下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是

A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強

C.甲能跟稀HCl反應(yīng)放出H₂，而乙不能

D.將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負(fù)極

Cl₂和SO₂皆可作漂白劑，若同時使用漂白一種物質(zhì)時，其漂白效果會

A.增強               B.不變                 C.減弱                   D.難確定

某金屬元素的離子X²⁺有6個電子層，最外層上有2個電子，當(dāng)把XO₂溶于鹽酸時，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法正確的是

A.該元素是ⅡA族元素                       B.XO₂具有強氧化性

C.該元素是ⅣA族元素                       D.X²⁺具有強還原性

在一定條件下可把Mn²⁺氧化成，若反應(yīng)后變?yōu)?IMG align="middle" height=24 src="http://thumb.1010pic.com/pic1/1898/img/04/59/77/189804597710007877/4.gif" width=39 align=absMiddle v:shapes="_x0000_i1051">，又知反應(yīng)物中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為5∶2，則x值為

A.1                  B.2                   C.3                    D.4

一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為NH₄NO₃——HNO₃+N₂+H₂O。在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A.5∶3              B.5∶4                   C.1∶1             D.3∶5

將3.48 g Fe₃O₄ 完全溶解在 100 mL 1.00 mol·L^-1的 H₂SO₄(aq)中，然后加入 K₂Cr₂O₇(aq)25.00 mL，恰好使Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，且全部轉(zhuǎn)化為Cr³⁺。則K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量濃度為

A.0.100 mol·L^-1                      B.0.0500 mol·L^-1

C.0.200 mol·L^-1                      D.0.400 mol·L^-1

R、X、Y和Z是四種元素，它們常見化合價均為+2，且X²⁺與單質(zhì)R不反應(yīng)；X²⁺+Z====X+Z²⁺；Y+Z²⁺====Y²⁺+Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合

A.R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺                    B.X²⁺＞R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺

C.Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺                    D.Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

在一定量的H₂S溶液中逐漸通入Cl₂，下圖（x軸表示Cl₂的物質(zhì)的量）所表示變化關(guān)系正確的是

已知反應(yīng)XeF₄+2CH₃—CH=CH₂→2CH₃CH₂CHF₂+Xe，下列有關(guān)說法正確的是

A.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B.XeF₄既是氧化劑又是還原劑

C.反應(yīng)中電子由Xe轉(zhuǎn)移到C

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

下列離子中最易給出電子的是

A.Cl^-                 B.Cu²⁺                   C.Fe²⁺                   D.F^-