子數(shù)之比。
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(1)寫出五種元素的名稱。
A__________,B__________,C__________,D__________,E_____________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程_______________________________________。
(3)寫出D元素形成的單質的結構式____________________________________。
(4)寫出下列物質的電子式。
E和B形成的化合物__________________;A、B、E形成的化合物__________________;D、E形成的化合物__________________。
(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于__________________ (選“離子”“共價”)化合物,存在的化學鍵是__________________,寫出A2B2與水反應的化學方程式___________________。
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物質 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
熔點/℃ | 2 852 | 2 072 | 714 | 190(2.5×105 Pa) |
沸點/℃ | 3 600 | 2 980 | 1 412 | 182.7 |
請參考上述數(shù)據(jù)填空和完成問題:
(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂,電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。為什么不用電解MgO的方法生產鎂,也不用電解AlCl3的方法生產鋁?___________________________________________________________________。
(2)設計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型,其實驗方法是_________________。
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