A.碳在空氣中燃燒         

B.鐵在硫蒸氣中燃燒

C.硫化氫在空氣中燃燒     

D.鋅和硫酸反應(yīng)

A.FeCl₃溶液中加入KSCN溶液  

B.硫酸與NaCl溶液

C.銅粉投入到FeCl₃溶液中      

D.二氧化硫通入氯水中

A.硝酸銨與NaOH           B.硫酸銨和Ba(OH)₂

C.小蘇打與石灰水           D.CO₂通入苯酚鈉溶液

（1）釩被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中。鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為K₂H₆U₂V₂O₁₅，若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為___________________________________。

（2）測定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩�？偡磻�(yīng)式可表示為+H₂C₂O₄→VO⁺+CO₂+H₂O（未配平），其中還原劑是___________。若消耗0.9 g草酸，所對應(yīng)釩元素質(zhì)量是_________g。

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl₂制得TiCl₄和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的方程式為_____________________，其中還原劑為_________，氧化劑為_________。

第二步：在Ar的氛圍中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦。該反應(yīng)的方程式為_________________________。如何從上述所得產(chǎn)物的混合物中獲取金屬鈦？簡述步驟并寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。

FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄→K₂SO₄+Fe₂(SO₄)₃+N_xO_y+H₂O

（1）推算出x=____________，y=____________。

（2）配平該化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

____________________________________________________

（3）反應(yīng)中氧化劑是____________________________________。

KCN+H₂O₂+H₂O====+NH₃↑，請回答：

（1）生成物A的化學(xué)式是______________。

（2）該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？_______________（填“是”或“不是”）。若是，則被還原的元素是____________；若不是，其理由是什么？

A.2A³⁺+2C^-====2A²⁺+C₂      

B.B₂+C₂====2B^-+2C^-

C.C₂+2B^-====2C^-+B₂           

D.B₂+2C^-====2B^-+C₂

A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

B.失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)

C.陽離子只能得到電子被還原，作氧化劑

D.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性