用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定量的HA配制成0.1 mol·L^-1的溶液100 mL。

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL。

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL。

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是_________________。

（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH______1（填“＞”“＜”或“=”)。

乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_______________________________。

a.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快

b.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快

c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處。

（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理且比較易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡(jiǎn)明扼要表達(dá)。

某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下操作：(    )

A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B.用移液管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V₁ mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，記下讀數(shù)為V₂ mL

試填空：

（1）正確操作步驟的順序是_____________（用字母表示）。

（2）觀察滴定管液面的高度時(shí)應(yīng)注意________________________。

（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________________。

（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測(cè)定的濃度_______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”），原因是______________________________________。

（5）該燒堿樣品純度的計(jì)算式___________________________________________________。

Na₂SO₃和NaClO兩種鈉鹽分別溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空氣中相當(dāng)一段時(shí)間后（不考慮水分揮發(fā)），溶液pH都近似為7。這兩種溶液呈堿性的原因分別是____________________，____________________（用離子方程式表示）。久置呈中性的原因是____________________________________________________________________________。

常溫下，濃度均為0.1 mol·L^-1的①NaHCO₃  ②NaClO  ③NH₄Cl  ④NaCl  ⑤Na₂CO₃五種溶液的pH由大到小的順序是___________。

在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（忽略溶液體積變化），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是(    )

A.c(A^-)＜c(K⁺)

B.c(H⁺)=c(OH^-)＜c(K⁺)＜c(A^-)

C.V_后≥20 mL

D.V_后≤20 mL

99 mL  0.1 mol·L^-1鹽酸和101 mL  0.05 mol·L^-1氫氧化鋇溶液混合后，溶液的pH為(    )

A.1.7                                                   B.10.7

C.11                                                    D.11.3

某強(qiáng)酸溶液的pH=a，強(qiáng)堿溶液的pH=b，已知a+b=16，在常溫下混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系是(    )

A.V（酸）=10² V（堿）

B.V（酸）=10^-2 V（堿）

C.V（酸）=V（堿）

D.V（堿）=10V（酸）

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是(    )

A.c(Na⁺)＞c(HRO)＞c(H⁺)＞c(RO)＞c(OH^-)

B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HRO)+c(RO)+c(OH^-)

C.c(H⁺)+c(H₂RO₃)=c(RO)+c(OH^-)

D.兩溶液中c(Na⁺)、c(HRO)、c(RO)分別相等

人體胃液中含有一定濃度的鹽酸，若大量喝水，則胃液的pH與所喝入水的體積（V）關(guān)系曲線表達(dá)正確的是(    )

與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH₃NH+NH。據(jù)此判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是 (    )

A.液氨中含有NH₃、NH、NH等粒子

B.一定溫度下，液氨中c(NH)與c(NH)的乘積為一定值

C.液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，c(NH₃)=c(NH)=c(NH)

D.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH)=c(NH)