在25 ℃時(shí)，1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，測(cè)得其c()分別為a、b、c(單位為mol·L^-1)，下列判斷正確的是(    )

A.a=b=c              B.a＞b＞c                C.a＞c＞b             D.c＞a＞b

90 ℃時(shí)水的離子積K_W=3.8×10^-13，該溫度時(shí)純水的pH是(    )

A.等于7                 B.小于7                C.大于7               D.無(wú)法確定

在0.01 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，水電離出的氫離子濃度是(    )

A.5×10^-13 mol·L^-1                              B.2×10^-2 mol·L^-1         

C.1×10^-7 mol·L^-1                               D.1×10^-12 mol·L^-1

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的不同點(diǎn)在于(    )

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，而弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱

B.強(qiáng)電解質(zhì)是可溶性化合物，弱電解質(zhì)是難溶性化合物

C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部以離子形式存在，弱電解質(zhì)水溶液中還存在溶質(zhì)分子

已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為：

AgCl(s) Ag⁺+Cl^-

在一定溫度下，水溶液中銀離子(Ag⁺)和氯離子(Cl^-)的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用K_sp表示：K_sp=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10

現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放入：①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸溶液中；③1 000 mL 0.1 mol·L^-1的氯化鋁溶液中；④100 mL 0.01 mol·L^-1的氯化鎂溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是___________(用序號(hào)回答)。在0.1 mol·L^-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到___________mol·L^-1。

將100 mL 0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435 g 沉淀，則下列說(shuō)法正確的是(    )

A.產(chǎn)生的沉淀為AgCl                                      B.產(chǎn)生的沉淀為AgF

C.產(chǎn)生的沉淀為AgF和AgCl的混合物                 D.AgF溶于水

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag⁺+Cl^-，Ag₂CrO₄(s)2Ag⁺+，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用K_sp表示。已知：K_sp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)= [c(Ag⁺)]²·c()=1.9×10^-12�，F(xiàn)用0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定0.01 mol·L^-1 KCl和0.001 mol·L^-1K₂CrO₄混合溶液，通過(guò)計(jì)算回答：

(1)Cl^-、誰(shuí)先沉淀？

(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag₂CrO₄沉淀時(shí)，溶液中Cl^-濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

向50 mL 0.018 mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.020 mol·L^-1的鹽酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag⁺)、c(Cl^-)的乘積是一個(gè)常數(shù)：c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.0×10^-10(mol·L^-1)²，試求：

(1)沉淀生成后溶液中c(Ag⁺)為_____________。

(2)沉淀生成后溶液的pH是_____________。

水的電離平衡線如下圖所示。

(1)若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100 ℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從___________增加到___________。

(2)將pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100 ℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為___________。

(3)已知A_nB_m的離子積=[c(A^m+)]ⁿ·[c(B^n-)]^m，式中c(A^m+)和c(B^n-)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下Ca(OH)₂的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g·mL^-1，其離子積為____________。

有200 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)=0.2 mol·L^-1，c(Cl^-)=1.3 mol·L^-1，要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4 mol·L^-1 NaOH溶液的體積是(    )

A.40 mL              B.72 mL                C.80 mL               D.128 mL