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科目： 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)

起始時(shí)，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。

編號(hào)

反應(yīng)條件

反應(yīng)速率

(1)

升高溫度

 

(2)

加入催化劑

 

(3)

再充入a mol H2

 

(4)

將容器容積擴(kuò)大為原來2倍

 

(5)

通入b mol Ne(g)

 

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科目： 來源： 題型：

某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=1.9 mol·L－1，c(CO)=0.1 mol·L－1。則下列敘述正確的有

A.CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%

B.平衡濃度c(CO2)=c(H2)

C.平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23.3

D.其他條件不變時(shí)，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低

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科目： 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等)

A.恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3

B.恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3

C.恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

D.恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

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科目： 來源： 題型：

反應(yīng)：L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷

A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)      

B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.a＞b   

D.無法確定a、b的大小

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科目： 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是

A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3

B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

C.平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率

D.平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目： 來源： 題型：

在373 K時(shí)，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol·L－1。在60 s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始的1.6倍。 下列說法正確的是

A.前2 s，以N2O4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1

B.在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍

C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

D.平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目： 來源： 題型：

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是

A.若X的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1，則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·s－1

B.若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目： 來源： 題型：

下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是

A.p2＞p1，n＜3                     B.p2＞p1，n＞3

C.p1＞p2，n＜3                     D.p1＞p2，n＞3

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科目： 來源： 題型：

將3 mol O2加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是

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科目： 來源： 題型：

在一定溫度下，把2.0體積的N2和6.0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。

已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是

A.1.0體積的N2和3.0體積的H2

B.2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3

C.4.0體積的NH3和1.0體積的H2

D.2.0體積的NH3

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