下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（    ）

A.D₃O⁺                B.Li⁺                  C.OD^-              D.OH^-

X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序為（    ）

A.X＞Y＞Z             B.Y＞X＞Z               C.X＞Z＞Y             D.Z＞X＞Y

分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素²⁸Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（    ）

A.12                   B.14                     C.16                  D.18

元素周期律提示的規(guī)律可包括以下內(nèi)容,其中正確的有(   )

①元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增呈周期性變化   ②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)   ③事物的量變可以引起質(zhì)變   ④元素的性質(zhì)遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變,并不取決于其原子結(jié)構(gòu)的變化

A. ①②               B. ②③                  C. ①④               D. ①②③④

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題：

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點是___________。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______________________變化規(guī)律。

（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大，但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預測下列關(guān)系式中正確的是___________（填寫編號，多選倒扣）。

①E（砷）＞E（硒）                ②E（砷）＜E(硒)

③E（溴）＞E(硒)                    ④E（溴）＜E（硒）

（3）估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：_______＜E＜_______。

（4）10號元素E值較大的原因是___________________________________________。

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：

X.___________；Y.___________；Z.___________；W.___________。

（2）由以上元素中的兩種元素組成的共價化合物有___________，離子化合物有___________。（以上任寫兩種即可）

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是___________。

A、B、C都是短周期元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：

已知C的核電荷數(shù)等于A和B兩元素原子核外電子數(shù)之和，請寫出A與B元素形成化合物的電子式：___________。寫出B與C元素可能形成的兩種化合物的結(jié)構(gòu)式：___________。

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是__________，Y是__________，Z是__________。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學式（分子式）是__________。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是__________和__________。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學式（分子式）是__________。

X、Y、Z三種元素，已知X元素的氣態(tài)氫化物化學式為H₂X，該氫化物的相對分子質(zhì)量與X最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可形成離子化合物Y₂X，Y的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同。Z與X處于同一主族，其單質(zhì)是氣態(tài)雙原子分子。試完成下列問題：

（1）寫出各元素的符號：

X___________，Y___________，Z___________。

（2）Y單質(zhì)在空氣中燃燒后生成物的電子式為：___________。

（3）用電子式表示X與Y形成化合物的過程：_______________________________________。

（4）用電子式表示X與氫形成化合物的過程：_______________________________________。

周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2。寫出這些化合物的化學式____________。