（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠的廢水中所含的三種離子是：_________________。

（2）乙廠的廢水含有另外三種離子，如果加一定量___________（選填：活性炭、FeSO₄、鐵粉），可以回收其中的金屬_______________（填符號(hào)）。

另一種設(shè)想是將甲、乙兩廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的_________________（填離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含___________________，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。

（1）若無(wú)固體粉末剩余，則溶液中陽(yáng)離子一定有______________，可能還有____________。

（2）若剩余固體粉末為W g，則溶液中的陽(yáng)離子一定有____________，可能還有____________，一定沒(méi)有_________________。

（3）若剩余固體粉末為W g，則在溶液中陽(yáng)離子一定有______________，一定沒(méi)有_____________。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)________________。

A.Fe               B.Cu                 C.Pb               D.Zn

    工業(yè)上制氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢枋怪�溶解，反�?yīng)如下：CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O，

FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O。已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3—4時(shí)，F(xiàn)e³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

（1）為除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是（    ）

A.直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6

B.加純銅粉，將Fe²⁺還原出來(lái)

C.先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調(diào)整pH在3—4之間

D.通入硫化氫，使Fe²⁺直接沉淀

（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是（    ）

A.肯定減小     B.肯定增大       C.可能減小      D.可能增大

（3）若此溶液中只含有Fe³⁺時(shí)，要調(diào)整pH在3—4之間，此時(shí)最好向溶液中加入（    ）

A.NaOH溶液       B.氨水        C.CuCl₂溶液         D.CuO固體

戰(zhàn)后玻爾從溶液中提取金，又重新鑄成了獎(jiǎng)?wù)�，下列方法中，你認(rèn)為不能從溶有黃金的王水中提取金的是（    ）

A.用鐵置換               

B.電解其水溶液

C.先蒸發(fā)水分后灼燒固體   

D.過(guò)濾

A.(Ⅰ)用①               B.（Ⅱ）用②                C.（Ⅲ）用③               D.（Ⅳ）用④

①空氣  ②二氧化碳  ③氬氣  ④氫氣  ⑤氮?dú)?nbsp; ⑥水

A.①②              B.③④                 C.③⑥               D.③⑤

A.是銀白色質(zhì)軟的金屬                  B.氫氧化鉈是兩性氫氧化物

C.能生成+3價(jià)的化合物                D.能置換出鹽酸中的氫

A.Zn                 B.Pb                 C.Fe               D.Cu