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科目: 來源: 題型:

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是(    )

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

③2 s時物質A的轉化率為70%

④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1

A.①③             B.①④               C.②③               D.③④

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科目: 來源: 題型:

A、B兩種固體,都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中,甲、乙兩種元素的原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2。高溫煅燒A、B時,產(chǎn)物都是C(固體)和D(氣體),由D可制得E(酸)。E為常見的含氧強酸。C與E的稀溶液反應得到溶液F,往F溶液中加入氫氧化鈉溶液,有紅褐色沉淀生成,該沉淀經(jīng)灼燒后轉變成C。往F溶液中加入甲元素的單質得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白:

(1)A的化學式(分子式)是_____________________________。

(2)B燃燒生成C和D的化學方程式是___________________________________________。甲元素的單質與F溶液反應的離子方程式是________________________________________。

(3)往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是______________________________________。

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科目: 來源: 題型:

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦,我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下:

(1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第_____________周期,第____________族。

(2)步驟①加Fe的目的是:__________________________________________;步驟②冷卻的目的是:___________________________________________________________。

(3)上述制備TiO2的過程中,可以利用的副產(chǎn)物是___________________;考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應加入________________________處理。

(4)由金紅石(TiO2)制取單質Ti,涉及的步驟為:

TiO2→TiCl4Ti

反應TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti在氬氣中進行的理由是_____________________________________________________________________。

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科目: 來源: 題型:

下圖中,A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料,B為日常生活中常見的金屬,H、G是正四面體結構的非極性分子,H是一種重要的能源,J是一種耐高溫材料,K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應物或生成物沒有列出)。

請按要求回答:

(1)寫出B的化學式______________,G的電子式______________________。

(2)反應①的離子方程式為________________________________________。

(3)反應②進行的條件是__________________________,________________________。

(4)反應③的化學方程式為_______________________________________________。

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科目: 來源: 題型:

硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體:

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2—3遍;

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50—80 ℃之間至鐵屑耗盡;

③趁熱過濾,將濾液轉入到密閉容器中,靜置、冷卻結晶;

④待結晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2—3次,再用濾紙將晶體吸干;

⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。請回答下列問題:

(1)實驗步驟①的目的是_____________________________________________,加熱的作用是_____________________________________________________________。

(2)實驗步驟②明顯不合理,理由是__________________________________________。

(3)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體,其目的是________________________________________________________________。

(4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn),硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7 ℃、64 ℃溫度下可同時析出兩種晶體)。

酸硫亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

溫度/℃

0

10

30

50

56.7

60

64

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

30.5

27.0

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

(5)若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O,應控制的結晶溫度(t)的范圍為_________________________。

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科目: 來源: 題型:

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅

(Fe2O3),反應原理是:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

某研究性學習小組用下圖所示裝置分別檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質,然后利用裝置A瓶內的生成物來測定已分解的FeSO4的質量。(已知:SO2沸點為-10.02 ℃)

請回答相關問題:

(1)本實驗中,A瓶所盛BaCl2溶液可以吸收的氣體是_______________,發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________。

(2)B瓶所盛試劑的作用是______________________________________;C瓶所盛試劑的作用是___________________________________________________________。

(3)A瓶要用冷水冷卻的原因是______________________________________________。

(4)某學生欲利用裝置B反應前后的質量差確定已分解的FeSO4質量,你認為該同學方案是否合理______(填“合理”“不合理”),理由是______________________________________。

(5)依據(jù)上述裝置和反應事實,請設計測定已分解的FeSO4質量的操作和方法:_______________________________________________________________。

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科目: 來源: 題型:

某�;瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________________________。

(3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法:_______________________________________________。

(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設計流程如下:

濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體

①步驟Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________________。

②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:___________________________________________________________。

③該流程中需保持鹽酸過量,主要原因是(結合離子方程式簡要說明)______________________________________________________。

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科目: 來源: 題型:

等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1。則a與b的關系為(    )

A.a=b              B.a=2b               C.2a=b                 D.a=5b

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同步練習冊答案
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