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A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3 B.x=1
C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1 D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1
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A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1
C.v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
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(1)用A、B、C、D表示分子式,寫出該反應(yīng)的化學方程式。
(2)求該反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率v(A)、v(B)、v(C)。
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A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 236 kJ D.3 867 kJ
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a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為:
C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=E1 ①
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=E2 ②
H2(g)+O 2(g)
H2O(g)ΔH=E3 ③
CO(g)+O 2(g)
CO2(g)ΔH=E4 ④
完成下列問題:
(1)與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點,即____________。
(2)上述四個熱化學方程式中的哪個反應(yīng)ΔH>0? ____________。
(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是( )
A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同
(4)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為____________。
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(1)a、b、c分別代表什么意義?
a.___________________________________________________________;
b.___________________________________________________________;
c. ___________________________________________________________。
(2)該反應(yīng)是放熱還是吸熱?___________。ΔH大于零還是小于零?___________。
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A8CO2+10H2O ΔH=-5 753.6 kJ·mol-1
B8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-49.6 kJ·mol-1
C8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1
D.C4H10(g)+13O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1
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